人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（25张）.pptx

第1课时溶液的酸碱性与ph 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 1 了解水的电离平衡及其影响因素 知道水的离子积常数的表达式及其应用 2 了解溶液的酸碱性与ph的关系 学习目标定位 内容索引 一水的电离 二溶液的酸碱性与ph 当堂检测 一水的电离 1 醋酸是一种弱酸 请回答下列问题 醋酸的电离方程式是 其电离常数表达式是 2 水是一种极弱的电解质 极难电离 1 水的电离方程式是或简写为 答案 导学探究 答案 2 水的电离常数表达式是 3 请根据水的电离常数表达式 推导写出水的离子积常数的表达式 4 常温下 水的离子积常数kw 1 0 10 14 则纯水中c h 若某酸溶液中c h 1 0 10 4mol l 1 则该溶液中c oh 1 0 10 10mol l 1 kw c h c oh 1 0 10 7mol l 1 答案 3 分析下列条件的改变对水的电离平衡h2o h oh 的影响 并填写下表 右移 增大 增大 减小 中性 增大 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 1 水的离子积常数kw c h c oh 1 kw只与温度有关 温度升高 kw 2 常温时 kw 1 0 10 14 不仅适用于纯水 还适用于 3 不同溶液中 c h c oh 可能不同 但任何溶液中由水电离出的c h 与c oh 总是的 2 外界条件对水的电离平衡的影响 1 因水的电离是吸热过程 故温度升高 会水的电离 c h c oh 都 水仍呈 2 外加酸 或碱 水中c h 或c oh 会水的电离 水的电离程度 kw 3 加入了活泼金属 可与水电离产生的直接发生置换反应 产生h2 使水的电离平衡移动 归纳总结 答案 向右 增大 酸 碱的稀溶液 相等 促进 增大 中性 增大 抑制 减小 不变 h 1 25 时 水的电离平衡h2o h oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体nahso4 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量盐酸 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 c h 不变解析a项 nh3 h2o电离出oh 使水的电离平衡逆向移动 但c oh 增大 b项 nahso4电离出h 使水的电离平衡逆向移动 c h 增大 但kw不变 c项 加入盐酸 h2o的电离平衡逆向移动 但c h 增大 d项 加热促进h2o的电离 kw和c h 都增大 活学活用 1 2 b 答案 1 2 返回 解析答案 2 某温度下纯水的c h 2 10 7mol l 1 则此时c oh 为 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 4mol l 1 则溶液中c oh 为 由水电离产生的c h 为 此时温度 填 高于 低于 或 等于 25 2 10 7mol l 1 8 10 11mol l 1 8 10 11mol l 1 高于 二溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 的相对大小决定的 请填写下表 答案 导学探究 答案 2 溶液的ph 1 定义 ph是c h 的负对数 其表达式是ph lgc h 2 ph与溶液酸碱性的关系 01234567891011121314 答案 3 溶液酸碱性的测定方法 酸碱指示剂法 只能测定溶液的ph范围 常见酸碱指示剂的变色范围 利用ph试纸测定 使用ph试纸的正确操作为 利用ph计测定 仪器ph计可精确测定试液的ph 读至小数点后2位 取一小块ph试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上 当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照 读出ph 红 紫 蓝 无 粉红 红 红 橙 黄 溶液酸碱性的判断 1 在25 的溶液中 ph7 溶液呈 ph越大 c oh 溶液的碱性 2 在任意温度下的溶液中 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 用c h c oh 的相对大小来判断溶液酸碱性 则不受温度影响 归纳总结 答案 酸性中性碱性 酸性 越大 越强 碱性 越大 越强 3 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是 a ph 7的溶液是中性b 中性溶液中一定有c h 1 0 10 7mol l 1c c oh c h 的溶液呈中性d 在100 时 纯水的ph 7 因此显酸性解析a项中运用ph判断溶液的酸碱性时 用到了水的离子积常数 它与温度有关 但a项未给出温度 所以错误 在中性溶液中c h 和c oh 一定相等 但并不一定是1 0 10 7mol l 1 所以b项错误 c项正确 100 的纯水中 虽然ph 7 但c h c oh 还是中性 所以d项错误 活学活用 3 4 解析答案 c 4 有一学生在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 2 如不正确 请分析是否一定有误差 3 若用此法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 3 4 解析答案 解析用蒸馏水润湿ph试纸的操作是错误的 会使测定时溶液被稀释 对于酸性 碱性或中性溶液将会产生不同的影响 答案 1 错误的用湿润的ph试纸来测定溶液的ph 相当于将溶液稀释了 测出的不是原溶液的ph 若溶液不显中性 就会产生误差 2 不一定有误差 当溶液为中性时则不产生误差 3 盐酸的ph因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h 使得醋酸溶液中c h 受到的影响比盐酸溶液中的小 故误差较小 3 4 返回 学习小结 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 纯水在25 和80 时c h 前后大小关系及酸碱性分别是 a 大于弱酸性b 等于都显中性c 小于弱酸性d 小于都显中性解析kw随温度升高而增大 纯水中c h 也随温度升高而增大 但仍等于c oh 显中性 d 5 1 2 4 3 解析答案 5 2 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d a 1 2 4 3 解析答案 3 25 的下列溶液中 碱性最强的是 a ph 11的溶液b c oh 0 12mol l 1的溶液c 1l中含有4gnaoh的溶液d c h 1 10 10mol l 1的溶液解析a项 c oh 10 3mol l 1 b项 c oh 0 12mol l 1 c项 c oh 0 1mol l 1 d项 c oh 10 4mol l 1 5 b 解析答案 1 2 4 3 5 4 在25 某稀溶液中 由水电离产生的c h 10 13mol l 1 下列有关该溶液的叙述正确的是 a 该溶液一定呈酸性b 该溶液一定呈碱性c 该溶液的ph一定为1d 该溶液的ph可能为13 d 5 现有下列物质 100 纯水 25 0 1mol l 1hcl溶液 25 0 1mol l 1koh溶液 25 0 1mol l 1ba oh 2溶液 1 这些物质与25 纯水相比 能促进水的电离的是 填序号 下同 能抑制水的电离的是 水电离的c oh 等于溶液中c oh 的是 水电离的c h 等于溶液中c h 的是 2 从 和 溶液中水的电离程度相等 进而可推出的结论是 同一温度下 时 水的电离度相等 解析水的电离过程吸热 升温