人教版选修4 化学平衡 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响 作业1.doc

第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响a组1.可确认发生了化学平衡移动的是()a.化学反应速率发生了改变b.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强c.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等d.可逆反应达到平衡,使用了催化剂解析:本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正逆反应速率不相等。a中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;d中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。答案:c2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()a.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动b.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化c.正反应进行的程度大,正反应速率一定大d.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析:化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)v(逆)。答案:b3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()a.h2(g)+br2(g)2hbr(g)b.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)c.2so2(g)+o2(g)2so3(g)d.c(s)+co2(g)2co(g)解析:对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案:a4.在一密闭容器中,反应aa(g)bb(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,b的浓度是原来的60%,则()a.平衡向逆反应方向移动b.物质a的转化率减小c.物质b的质量分数增大d.ab解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则b的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则a的转化率增大、b的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即ab+cb.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小c.达到新平衡时,物质x的转化率减小d.达到新平衡时,混合物中z的质量分数增大解析:温度不变,体积减小一半,压强增大,若平衡不移动,则物质y和z的浓度为原来的2倍,而实际为1.8倍,所以平衡向逆反应方向移动,由此可判断c项正确。答案:c6.某温度下,将2 mol a和3 mol b充入一密闭的容器中,发生反应:aa(g)+b(g)c(g)+d(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(a)c(b)=c(c)c(d),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不发生变化,则b的转化率为()a.40%b.60%c.24%d.4%解析:达到平衡后扩大容器体积,a的转化率不发生变化,证明平衡不移动,可推知该反应前后气体体积相等,即a=1,设反应容器的体积为1l。a(g)+b(g)c(g)+d(g)起始浓度(moll-1)2300转化浓度(moll-1)xxxx平衡浓度(moll-1)2-x3-xxx则有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,b的转化率为1.23100%=40%。答案:a7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()已达到平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g),当增大n2的浓度时,平衡向正反应方向移动,n2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动a.b.c.d.解析:增加c(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错;对于多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错;对于有气体参加的可逆反应,缩小容器体积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,错;在恒压容器中充入“惰性”气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错。答案:d8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:co2(g)+h2(g)h2o(g)+co(g)。反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:co2h2h2oco甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0达到平衡时,co的物质的量由大到小的顺序是()a.甲乙丙b.甲丙乙c.乙丙甲d.乙甲丙解析:将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了h2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的co的物质的量大于甲中生成的co的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物h2o(g)的浓度,促使平衡向逆方向移动,这样丙中co的物质的量将小于甲中co的物质的量。答案:d9.对于可逆反应:x(s)+2y(g)2z(g),下列叙述不正确的是()a.达到平衡时v正(y)=v逆(z)b.平衡后,若再充入y,x的转化率增大c.平衡后,若增大压强,z的体积分数增大d.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动解析:选项a,v正(y)=v逆(z),说明y的反应量等于z的反应量,反应处于平衡状态。选项b,再充入y时,y的浓度增大,有利于x的转化,x的转化率增大。选项c,增大压强平衡不移动,z的体积分数不变。选项d,恒温恒压下,充入he,平衡不移动。答案:c10.对已达化学平衡的下列反应2x(g)+y(g)2z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()a.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)v(正),即趋势相同,但程度不同。答案:c11.反应ma(g)+nb(g)pc(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到a的物质的量浓度如下表所示:压强/pa210551051106c(a)/(moll-1)0.080.200.44分析表中数据,回答:(1)当压强从2105 pa增加到5105 pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是。(2)当压强从5105 pa增加到1106 pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是。答案:(1)不当p增大2.5倍时,c(a)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p(2)向左当p增大2倍时,c(a)却增加了2.2倍,说明平衡向生成a的方向移动增大压强时,b转化为液态或固态b组1.温度为t,压强为1.01106 pa条件下,某密闭容器中发生下列反应a(g)+ab(?)4c(g),达到化学平衡时测得c(a)=0.2 moll-1;压缩容器使压强增大到2.02106 pa,第二次达到平衡时,测得c(a)=0.36 moll-1;若继续压缩容器,使压强增大到5.05106 pa,第三次达到平衡时,测得c(a)=1.1 moll-1;则下列有关说法不正确的是()a.第二次平衡时b为气态b.a3c.第一次平衡后增大压强平衡向左移动d.第三次达到平衡时b可能为非气态解析:由第一次加压可知c(a)由0.2moll-1变为0.36moll-1,说明压强增大,平衡向正反应方向移动,则正方向为气体体积减小的方向,故b为气体,a3。故c说法错误;压强增大到5.05106pa时,则体积减小到原来的15,若平衡不发生移动,则c(a)=1.0moll-1,但事实上,c(a)=1.1moll-1,说明平衡向逆反应方向移动了,若b为气体则a3,或b不是气体。答案:c2.可逆反应ma(s)+nb(g)pc(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,b的体积分数(b)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()a.m+npc.x点时v(正)v(逆)d.x点比y点的正反应速率快解析:加压,平衡逆向移动,说明nv(逆);y点压强大于x的压强,所以x点比y点的正反应速率慢。答案:c3.下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的h2,下列说法正确的是()a.两侧平衡均向正反应方向移动b.左侧平衡向逆反应方向移动c.右侧平衡向逆反应方向移动d.两侧平衡均向逆反应方向移动解析:左侧充入一定量的氢气,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动。答案:a4.如图,关闭活塞k,向a中充入1 mol x、1 mol y,向b中充入2 mol x、2 mol y,此时a的容积是a l,b的容积是2a l。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(g)hv(a)b.a容器中x的转化率为80%c.若打开k,则a的体积变为2.6a ld.平衡时y的体积分数:av(a)。b项,x(g)+y(g)2z(g)+w(g)起始(mol)1100转化(mol)bb2bb平衡(mol)1-b1-b2bb由题意得:2+b2=1.4b=0.8mol所以(x)=0.8mol1mol100%=80%c项,若打开k,整个体系中与a的百分含量一样。设总体积为m,则m6=1.4a2m=4.2al。所以a的体积应变为4.2al-2al=2.2al。d项,由于b中压强大,平衡左移,所以b中y的体积分数大。答案:c5.对于a(?)+2b(g)nc(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)c(a)的增减,平衡不移动,则a为态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,a的状态为;当n=3时,a的状态为。(3)若a为固体,增大压强,c的浓度减小,则。解析:(1)增加或减少a的浓度,平衡不移动,则a为固态或液态。(2)增压平衡不移动,当n=2时,a的状态为固态或液态,n=3时a的状态为气态。(3)若a为固体,增大压强,c的浓度减小,说明平衡逆向移动,则n3。答案:(1)固或液(2)固或液态气态(3)n36.在10 和4105 pa的条件下,当反应aa(g)dd(g)+ee(g)建立平衡后,维持温度不变,容器容积可变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质d的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强/pa4105610511062106d的浓度(moll-1)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105