鲁科版选修1 主题5课题1装备一个小药箱 学案.doc

课题1 装备一个小药箱名师导航知识梳理一、小药箱中应准备哪些药物和器材1.在夏令营和家庭的小药箱中应备有的药物有_等；应备有的简易器材有_等。2.家庭小药箱中除有常用药外，还应根据家庭成员的需要准备一些专用药物，如_等。3.家庭备有的一般是_药，又称_，简称_。二、几种常用药物1.人体中胃酸的主要成分是什么？抑酸剂的主要成分是什么？其作用原理如何？2.阿司匹林又称_,结构简式为_,它最初是由_提炼出的水杨酸制得的,副作用比水杨酸_。3.阿司匹林在沸水中容易水解,化学方程式为_，然后向混合液中滴加fecl3溶液,显_色。三、合理用药1.如何选择安全有效的药物_。2.合理用药的首要原则是_,如生病原因不明,应_。3.抗生素是指_,抗生素的作用是_,其来源由微生物利用化学合成或半合成方法制得，常见抗生素有_等。4.避免药物依赖、远离毒品（1）药物依赖性分为_与_两大类。生理依赖是指_;心理依赖是指_。（2）常见的容易产生依赖性的药物有_。（3）我国刑法规定，毒品是指_，吸毒是指_。（4）受国家管制的能使人成瘾的麻醉药品主要有_类, _类,_类。疑难突破1.如何理解抑酸剂的主要成分?剖析：人体中胃酸的主要成分是盐酸,胃酸可以帮助人体消化食物,但胃酸过多会损伤胃黏膜,使人感觉不适，所以抑酸剂需能中和盐酸。主要化学成分作用原理氧化镁mgo+2h+=mg2+h2o氢氧化镁mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o碳酸钙caco3+2h+=ca2+h2o+co2碳酸氢钠+h+=co2+h2o氢氧化铝al(oh)3+3h+=al3+3h2o双羟基铝碳酸钠naal(oh)2co3al(oh)2+4h+=al3+3h2o+co2柠檬酸钠(na3c6h5o72h2o)+3h+=h3c6h5o72.有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。你认为对吗？剖析：不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用。3.家庭用药存在哪些误区?剖析：（1）时间错位；（2）药量过大；（3）药量过小；（4）时断时续；（5）当停不停；（6）突然停药；（7）朝秦暮楚；（8）以病试药；（9）小儿用成人药；（10）中西药盲目结合。问题探究 问题抗酸药的作用原理是服用的药物与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液中盐酸的浓度。那么，能否用碳酸钡作为抗酸药使用？探究：钡是一种重金属，其离子对人体有毒害，所以应该杜绝ba2+进入人体。碳酸钡可以和胃液中的盐酸反应，使盐酸的浓度降低。但是，在反应中生成了ba2+，会造成机体中毒，影响人体健康。因此，不能使用碳酸钡作为抗酸药物。典题精讲【例1】 青霉素氨基酸分子的结构为，它不能发生的反应是（ ）a.与氢氧化钠发生中和反应 b.与醇发生酯化反应c.与盐酸反应生成盐 d.发生银镜反应思路解析：青霉素氨基酸分子中有羧基，能发生中和反应、酯化反应等；还有氨基，能跟盐酸反应生成盐。答案：d【例2】 已知人的胃液ph在0.91.5左右,现有一病人胃酸过多,胃液2 l,氢离子浓度达0.15 moll-1(ph=6),当服用胃舒平三粒(每粒1克,含氢氧化铝86.7%)后,胃液的ph约为（ ）a.0.9 b.1.0 c.1.4 d.1.5思路解析：由al(oh)3 + 3h+=al3+3h2o1 mol 3 mol1386.7%/78 mol n(h+)解得n(h+)=0.1 mol胃液中剩余的h+物质的量为0.15 moll-12 l-0.1 mol=0.2 mol所剩c(h+)=0.2 mol/2 l=0.1 moll-1所以ph=-lgc(h+)=-lg0.1=1答案：b【例3】下列物质中，只能与强酸或强碱反应的是（ ）a.al(oh)3 b.c.