人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离（第1课时） 课件（34张）.pptx

第三章第一节弱电解质的电离 第1课时强电解质和弱电解质 1 了解电解质与非电解质 强电解质与弱电解质的概念 2 认识强弱电解质与物质类别 物质结构的关系 3 了解常见的强 弱电解质 4 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 电解质和非电解质 基础知识导学 答案 1 根据化合物或是否产生自由移动的离子 可把化合物分为电解质和非电解质 电解质 的化合物 非电解质 的化合物 2 常见的电解质有 在水溶液中 熔融状态下 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动离子 酸 碱 盐 离子型氧化物 合作探究1 电解质一定能导电吗 试举例说明 答案电解质导电需要一定的条件 如在水溶液里或熔融状态下 两个条件中只要具备一个的化合物就是电解质 不必两个条件同时具备 像液态hcl 固体nacl虽然是电解质 但不能导电 原因是它们中没有自由移动的带电粒子 故电解质不一定导电 导电物质不一定是电解质 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 答案 2 按要求回答下列问题 有以下几种物质 液态hcl 熔融nacl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 al2o3 nh3 氨水 cu caco3 so2 al oh 3 naoh ch3cooh 1 属于电解质的是 属于非电解质的是 2 能导电的是 答案 二 强电解质和弱电解质 实验探究 1 同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤 在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1mol l 1的盐酸和醋酸 在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条 然后将气球套在锥形瓶口 同时将气球中的镁条送入锥形瓶中 观察实验现象 实验现象 如下表所示 快 慢 答案 实验结论 同浓度盐酸中hcl的电离程度醋酸中ch3cooh的电离程度 2 同ph的naoh溶液与氨水的电离程度实验步骤 取ph为12的氢氧化钠溶液和氨水各1ml于锥形瓶中 分别用酚酞作为指示剂 用盐酸作为标准溶液进行滴定 实验现象 两溶液消耗盐酸标准溶液的体积 氨水 氢氧化钠溶液 实验结论 naoh和nh3 h2o的电离程度不同 ph相同的naoh溶液的浓度小于氨水的浓度 说明naoh完全电离 而nh3 h2o只是部分电离 大于 答案 1 根据电解质在水溶液里 可把电解质分为强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中的电解质称为强电解质 弱电解质 在水溶液中的电解质称为弱电解质 2 常见的强电解质有 和大部分 常见的弱电解质有弱酸 弱碱 极少数的盐 如 ch3coo 2pb等 归纳总结 答案 是否全部电离 能够完全电离 只能部分电离 强酸 强碱 盐 答案 1 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗 答案不一定 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系 溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数 如果强电解质溶液的浓度很小 而弱电解质溶液的浓度很大 则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大 其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强 合作探究 答案 2 baso4难溶于水 所以是弱电解质 ch3cooh极易溶于水 所以是强电解质 这种说法对吗 答案不对 电解质的强 弱与其溶解性无关 某些难溶 或微溶 的盐 如baso4 caso4等 虽然其溶解度很小 但溶于水的部分是完全电离的 它们仍属于强电解质 有些物质极易溶于水 但只有部分电离 属于弱电解质 如ch3cooh 三 电解质电离方程式的书写 答案 答案 练一练 答案 按照要求书写下列物质的电离方程式 1 na2co3溶于水 2 nahco3溶于水 3 nahso4溶于水 4 baco3溶于水 答案 5 hf溶于水 6 熔融状态下nahso4 7 al oh 3的碱式电离 8 al oh 3的酸式电离 答案 9 h2s溶于水 10 ca oh 2溶于水 返回 一 强电解质 弱电解质 非电解质的判断 重点难点探究 例1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 解析答案 解析在a组中cl2是单质 不在电解质与非电解质之列 b组中baso4虽难溶 但溶解的部分完全电离 是强电解质 caco3 hno3都是强电解质 hclo ch3cooh h2co3都是弱电解质 c2h5oh是非电解质 c 常见的强 弱电解质 归纳总结 变式训练1某固体化合物a不导电 但熔化或溶于水都能完全电离 下列关于物质a的说法中正确的是 a a为非电解质b a是强电解质c a是共价化合物d a为弱电解质解析 完全电离 说明是强电解质 解析答案 b 二 电解质溶液导电性的影响因素 例2如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化 其电流 i 随新物质加入量 m 的变化曲线 以下四个导电性实验 其中与a图变化趋势一致的是 与b图变化趋势一致的是 与c图变化趋势一致的是 ba oh 