人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (1).doc

第一节 化学反应速率 同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.反应2so2+o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1 ， 在这段时间时间内用o2表示的平均反应速率为0.04moll-1s-1 ， 则这段时间为a.5sb.0.1sc.2.5sd.10s2.对于反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） a.v（nh3）=0.2moll1s1b.v（o2 ）=0.24 moll1s1c.v（h2o）=0.25 moll1s1d.v（no）=0.15 moll1s13.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：n2+3h22nh3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） a.（h2）=0.2moll1s1b.（n2）=0.4moll1min1c.（nh3）=0.3moll1s1d.（h2）=0.6moll1min14.2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） a.v（a）=0.7moll1 min1b.v（b）=0.3moll1 min1c.v（c）=0.9moll1 min1d.v（d）=1.1moll1 min15.反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（） a.v（o2）=0.010 moll1s1b.v（no）=0.008 moll1s1c.v（h2o）=0.006 moll1s1d.v（nh3）=0.002 moll1s16.对于反应a+3b=2c+d来说，下列反应速率中最快的是（ ） a.v（a）=0.3moll1min1b.v（b）=0.6moll1min1c.v（c）=0.5moll1min1d.v（d）=0.001moll1min17.反应4nh3+5o24no+6h2o，在2l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ） a.v（nh3）=0.1moll1min1b.v（o2）=0.15moll1min1c.v（no）=0.2moll1min1d.v（h2o）=0.25moll1min18.反应4nh3（g）+5o24no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（） a.v（nh3）=0.010mol/（ls）b.v（o2）=0.010mol/（ls）c.v（no）=0.0010mol/（ls）d.v（h2o）=0.045mol/（ls）9.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（） a.v（h2）0.1mol/（lmin）b.v（n2）0.1mol/（lmin）c.v（nh3）0.15mol/（lmin）d.v（n2）0.002mol/（ls）10.在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a（g） 3b（g）+c（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） a.v（b）=0.03 moll1s1b.v（c）=0.06 moll1s1c.v（c）=0.03 moll1s1d.v（b）=0.045 moll1s111.反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g） 在5l的密闭容器中进行反应，30min后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） a.30min中a的平均反应速率是0.010moll1min1b.容器中d的物质的量一定增加了0.45molc.容器中a，b，c，d的物质的量的比一定是4：5：4：6d.容器中a的物质的量一定增加0.30mol12.在一定条件下，对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(） a.v（a2）=0.8moll-1s-1b.v（a2）=60moll-1min-1c.v（ab3）=1.0moll-1s-1d.v（b2）=1.2moll-1s-113.在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a.2a+3b=2cb.a+3b=2cc.3a+b=2cd.a+b=c14.某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（ ） a.0.04b.0.04mol/（ls）c.0.08mol（ls）d.0.04mol/l15.在1 l密闭容器中，把1 mol a和1 mol b混合发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 mol/l，下列叙述中不正确的是（ ） a.x的值为2b.a的转化率为60%c.b的平衡浓度为0.8 mol/ld.d的体积分数为25%二、填空题（共3题；共8分）16.将气体a、b置于体积为1l的密闭容器中，发生如下反应：4a(g)+b(g) =2c(g) 反应进行到4s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol, c为0.2mol。则用v(a)表示的该反应的速率为_，用v(b)表示的该反应的速率为_，用v(c)表示的该反应的速率为_。 17.将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l，c（a）：c（b）=3：5，c的平均反应速率为0.1mol/（lmin）求：（1）此时a的浓度c（a）=_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n（a）=n（b）=_mol；（2）b的平均反应速率v（b）=_mol/（lmin）；（3）x的值为_ 18.反应a+3b=2c+3d在四种不同情况下的反应速率分别为：v （a）=0.15moll1s1； v （b）=0.6moll1s1；v （c）=0.5moll1s1；v （d）=0.3moll1s1 ， 该反应进行的快慢顺序为_ 三、综合题（共2题；共14分）19.