青霉素氨基酸 d.nh4hco3思路解析：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质一般都具备两性。al(oh)3是两性的，青霉素氨基酸既有氨基又有羧基，是两性的，同样nh4hco3中的氨根能与碱反应，碳酸氢根能与酸反应，是两性的。答案：b知识导学1.相关知识回顾（1）中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应。（2）酯化反应羧酸和醇起作用，生成酯和水的反应。（3）盐酸的性质盐酸可使指示剂变色。活泼金属与盐酸反应生成盐和氢气。金属氧化物与盐酸反应生成盐和水。某些盐与盐酸反应生成另一种盐和另一种酸。盐酸与碱发生中和反应生成盐和水。（4）氨基酸的化学性质：两性：可与酸反应，也可与碱反应的性质。2.学法指导（1）从平常常见的药物出发，了解家庭小药箱中常备药物及它们的作用。能够利用活动探究，自己动手检测一下胃舒平、阿司匹林等常用药物的性质，进一步理解它们的化学成分和涉及的反应原理。（2）对于合理用药的学习，可以通过检阅资料和询问医师等方法，了解如何选择药物；能够正确地使用药物，知道服药的时间、药剂的用量及服药期间的注意事项。（3）平时多阅读一些关于毒品的材料，了解一些毒品的危害和种类，保证自己不接触毒品并参加或组织“珍爱生命，拒绝毒品”的活动，避免形成对药物的依赖，远离毒品，提高自我保护意识。疑难导析 首先明确抑酸剂是抑制人体中的胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。 其次根据盐酸的化学性质:（1）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水。（2）某些盐与盐酸反应生成另一种盐和另一种酸。（3）盐酸与碱发生中和反应生成盐和水。 抑酸剂的作用原理:加入一些能与盐酸反应的物质把过多的盐酸反应掉。因此抑酸剂可以是金属氧化物、碱、盐。另外从人体服用考虑，金属离子不能是重金属离子。 了解常见的几种抑酸剂的成分及作用原理。 了解各种药物的主要成分及治病原理。不管中药、西药都应按照病情服用，不能过量服用，更不能无病服药。这样易使细菌产生抗药性，甚至造成中毒。 了解常见药物的成分、结构、化学性质、疗效及使用方式之间的关系，认识合理用药的方法和重要意义，树立合理用药的意识。问题导思可以从以下两个方面来考虑：（1）碳酸钡能不能与盐酸反应；（2）如果可以与盐酸反应，产物对人体有没有危害。典题导考绿色通道：解这类题的思路是：（1）分析化合物的结构,其含有哪些官能团。（2）分析这些官能团能发生哪些反应。【典题变式1】 从中草药茵陈蒿中可提取对羟基苯乙酮，其结构式为，这是一种值得进一步做临床应用研究的药物。推测该药物不具有的化学性质（ ）a.能跟氢氧化钠反应 b.能跟浓溴水反应c.能跟碳酸氢钠反应 d.在催化剂存在时能被还原为含醇羟基的物质答案：c绿色通道：此类题主要考查了人体中胃酸的成分，胃舒平的成分,及胃舒平的作用原理:酸碱中和。【典题变式2】 已知人的胃液ph在0.91.5左右为正常,当病人胃酸过多时,医生会让其服用nahco3中和掉部分h+。设病人胃液共a l,开始时ph为a(a0.9),服用nahco3后调至ph为b (0.9b1.5)。若服用药品的纯度为80%,则需服用多少克小苏打?答案：需服用105a(10-a-10-b)g小苏打绿色通道：有机物中显酸性的官能团为cooh和酚羟基，显碱性的官能团为nh2。【典题