人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 作业 (1).doc

第4节 化学反应进行的方向 同步测试一、单选题（共12题；共24分）1.下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（ ）a.100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c.汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2 ， 加入催化剂，不影响co的转化率d.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢2.下列反应一定能自发进行的是（）a.放热反应b.熵增加的反应c.熵增加的吸热反应d.熵增加的放热反应3.大气中的so2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，n（ch3）42so4（s）能与so2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的so2吸收剂n（ch3）42so4（s）+so2（g）n（ch3）42s2o6（s）h0则用n（ch3）42so4（s）吸收so2的适宜条件为（） a.高温高压b.低温高压c.高温低压d.低温低压4.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）a.b.c.d.5.25和1.01105pa时，反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（ ） a.是吸热反应b.是放热反应c.是熵减少的反应d.熵增大效应大于能量效应6.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（h）有关，也与温度（t）、熵变（s）有关，实验证明，化学反应的方向应由hts确定，若hts0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） a.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b.温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行c.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d.固体的溶解过程只与焓变有关7.在298k、101.325kpa时发生下列反应： 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；cao（s）+co2（g）caco3（s）其熵变分别为s1和s2 ， 则下列情况中正确的是（ ） a.s10，s20b.s10，s20c.s10，s20d.s10，s208.硝酸生产中，500时，nh3和o2可能发生如下反应：4nh3 （g）+5o2 （g）4no （g）+6h2o （g）h=9072kjmol1 k=1.110264nh3 （g）+4o2 （g）2n2o （g）+6h2o （g）h=1104.9kjmol1 k=4，.410284nh3 （g）+3o2 （g）2n2 （g）+6h2o （g）h=1269.02kjmol1 k=7，.11034其中，、是副反应若要减少副反应，提高单位时间内no的产率，最合理的措施是（） a.增大o2浓度b.使用合适的催化剂c.减小压强d.降低温度9.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：hts0 反应能正向自发进行hts=0 反应达到平衡状态hts0 反应不能自发进行设反应ad+e，hts=（4 500+11t ） jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ） a.高于409 kb.低于136 kc.高于136 k而低于409 kd.低于409 k10.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（ ） a.h0，s0的反应肯定是自发的b.h0，s0的反应肯定是自发的c.h0，s0的反应肯定是自发的d.h0，s0的反应肯定是自发的11.某反应2ab（g）c（g）+3d（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（） a.h0，s0b.h0，s0c.h0，s0d.h0，s012.已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值设h和s不随温度改变，下列说法中正确的是（） a.低温下能自发进行b.高温下能自发进行c.低温下不能自发进行，高温下能自发进行d.任何温度下都不能自发进行二、填空题（共5题；共22分）13.合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成h2和co的化学化学方程式为_（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数若分别用va（nh3）和vb（nh3）表示从反应开始至达平衡状态a、b时的化学反应速率，则va（nh3）_vb（nh3）（填“”、“”或“=”）在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）nh3（g）与co2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：nh3（g）与co2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示阳极室中发生的反应依次为_（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门因为在潮湿的环境中，金属铜在有nh3存在时能被空气中的o2氧化，生成cu（nh3）42+ ， 该反应的离子方程式为_ 14.合成氨工业的原料气h2 ， 可用天然气制取，其生产流程如图：（1）写出反应i的反应方程式：_该反应的平衡常数表达式为：_；（2）转化炉中反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其平衡常数与温度关系如表：温度4005008001000平衡常数10910.5该反应为：放热反应（填“吸热”或“放热”）（3）合成氨反应原理为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol回答下列问题：工业合成氨原料氮气制备方法是_在一定温度下，将1moln2和3molh2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的， 平衡状态记为s0 ， 则平衡时容器内nh3的体积分数为_；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol n2 ， b mol h2 ， c mol nh3 ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡s0完全相同，则起始时c的取值范围应是_ 15.氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：nn 946.0kjmol1、hh 436kjmol1、nh 390.8kjmol1 ， 写出以n2（g）和h2（g）为原料合成nh3（g）的热化学方程式_（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：t1时刻改变的条件为_t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡在图中画出t2时刻后的速率变化图象（3）相同温度下，a、b、c三个密闭容器，a、b恒容，c带有可自由移动的活塞k，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞k，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡达到平衡时，a、c两个容器中nh3的浓度分别为c1、c2 ， 则c1_c2（填“”、“”或“=”）达到平衡时，若a、b两容器中反应物的转化率分别为（a）、（b），则 （a）+（b）_1（填“”、“”或“=”）达到平衡时，若容器c的体积是起始时的， 则平衡时容器c中h2的体积分数为_（4）直接供氨式碱性燃料电池（dafc），以koh溶液为电解质溶液，其电池反应为 4nh3+3o22n2+6h2o，则负极的电极反应式为_ 16.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下n2在催化剂表面与水发生反应：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g），此反应的s_0（填“”或“”）若已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=a kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=b kj/mol 2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）的h=_用含a、b的式子表示） 17.合成氨对化学工业和国防工业有重要意义若向合成塔中按物质的量之比l：4充入n2、h2进行氨的合成，图a为t时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图（1）图a中压强为10mpa时，n2的转化率为_（2）已知：在合成氨反应中，升高温度h2的转化率降低若图b中t=450，则温度为500时对应的曲线是_（填“a”或“b”）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图c所示，纵坐标可以表示的物理量有_ah2的逆反应速率bn2的质量百分含量cnh3的体积分数d混合气体的平均相对分子质量 三、综合题（共2题；共6分）18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 （1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj_ （3）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_ 19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 （1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj_ （3）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】解：a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故a错误； b铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故b错误；c加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故c正确；d升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故d错误故选c【分析】a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；b铁片和浓硫酸反应不生成氢气；c加入催化剂，平衡不移动；d升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动2.【答案】d 【解析】【解答】a、放热反应h0，若s0，高温可能非自发反应，故a不符合；b、熵增加反应，放热反应h0，若s0，高温可能非自发反应，故b不符合；c、熵增加的吸热反应，s0，h0，低温可能非自发反应，hts0，故c不符合；d、熵增加的放热反应，s0，h0，任何温度下hts0，所以一定能自发进行，故d符合；故选：d【分析】自发进行的反应符合hts0，依据判断依据分析选项，反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定3.【答案】b 【解析】【解答】正反应放热，则降低温度可使平衡向正向移动，反应为气体体积减小的反应，则增大压强有利于平衡向正向移动故选b【分析】吸收so2的适宜条件应有利于平衡向正向移动，结合正反应为放热的特点解答4.【答案】b 【解析】【解答】反应原理为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故选：b【分析】反应原理为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断5.【答案】d 【解析】【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大， 根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足hts0才可，即熵增大效应大于能量效应故选d【分析】由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可6.【答案】a 【解析】【解答】解：a、在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，hts0，则能自发进行；hts0，不能自发进行，故a正确； b、温度、压力一定时，放热的熵增加反应，h0，s0，hts0，反应一定能自发进行，故b错误；c、反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定，故c错误；d、固体溶解主要是物理过程，焓变是反应前后的能量变化，固体的溶解过程与焓变无关，故d错误；故选a【分析】a、反应自发进行的判断依据是hts0，则能自发进行；b、应自发进行的判断依据是hts0，则能自发进行；c、反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定；d、固体溶解主要是物理过程，焓变是反应前后的能量变化7.【答案】b 【解析】【解答】解：固体、液体、气体的熵逐渐增大， 反应是气+气液，熵变减小，s10，反应是固+气固，熵变减小，s20，故选：b【分析】反应的熵变是指体系的混乱度，对于有气体参加和生成的反应，依据气体体积变化分析判断，体积增大熵变增大，体积减小熵变减小8.