可逆反应2a（g）+b（g）c（g），经过10s后，a的浓度为2moll1 ， 在此同时，b的浓度降低了0.06moll1 （1）a的起始浓度为多少？ （2）10s内用a的物质浓度变化表示的反应速率是多少？ 20.为了研究mno2与双氧水（h2o2）的反应速率，某学生加入少许的mno2粉末于50ml密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示请依图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为_； （2）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序是_ （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_ （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【分析】速率之比等于化学计量数比，所以用so3表示的平均反应速率为0.08 moll1s1 ， v=，所以经历的时间为5s。【点评】记住化学反应速率计算公式。2.【答案】a 【解析】【解答】解：都表示为h2o的反应速率进行比较， a、v（nh3）=0.2moll1s1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（h2o）= v（nh3）= 0.2moll1s1=0.3moll1s1 ， b、v（o2 ）=0.24 moll1s1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（h2o）= v（o2）= 0.24moll1s1=0.288moll1s1 ， c、v（h2o）=0.25 moll1s1；d、v（no）=0.15 moll1s1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（h2o）= v（no）= 0.15moll1s1=0.225moll1s1；故氨气表示的速率最快，故选a【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较3.【答案】c 【解析】【解答】解：对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，av（h2）=0.2mol/（ls）=12mol/（lmin）；bv（n2）=0.4mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=3v（n2）=1.2mol/（lmin）；cv（nh3）=0.3mol（ls）=18mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=1.5v（nh3）=27mol/（lmin）；dv（h2）=0.6mol/（lmin）；所以反应速率最快的是c故选c【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同4.【答案】a 【解析】【解答】解：将不同物质的反应速率转化为b的反应速率进行比较： av（b）= v（a）=0.35moll1 min1；bv（b）=0.3moll1 min1；cv（b）= v（c）=0.3moll1 min1；dv（b）= v（d）=0.275moll1 min1；比较各组数据可知，反应速率最大的为a，故选a【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小5.【答案】d 【解析】【解答】解：半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，所以用no表示的反应速率为v（no）= =0.002mol/（ls），根据速率之比等于化学计量数之比，则： v（o2）= v（no）= 0.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls）；v（h2o）=1.5v（no）=1.50.002mol/（ls）=0.003mol/（ls）；v（nh3）=v（no）=0.002mol/（ls），故选：d【分析】根据v= 计算v（no），再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率6.【答案】a 【解析】【解答】解：由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大， a. =0.3 mol（lmin）1；b. =0.2 mol（lmin）1；c. =0.25 mol（lmin）1；d. =0.001 mol（lmin）1 ， 所以反应速率v（a）v（c）v（b）v（d），故选a【分析】由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，以此来解答7.【答案】a 【解析】【解答】解：半分钟后no的物质的量增加了0.1mol，所以用no表示的反应速率为v（no）= =0.1mol/（lmin） a、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=v（no）=0.1mol/（lmin），故a正确；b、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）= v（no）=0.125mol/（lmin），故b错误；c、半分钟后no的物质的量增加了0.1mol，所以用no表示的反应速率为v（no）= =0.1mol/（lmin），故c错误；d、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2o）=1.5v（no）=1.50.1mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故d错误；故选：a【分析】根据v= 计算v（no），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率8.【答案】c 【解析】【解答】在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（h2o）= =0.0015moll1s1 ， a速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）= 0.0015moll1s1=0.0010moll1s1 ， 故a不符合题意；b速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）= 0.0015moll1s1=0.00125moll1s1 ， 故b不符合题意；c速率之比等于化学计量数之比，所以v（no）= 0.0015moll1s1=0.0010moll1s1 ， 故c符合题意；dv（h2o）= =0.0015moll1s1 ， 故d不符合题意故答案为：c【分析】根据反应速率的定义计算水的反应速率，结合反应速率之比等化学计量数之比计算其他物质表示的反应速率即可.9.