2溶液中滴入稀硫酸至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入co2至过量 nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体 解析答案 解析列出各反应的离子方程式 分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化 结合题给图像即可顺利解答 反应 的离子方程式为ba2 2oh 2h baso4 2h2o 离子的浓度先是减小 当二者恰好完全反应时 就变为水的导电能力 接近0 再加h2so4 溶液中离子的浓度逐渐增大 从而使溶液的导电能力逐渐增强 反应 的离子方程式为ch3cooh nh3 h2o ch3coo h2o 离子的浓度逐渐增大 溶液的导电能力逐渐增强 当二者恰好完全反应时 再滴加氨水 离子数量的变化不大 但是溶液的体积逐渐增大 所以溶液的导电能力逐渐减小 解析答案 反应 的相关反应的离子方程式为ca2 2oh co2 caco3 h2o co2过量后 caco3 co2 h2o ca2 故离子浓度先减小后增大 反应 的离子方程式为 oh nh3 h2o 溶液中减少的和增加的na 的量相等 由于加入的是固体naoh 溶液的体积变化不大 故溶液的离子浓度变化不大 答案 电解质的强弱取决于电解质的电离能力 而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外 还取决于其溶液中离子的电荷数 一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面 1 溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小 离子浓度越大 导电能力就越强 反之 导电能力就越弱 例如0 1mol l 1nacl溶液导电性与0 1mol l 1盐酸导电能力基本相等 而0 1mol l 1ch3cooh溶液的导电能力就弱得多 2 当离子浓度相同时 溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少 例如 0 1mol l 1nacl溶液导电能力比0 1mol l 1cuso4溶液导电能力差 归纳总结 变式训练2在电解质溶液的导电性装置 如图所示 中 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液 则灯泡由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮的是 答案 返回 a 盐酸中逐滴加入食盐溶液b 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液d 醋酸中逐滴加入氨水 一水合氨为弱电解质 ch3coonh4为强电解质 c 1 下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电 所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电 所以氨是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电a 仅 b 仅 c 仅 d 随堂达标检测 解析答案 解析baso4是强电解质 nh3是非电解质 离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电 4种说法均错 d 1 2 3 4 5 6 2 下列物质中属于非电解质 但其水溶液能够导电的是 a 蔗糖b naohc caod nh3解析蔗糖是非电解质 不与水反应 溶于水后形成的溶液不导电 naoh cao均是电解质 nh3是非电解质 但溶于水后可形成电解质nh3 h2o 其溶液能导电 解析答案 1 2 3 4 5 6 d 3 醋酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 a 1mol l 1的醋酸溶液中c h 0 01mol l 1b 醋酸以任意比与水互溶c 10ml1mol l 1的醋酸溶液恰好与10ml1mol l 1的naoh溶液完全反应d 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析答案 1 2 3 4 5 6 解析a项中若醋酸完全电离 则c h 1mol l 1 而现在c h 0 01mol l 1 说明醋酸部分电离 为弱电解质 选项c是与强碱能进行到底的反应 不能说明其电离程度的大小 选项d应指明在相同条件下 即在同温 同浓度下比较导电性强弱 答案a 1 2 3 4 5 6 解析答案 d 1 2 3 4 5 6 5 把0 05molnaoh固体 分别加入下列100ml溶液中 溶液的导电能力变化不大的是 自来水 0 5mol l 1盐酸 0 5mol l 1醋酸 0 5mol l 1nh4cl溶液a b c d 解析离子浓度变化不大 导电能力变化就不大 在h2o中 醋酸中加入naoh固体 离子浓度都增大 向盐酸中加入naoh固体 自由移动离子数基本不变 则离子浓度变化不大 向nh4cl溶液中加入naoh固体 离子浓度基本不变 解析答案 b 1 2 3 4 5 6 6 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 水 氨水 盐酸 冰醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 氢气 醋酸铵 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 解析强 弱电解质都是指的化合物 它们的区别在于其在水溶液或熔融状态下能否完全电离 现针对有关物质分析如下 氢气为单质 不是化合物 既不是电