人教版选修4 第4章第1节 原电池 作业 (3).doc

第1节 原电池1.下列装置中，属于原电池的是()2.下面几种情况，能够形成原电池的是()3.下列装置可以组成原电池的是()4.下列装置能够组成原电池的是()5.在图中的8个装置中，属于原电池的是()a b c d 6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.根据原电池形成的条件分析图中各装置，其中有电流通过的是()9.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()a 发生氧化反应的一极为负极b 正极为电子流入的一极c 比较不活泼的金属为负极d 电流流出的一极为正极10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）a 阴极b 正极c 负极d 阳极11.如图所示的装置中，金属活动性顺序 m位于氢之前，而n位于氢之后。下列叙述中不正确的是（ ）a n上有气体放出b m为负极，n为正极c 是化学能转变为电能的装置d 导线中有电流通过，电流方向是由m到n12.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( )a 发生氧化反应的为负极b 正极为电子流入的一极c 比较不活泼的金属为负极d 电流的方向由正极到负极13.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()a a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸b b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液c a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸d b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液14.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是( )a 甲作负极，丙是硫酸铜溶液b 甲作负极，丙是硫酸溶液c 乙作负极，丙是硫酸铜溶液d 乙作正极，丙是硫酸溶液15.一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该原电池的合理组成是（）16.根据zn2h=zn2h2的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是( )a 镁 b 石墨 c 铝d 铅17.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )a 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱b a是正极，b是负极c 导线中有电子流动，电子从a极到b极d a极上的电极反应式为zn2e=zn218.如图所示，电流计指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法错误的是()a b极为原电池的正极b a、b、c可能分别为锌、铜、稀盐酸c c中阳离子向a极移动d a极发生氧化反应19.如图所示，x为单质硅，y为金属铁，a为naoh溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是()a x为负极，电极反应式为si4e=si4b x为正极，电极反应式为4h2o4e=4oh2h2c x为负极，电极反应式为si6oh4e=3h2od y为负极，电极反应式为fe2e=fe220.mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2agclmg=mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是()a mg为电池的正极b 负极反应为agcle=agclc 不能被kcl溶液激活d 可用于海上应急照明供电21.银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀naoh溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中不正确的是()a 溶液中的oh向负极移动b 在银表面上的反应为ag2s2e=2ags2c 在铝表面上的反应为al3e=al3d 在铝表面的反应为al4oh3e=alo2h2o22.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()a 一段时间后两烧杯中c(zn2)、c(cu2)均减小b 原电池工作时，cu电极流出电子，发生反应：cu 2e=cu2c 原电池工作时，zn电极发生还原反应：zn22e=znd 原电池工作时的总反应为zncu2=zn2cu23.根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是()a 2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)b co2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c 2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d 2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)24.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是()a 铜片为正极，锌片为负极b 锌片上电极反应式：zn 2e=zn2c 铜片上电极反应式：2h2e=h2d 铜片上电极反应式：cu22e=cu25.(双选)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()a 铜片为正极，发生反应：cu22e=cub 铜片为负极，发生反应：cu2e=cu2c 银片上发生的反应是age=agd 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同26.(双选)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()a 电极上发生还原反应，作原电池的正极b 电极的电极反应式为cu22e=cuc 该原电池的总反应为2fe3cu=cu22fe2d 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子27.(双选)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()a (1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b (2)中mg作正极，电极反应式为2h2o2e=2ohh2c (3)中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d (4)中cu作正极，电极反应式为2h2e=h228.下图所示原电池正极的反应式为_。29.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 ml硫酸铜溶液中，构成如下图的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为_。(2)铜片周围溶液会出现的现象_。(3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算导线中流过的电子的物质的量为_mol。30.如图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是_，负极材料是_。(2)电子的流向是由_(填“fe”或“cu”，不同)极经外电路流向_极。(3)写出电极反应式：负极_，正极_。(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为_。31.a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)a中反应的离子方程式为_。(2)b中sn极为_极，电极反应式为_；sn极附近溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”) 。b中fe极为_极，电极反应式为_。