【答案】b 【解析】【解答】a、增大o2浓度，氧气过量时与no反应生成no2 ， 则no的产率减小，故a错误；b、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高no的产率，故b正确；c、减小压强，反应速率减小，no的产率减小，故c错误；d、降低温度，反应速率减小，no的产率减小，故d错误；故选b【分析】由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物no的性质分析9.【答案】a 【解析】【解答】已知反应ad+e，hts=（4 500+11t ） jmol1 ， （温度单位为k）要防止a分解反应发生，需要hts=（4 500+11t ） jmol10，计算得到：t409k所以选a【分析】本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，注意单位的统一10.【答案】a 【解析】【解答】解：ah0，s0，则hts一定小于0，反应一定能自发进行，故a正确；bh0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故b错误；ch0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故c错误；dh0，s0，则hts一定大于0，反应一定不能自发进行，故d错误；故选：a【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的hts0时，反应可自发进行，据此解答11.【答案】c 【解析】【解答】a、当h0，s0时，g=hts0，在室温一定能自发进行，a不符合题意；b、h0，s0时，在低温下能自发进行，b不符合题意；c、h0，s0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，c符合题意；d、h0，s0时，任何温度下反应都不能自发进行，d不符合题意；故答案为：c【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，据此进行选项分析。12.【答案】d 【解析】【解答】反应co（g）=c（s）+o2（g）的h为正值，s为负值，则g=hts0，反应不能自发进行，故选d【分析】根据g=hts进行判断，如g0，则反应能自发进行，如g0，则不能自发进行二、填空题13.【答案】ch4+h2oco+3h2；不变；2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（l）h=134 kj/mol；2cl2e=cl2、co（nh2）2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl；2cu+8nh3+o2+2h2o2cu（nh3）42+4oh 【解析】【解答】（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应为ch4+h2oco+3h2 ， 故答案为：ch4+h2oco+3h2；（2）温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，b对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：；化学平衡常数只与温度有关，显然温度不变，则化学平衡常数k不变，故答案为：不变；（3）由图示可知，第一步：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（l，氨基甲酸铵）h1=272kj/mol，第二步：h2ncoonh4（l）h2o（l）+h2nconh2（s）h2=+138kj/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到nh3（g）与co2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2nh3（g）+co2（g）h2o（l）+h2nconh2（s）h=134kjmol1；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成hcl，阳极室中发生的反应依次为：2cl2e=cl2、co（nh2）2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl，故答案为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（l）h=134 kj/mol；2cl2e=cl2；co（nh2）2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcl；（4）铜在有nh3存在时能被空气中的o2氧化，生成cu（nh3）42+ ， 该离子反应为2cu+8nh3+o2+2h2o2cu（nh3）42+4oh ， 故答案为：2cu+8nh3+o2+2h2o2cu（nh3）42+4oh 【分析】（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；（2）温度越大，压强越大，反应速率越大；化学平衡常数只与温度有关；（3）由图示可知，第一步：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（l，氨基甲酸铵）h1=272kj/mol，第二步：h2ncoonh4（l）h2o（l）+h2nconh2（s）h2=+138kj/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到nh3（g）与co2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2nh3（g）+co2（g）h2o（l）+h2nconh2（s）h=134kjmol1；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成hcl；（4）铜在有nh3存在时能被空气中的o2氧化，生成cu（nh3）42+ ， 以此书写离子方程式14.【答案】ch4+h2oco+3h2；k=；分离液态空气；25%；0.8c2 【解析】【解答】（1）高温条件下，甲烷与水蒸气反应生成co和氢气，其反应的方程式为：ch4+h2oco+3h2；已知反应的方程式ch4+h2o（g）co+3h2ch4+h2o则平衡常数k=；故答案为：ch4+h2oco+3h2；k=；（2）随着温度升高k减小，说明平衡逆向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应；故答案为：放热；（3）氮气来源于空气，根据空气中各气体沸点的不同来分离得到氮气，所以采用分离液态空气的方法获得氮气；故答案为：分离液态空气；依据化学平衡的三段式列式计算，设转化的氮气为xmol， n2 +3h2=2nh3起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol）1x 33x 2x达到平衡时，容器的压强为起始的， 则平衡时总物质的量为起始的， 所以，解得x=0.4；则平衡时容器内nh3的体积分数为100%=25%；若需让反应逆向进行，由上述所求出的平衡时nh3的物质的量为0.8mol可知，nh3的物质的量必须大于0.8mol，最大值则为1moln2和3molh2完全反应时产生的nh3的物质的量，即为2mol，则0.8c2故答案为：0.8c2【分析】（1）高温条件下，甲烷与水蒸气反应生成co和氢气；根据方程式和平衡常数的概念书写；（2）随着温度升高k减小，根据k的变化与平衡移动分析；（3）氮气来源于空气，根据空气中各气体沸点的不同来分离得到氮气；依据化学平衡的三段式列式计算出生成的氨气的物质的量，再求出体积分数；从等效平衡的角度分析，要使平衡状态与原平衡状态等效，平衡时与原平衡的物质的量相同，并以此判断平衡向逆反应方向进行c的取值范围15.