【答案】d 【解析】【解答】发生反应：n2+3h2=2nh3 ， 化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.033；b.=0.1；c.=0.075；dv（n2）=0.002mol/（ls）=0.12mol/（lmin），=0.12，故d表示的反应速率最快，故选d【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同10.【答案】d 【解析】【解答】解：在2l的容器内，若a在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率v（a）= =0.03 moll1s1 ， 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）= v（a）= 0.03 moll1s1=0.045 moll1s1 ， v（c）= v（a）= 0.03 moll1s1=0.015 moll1s1 ， 故abc错误，d正确，故选d【分析】根据v= 计算v（a），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的速率11.【答案】b 【解析】【解答】解：a、v（c）= =0.002moll1min1 ， 率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.002moll1min1 ， 故a错；b、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g） 4c（g）+6d（g）可知，生成d的物质的量为0.45mol，故b正确；c、30min后，容器中a、b、c、d的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故c错误；d、c的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4a（g）+5b（g） 4c（g）+6d（g）可知，参加反应的a的物质的量为0.3mol，a减小0.3mol，故d错误故选：b【分析】a、根据v= 计算v（c），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（a）b、结合c的物质的量根据方程式计算d的物质的量变化量c、与物质的量投入的量及转化率有关d、a为反应物，c为生成物，c的物质的量增大，a的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量12.【答案】b 【解析】【分析】根据速率比等于系数比，将v(ab3)和v(b2)换算成v(a2)。b中v（a2）=60moll-1min-1即v（a2）=1 moll-1s-1；c中由v（ab3）=1.0moll-1s-1可得v（a2）=0.5moll-1s-1；d中由v（b2）=1.2moll-1s-1可得v（a2）=0.4moll-1s-1。【点评】化学反应速率之比等于化学计量数之比，另外要注意时间的单位。13.【答案】a 【解析】【解答】在密闭容器中a与b反应生成c，有如下速率关系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2a+3b=2c，故答案为：a【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比进行分析即可.14.【答案】b 【解析】【解答】解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l 所以20s内该物质的反应速率为 =0.04mol/（ls）故选：b【分析】根据v= 计算20s内该物质的反应速率15.【答案】d 【解析】【解答】3a(g)b(g) xc(g)2d(g)起始（mol）1100转化（mol）0.60.20.2x0.4平衡（mol）0.40.80.2x0.4a、根据平衡时c的浓度可知，x=2，a不符合题意；b、由转化率的定义等，a的转化率为60%，b不符合题意；c、根据三段式可知平衡时，b的平衡浓度为0.8 mol/l，c不符合题意；d、d的体积分数为： ，d不符合题意。答案为d【分析】速率计算一般规律：速率与系数成正比，物质的改变量与系数成正比通过反应前、反应后的改变量列式进行即可二、填空题16.【答案】0.05；0.0125；0.025 【解析】【解答】解：根据a和c的关系式知，生成0.2mol的c需要a的物质的量= 4=0.4mol，则v(a)= =0.05mol/（ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以b的反应速率v(b)= v(a)=0.0125mol/（ls），c的反应速率v(c)= v(a)=0.025mol/（ls），故答案为：0.05mol/（ls）；0.0125mol/（ls）；0.025mol/（ls）【分析】本题考查了化学反应速率和化学计量数的计算。解答本题的关键是要充分利用反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比。17.【答案】0.75；3；0.05；2 【解析】【解答】解：（1）5min后，n（d）=0.5mol/l2l1mol，根据3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），生成1mold要消耗1.5mola和0.5molb，设初始时a、b的物质的量均为n，则（n1.5）：（n0.5）3：5，即n=3c（a）0.75mol/l故答案为：0.75；3；（2）v（b）0.05mol/（lmin），故答案为：0.05；（3）n（c）0.1mol/（lmin）5min2l1mol，n（d）=0.5mol/l2l1mol，根据3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），n（c）：n（d）1：1，因为生成c和d的物质的量之比等化学计量数之比，所以n2，故答案为：2【分析】（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算18.【答案】 【解析】【解答】反应a+3b=2c+3d，由反应速率与其化学计量数的比值越大，可知表示的反应速率越快，则=0.15，=0.2，