(3)c中被腐蚀的金属是_，总反应式为_；比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。32.由锌片、铜片和200ml稀h2so4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68l(标准状况下)气体时，h2so4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。33.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应是_；银片上发生的电极反应是_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，产生氢气的体积在标准状况下是_。答案解析1.d【解析】a中两电极相同；b中酒精为非电解质，不导电；c缺少盐桥不能构成电流回路；只有d中既能反应，又有两个不同电极，且构成电流回路，能组成原电池。2.c【解析】a中两电极都是fe，活动性相同，不能形成原电池，错误；b中zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；c中具备原电池形成的条件，可形成zn、fe原电池，正确；d中烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。3.a【解析】b中乙醇不是电解质溶液；c装置不构成闭合回路；d中两极材料活泼性相同，不能构成原电池。4.b【解析】a中两极材料活动性相同；c中蔗糖不是电解质溶液；d装置不构成闭合回路，且电极材料不明，它们均不能构成原电池。5.d【解析】未构成闭合回路；中两极材料活动性相同；中酒精不是电解质；虽形似盐桥原电池装置，但锌直接与硫酸铜溶液反应，铜离子不能在铜电极放电；所以均不构成原电池。6.a【解析】cu、ag均为不活泼金属，不会置换出酸中的h生成h2，b、c均无化学反应；d虽然zn与稀h2so4反应，但装置不能形成闭合回路，只有a符合要求。7.b【解析】a、d两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。b符合原电池的条件，zn能与h2so4溶液反应，电极反应分别是zn2e=zn2，2h2e=h2。c中酒精不是电解质，不能形成原电池。8.b【解析】a未形成闭合回路，c中乙醇为非电解质，d中没有自发进行的氧化还原反应，均不能产生电流，b符合题意。9.c【解析】在酸性电解质溶液中，一般相对活泼的金属为负极，发生氧化反应，a正确；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，为电子流入(电流流出)的一极，b、d正确；比较不活泼的金属一般为正极，发生还原反应，c错误。10.c【解析】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。11.d【解析】在该原电池中，活泼金属m为负极，失去电子发生氧化反应；n为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(n)流向负极(m)。12.c【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。13.c【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中， a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。14.a【解析】在该原电池中，电极乙的质量增加，可判断乙为原电池的正极，甲为原电池的负极，电解质溶液为硫酸铜溶液，不可能是硫酸。15.c【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：zn2e-=zn2+，正极：cu2+2e-=cu，因此锌为负极，活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极，电解质溶液中应含有铜离子。16.d【解析】选用金属活泼性比锌弱的金属或能导电的非金属材料作正极， d项符合题意。17.b【解析】在a、b与稀硫酸组成的原电池中， a为原电池的负极，失去电子发生氧化反应；b为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子被还原，有氢气放出，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱；在其在外电路中，电子由a极(负极)流出经电流计流向b极(正极)。18.c【解析】电流计指针发生偏转，该装置为原电池；质量减少的a极为负极，有气泡产生的b极为正极；电解质溶液中含有氢离子；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。19.c【解析】由硅、铁、naoh溶液组成原电池时，存在反应为si2naohh2o=na2sio32h2，所以si为负极：si4e6oh=3h2o；铁为正极：4h2o4e=4oh2h2，c正确。20.d【解析】mg的化合价升高失去电子，为负极，mg2e=mg2，正极反应为agcle=agcl，a、b均错误；kcl是可溶于水的强电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，c错误；电池能将化学能转化为电能，提供应急照明，d正确。21.c【解析】金属铝、硫化银和naoh溶液构成了原电池，金属铝、硫化银分别充当了负极和正极，电极反应分别是在银表面上：ag2s2e=2ags2，在铝表面：al3e=al3，在碱性条件下，al3又会与过量的oh反应生成alo，所以在铝表面的实际反应为al4oh3e=alo2h2o，溶液中的oh向负极移动，a、b、d均正确。22.d【解析】图示原电池锌作负极，发生氧化反应，zn2e=zn2，c(zn2)增大，a、c错误；cu作正极，得到电子，发生还原反应，cu22e=cu，b错误；总反应为zncu2=zn2cu，d正确。23.a【解析】由图中“”“”标志可知，左侧原电池的负极反应：cd2e=cd2，正极反应co22e=co，金属性cdco；右侧原电池负极反应：co2e=co2，正极反应：age=ag，金属性coag；综合可得金属性强弱顺序为cdcoag，氧化还原反应中金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，a不能发生，错误。24.d【解析】zn、cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应：zn 2e=zn2，a、b正确；铜片作正极，发生还原反应：2h2e=h2，c正确，d错误。25.bd【解析】活动性cuag，cu为负极，发生反应：cu2e=cu2，a错误，b正确；正极(ag)：2ag2e=2ag，c错误；总反应为cu2ag=cu22ag，d正确。26.ac【解析】根据原电池材料可知，最易发生反应为2fe3cu=cu22fe2，c正确。电极是负极，电极是正极，分别发生氧化反应和还原反应，a对、b错。盐桥作为内电路的一部分，是通过离子的移动形成闭合电路，d错误。27.bd【解析】(1)中mg比al活泼，mg与硫酸反应，mg作负极。(2)中mg不与naoh溶液反应，作正极：2h2o2e=2ohh2，al与naoh溶液反应，负极：2al6e8oh=4h2o，b正确；(3)中常温下fe被浓硝酸钝化，cu失去电子，作负极，cu2e=cu2，c错误；(4)中铁与稀硫酸反应，作负极：fe2e=fe2，铜为正极：2h2e=h2，d正确。28.age=ag【解析】在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，cuag，负极反应为cu2e=cu2，正极反应为age=ag。29.(1)fe 2e=fe2(2)溶液颜色变浅(3)0.02【解析】(1)fe、cu及硫酸铜溶液构成了原电池，fecu2=fe2cu，fe作负极，发生反应fe2e=fe2。(2)由于cu2不断在铜片上放电，cu22e=cu。所以铜片周围溶液中cu2的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。(3)总反应方程式是fecu2=fe2cu。可见每有2 mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差为56 g64 g=120 g，现在质量差值为1.2 g，所以转移的电子数为(1.2 g120 g)2=0.02 mol。30.(1)cufe(2)fecu(3)fe2e=fe2cu22e=c