【答案】n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=90.8 kjmol1；升高温度；50%；2nh36e+6ohn2+6h2o 【解析】【解答】（1）在反应n2+3h22nh3中，断裂3molhh键，1mol nn键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3 ， 共形成6mol nh键，放出的能量为：6390.8kj=2344.8kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2344.8kj2254kj=90.8kj，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=90.8kjmol1；（2）t1时刻改变的条件后正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，所以改变条件为升高温度，故答案为：升高温度；t2恒压充入氦气，体积膨胀，各反应物质浓度减小，参加反应的气体所占分压减小，平衡向体积增大方向移动，正逆反应速率都减小，画出图象为：故答案为：（3）a为恒容容器反应到达平衡是容器内压强减小，c为恒压容器，容器内压强不变，所以c容器内的压强大于a的，压强增大平衡正移氨气的浓度增大，所以c容器内氨气浓度大，故答案为：；因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，增大压强向生成氨气的方向移动，所以减小了氨气的转化率，所以（a）+（b）1，故答案为：；n2 （g）+3h2（g）2nh3（g）起始（mol） 1 3 0反应（mol） x 3x 2x平衡（mol） 1x 33x 2x达到平衡时，若容器c的体积是起始时的， 则=， 解得x=0.5，所以平衡是氢气为33x=1.5mol，容器内气体总物质的量为3mol，所以平衡时容器c中h2的体积分数为100%=50%，故答案为：50%；（4）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，即2nh36e+6ohn2+6h2o，故答案为：2nh36e+6ohn2+6h2o【分析】（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）t1时刻改变的条件后正逆反应速率都增大，平衡逆移；t2恒压充入氦气，体积膨胀，参加反应的气体所占分压减小，平衡向体积增大方向移动，据此画出图象；（3）a为恒容容器，c为恒压容器，根据压强对平衡的影响分析；因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小氨气的转化率；根据已知数据列三段式计算，根据恒压条件下物质的量之比等于体积比；（4）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应16.【答案】；（2a3b）kj/mol 【解析】【解答】解：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g），气体物质的量增加熵增，s0； 因为n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=a kj/mol；2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=b kj/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为23，所以h=（2a3b）kj/mol，故答案为：；（2a3b）kj/mol【分析】2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g），气体物质的量增加熵增，根据盖斯定律求h，目标反应为2317.【答案】33%；a；cd 【解析】【解答】（1）设n2的转化率为x， n2 +3h2 2nh3初始：1 4 0变化：x 3x 2x平衡：1x 43x 2x10mpa时，氨气的体积分数为15.00%，则100%=15%解得x=0.33，所以氮气的转化率=100%33%，故答案为：33%；（2）对于反应 n2+3h22nh3 ， h0，当温度升高时，化学平衡向吸热热反应方向移动，即逆反应移动，所以氨气的体积分数减少，对应的曲线是a，故答案为：a；如图c，随温度升高，纵坐标逐渐减小，a升高温度，h2的逆反应速率增大，故a错误；b升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，n2的质量百分含量增大，故b错误；c升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，nh3的体积分数减小，故c正确；d升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，混合气体物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，故d正确；故答案为：cd【分析】（1）根据三段法计算来确定物质的转化率；（2）降低温度，化学平衡向放热反应方向移动；如图c，随温度升高，纵坐标代表的量逐渐减小，据此分析三、综合题18.【答案】（1）ch3oh（l）+ o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1（2）n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1（3）n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=92kjmol1 【解析】【解答】解：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kj32=725.8kj，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+ o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1 ， 故答案为：ch3oh（l）+ o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1； （2.）适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95kj热量，所以每生成92克no2需要吸收67.8kj热量，则热化学方程式为n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1 ， 故答案为：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1；（3.）在反应n2+3h22nh3中，断裂3molhh键，1moln三n键共吸收的能量为3436kj+946kj=2254kj，生成2molnh3 ， 共形成6molnh键，放出的能量为6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kj2254kj=92kj，n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为，n2（g）+3h2（g） 2nh3