人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（26张）.ppt

第一节弱电解质的电离 01 02 03 通过实验探究 认识电解质有强弱之分 能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响 了解电离平衡常数 能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题 电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 酸 碱 盐 水 多数有机物 多数非金属氧化物 多数金属氧化物 2 不同电解质的电离程度是否相同呢 硫酸h2so4 盐酸hcl 碳酸h2co3 醋酸ch3cooh 1 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电 实验3 1 等体积 等浓度的盐酸 醋酸溶液与等量镁条反应 并测定这两种酸的ph hcl mg ch3cooh mg 产生无色气泡且较快 产生无色气泡但较慢 0 2 4 c h 较大 c h 较小 结论 不同电解质在水中的电离程度不同 ch3cooh在水中电离示意图 hcl在水中电离示意图 强电解质 弱电解质 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 两者的区别 是否全部电离 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 这个说法正确吗 不正确 导电能力和溶液中离子浓度有关 而强弱电解质是指电离能力的 1 强电解质 完全电离 符号选用 2 弱电解质 部分电离 符号选用 hcl h cl naoh na oh ch3cooh h ch3coo h ch3coo ch3cooh ch3cooh h ch3coo 电离平衡 ch3cooh溶液中电离平衡示意图 在一定条件下 如温度 浓度等 的弱电解质的溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 溶液中各分子 离子的浓度保持不变的状态 电离平衡状态 研究对象为弱电解质 v 电离 v 结合 动态平衡 溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变 条件改变 电离平衡发生移动 各离子浓度发生变化 电离平衡的特征 电离平衡的影响因素 内因 外因 通常电解质越弱电离程度越小 越热越电离 越稀越电离 加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子 电离平衡向逆方向移动 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时 使电离平衡向电离方向移动 电解质的性质 温度 浓度 同离子效应 离子反应 对0 1mol lch3cooh溶液改变条件 讨论完成下列表格 已知 ch3cooh h ch3coo 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 在0 1mol l氨水改变条件 讨论完成下列表格 已知 nh3 h2o nh4 oh 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 h3po4 h h2po4 较易 h2po4 h hpo42 难 hpo42 h po43 更难 2 多元弱碱的电离分步进行 一步表示 如 fe oh 3 fe3 3oh 1 多元弱酸的电离是分步进行的 以第一步电离为主 一级比一级难电离 如 多元弱酸与多元弱碱的电离方程式 主要 对于一元弱酸ha h a 电离平衡常数 k 1 定义 对于一元弱碱moh m oh 2 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 3 影响因素 只受温度影响 温度越高 k越大 对于多元弱酸的电离平衡常数 h3po4 h h2po4 h2po4 h hpo42 hpo42 h po43 k1 k2 k3 多元弱酸分步电离 酸性主要由第一步电离决定 1 强弱电解质 2 弱电解质的电离 区别 1 下列叙述正确的是 a 强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡b 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质c 强电解质的水溶液中只有离子 没有分子d 强电解质融化状态下都能导电 a 2 h2s溶于水的电离方程式为 1 向h2s溶液中加入cuso4溶液时 电离平衡向 移动 c h c s2 2 向h2s溶液中加入naoh溶液时 电离平衡向 移动 c h c s2 h2s h hs hs h s2 右 右 增大 减