人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 课件（17张）.ppt

组织建设 3 3 1盐类水解的实质和规律 实验 用ph试纸检验下列溶液的酸碱性 1 na2co3 2 nh4cl 3 nacl 4 ch3coona 5 al2 so4 3 6 kno3 7 nh4 2so4 8 na2so4 一 探究盐溶液的酸碱性 nacl kno3 na2so4溶液 实验结果 ch3coona na2co3溶液 nh4cl al2 so4 3溶液 显碱性 显酸性 显中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 实验结果统计分析及推理 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 问题1 同样为盐溶液 na2co3 nacl nh4cl三种溶液 却表现出不同的酸碱性 其根本原因是什么 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 问题2 oh 与h 毫无疑问都来自于水的电离 按理说 由水电离出来的h 和oh 的物质的量浓度总是相等的 即c oh c h 为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢 问题3 溶液中盐的离子是不是都参与了反应 具有什么样条件的离子才能反应 反应造成的结果是什么 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 h2oh oh ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 以ch3coona为例 水溶液显碱性的原因 离子反应方程式 化学反应方程式 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 离子反应方程式 化学反应方程式 以nh4cl为例 水溶液显酸性的原因 2 水解的实质 3 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 1 盐类的水解定义 在溶液中盐电离出来的离子 弱酸根 弱碱根 跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 4 水解的酸碱性规律 1 先找 弱 离子 2 一般水解程度小 水解产物少 所以常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形式 3 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 盐 水酸 碱 弱离子 水弱酸 or弱碱 oh orh 5 盐类水解方程式的书写 思考 1 na2co3溶液中存在哪些平衡 存在哪些离子 分子 2 试分析下列物质溶于水时的酸碱性 写出对应的水解反应方程式 包括离子反应方程式 fecl3 ch3coonh4 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 ch3coona naf 化学方程式 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 化学方程式 离子方程式 naf h2ohf naoh f h2ohf oh 二 多元弱酸强碱盐 如 na2co3 na3po4 离子方程式 hco3 h2oh2co3 oh co32 h2ohco3 oh 主 次 三 弱碱强酸盐水解 如 nh4cl cuso4 alcl3 水解的离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 四 弱酸弱碱盐水解 如 ch3coonh4 nh4 2co3 练习 1 写出下列物质的水解反应离子方程式 na2salcl32 比较ph均为5的硫酸溶液与fe2 so4 3溶液中水电离出来的h oh 是否相同 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 b 下列水解的离子方程式正确的 a co32 2h2oco2 2oh b i h2ohi oh c so32 2h2oh2so3 2oh d fe3 3h2ofe oh 3 3h d 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 a cacl2b ch3coonac nh3d k2s d 1 下列溶液ph小于7的是 a 氯化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so4