人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 课件（26张）.ppt

影响化学反应速率的因素 知识回顾 在通常情况下 na与水的反应和mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 这说明化学反应速率的决定因素是什么 一 影响化学反应速率的因素 1 内因 反应物的性质 主要因素 2 外因 浓度 温度 压强 催化剂等 影响因素 实验现象 实验结论 nahco3 hcl nacl h2o co2 盛放2mol l盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快 实验原理 其他条件相同时 增大反应物的浓度 反应速率增大 减小反应物的浓度 反应速率减小 1 0gnahco3粉末 2 0mol l 60ml盐酸 0 20mol l 二 外界条件对化学反应速率的影响 浓度对化学反应速率的影响 实验结论 其他条件相同时 增大反应物的浓度 反应速率增大 减小反应物的浓度 反应速率减小 注意 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于固体或纯液体的反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 信息提示 阅读课本绪言 碰撞理论什么是有效碰撞 有效碰撞的条件是什么 能够进行有效碰撞的是什么分子 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量合适的取向 类比法 借鉴投篮 碰撞理论 有效碰撞活化分子 足够的能量 具有合适的取向 如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响 浓度对化学反应速率的影响 增加 增加 增加 加快 浓度对化学反应速率的影响 在其它条件不变时 对于有气体参加的反应 增大压强 缩小反应容器的体积 单位体积内活化分子数有何变化 对化学反应速率有何影响 压强对化学反应速率的影响 增加 增加 增加 加快 从物理学角度来看 改变气体的压强有几种途径 压强对化学反应速率的影响 压缩容器体积 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 化学反应速率加快 容器体积不变 充入无关气体 反应物浓度不变 单位体积内活化分子数不变 化学反应速率不变 容器体积不变 充入有关气体 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 化学反应速率加快 二 外界条件对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响 结论 在其它条件不变时 对于有气体参加的反应 压强改变 气体反应物浓度不变 反应速率不变 增大压强 气体反应物浓度增大 反应速率加快 反之即减小 想一想 ar 讨论 在恒压条件下 向容积可变的容器中充入惰性气体 分析化学反应速率变化情况 温度对化学反应速率的影响 完成课本p21实验2 3 思考温度对化学反应速率的影响 实验现象 实验结论 水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去 常温下溶液的紫红色褪色较慢 冰水中溶液褪色的速度最慢 其他条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减慢反应速率 科学探究 二 外界条件对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响 结论 其他条件相同时 升高温度 反应速率增大 降低温度 反应速率减小 经验规律 温度每升高10k 其反应速率增加2 4倍 如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响 不变 增加 增加 加快 温度对化学反应速率的影响 升高温度 交流与讨论 如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因 二 外界条件对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 结论 其他条件相同时 使用催化剂 反应速率增大 过渡态理论 无催化剂过渡态 ea2 ea1 有催化剂过渡态 催化剂对化学反应速率的影响 活化能越低 反应速率越 催化剂是通过 反应的活化能来增大反应速率 快 降低 过渡态理论 过渡态理论 不变 增加 加快 增加 小结 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 反应速率 加快 练习与实践 1 一定能使反应速率加快的方法是 升温 改变生成物浓度 增加反应物浓度 加压 a b c d b 2 下列不同条件下的化学反应a b c d 反应速率由大到小的顺序正确的一组是 20 时 0 1mol l的a和0 1mol l的b 20 时 0 01mol l的a和0 01mol l的b 100 时 0 1mol l的a和0 1mol l的b 100 时 1mol l的a和1mol l的b a b c d 练习与实践 a 练习与实践 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试