鲁科版选修3 第3章第1节 认识晶体 作业.doc

第1节 认识晶体一、选择题1几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是()a. 碘、锌、钠、金刚石 b. 金刚石、锌、碘、钠c. 钠、锌、碘、金刚石 d. 锌、钠、碘、金刚石2关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）。a破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体b缺角的氯化钠晶体在饱和的nacl溶液中慢慢变为完美的立方块c圆形容器中结出的冰是圆形的d由玻璃制成的圆形的玻璃球3下表中列出了有关晶体的说明，错误的是()选项abcd晶体名称氯化钾氩白磷(p4)烧碱构成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键a. a b. b c. c d. d4已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物q、p，它们的晶格能分别为923 kjmol1、786 kjmol1，下列有关说法中不正确的是()a. q的熔点比p的高 b. 若p是nacl，则q一定是nafc. q中成键离子核间距较小 d. 若p是nacl，则q可能是nabr5离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序是()a. kclnaclbaocao b. naclkclcaobaoc. caobaokclnacl d. caobaonaclkcl6将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ）。a基本构成微粒种类b晶体中最小重复结构单元的种类c微观粒子的密堆积种类d晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类7下列属于分子晶体的一组物质是（ ）a. cao、no、co b. ccl4、h2o、hec. co2、so2、nacl d. ch4、o2、na2o8分子晶体具有某些特征的本质原因是()a. 组成晶体的基本粒子是分子 b. 熔融时不导电c. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 d. 熔点一般比原子晶体低9按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ()a. 由分子间作用力结合而成，熔点很低b. 固体易导电，熔点在1 000 左右c. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高d. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电10下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大a. b. c. d. 11根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是( )alcl3sicl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190-682 3003 5501 410沸点/178572 5504 8272 355a. sicl4是分子晶体b. 晶体硼是原子晶体c. alcl3是分子晶体,加热能升华d. 金刚石中的cc键比晶体硅中的sisi键弱12已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是 ()a. c3n4晶体是分子晶体b. c3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短c. c3n4晶体中c、n原子个数之比为43d. c3n4晶体中微粒间通过离子键结合13下列性质适合于分子晶体的是()熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 熔点10.31，液态不导电，水溶液导电能溶于cs2，熔点112.8，沸点444.6 熔点97.81，质软、导电，密度为0.97 gcm3a. b. c. d. 14对于a1型密堆积的描述错误的是 （ ）aa1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞b面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子c平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子d平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子15能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）a铝 b金刚石 c硅 d二氧化硅16下列叙述中正确的是（ ）a分子晶体中一定存在共价键 b离子晶体中一定含金属元素c原子晶体中一定不存在离子键 d离子晶体中不可能存在共价键17下列说法一定正确的是 （ ）a其水溶液导电的一定是离子晶体 b熔融态导电的一定是离子晶体c固态导电的一定是金属晶体 d固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体18金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()a. 321 b. 1184c. 984 d. 2114919含有离子的晶体 （ ）a一定是离子晶体 b可能是分子晶体 c可能是原子晶体 d可能是金属晶体20某单质晶体一定不是 （ ）a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体二、填空题21(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。co2_so2nh3_ph3o3_o2ne_arch3ch2oh_ch3ohco_n2(2)已知alcl3的熔点为190 (2.202105 pa),但它在180 即开始升华。请回答:alcl3固体是_晶体。设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。22如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体的化学式(x为阳离子)为_。(2)乙晶体中a、b、c三种粒子的个数比是_。(3)丙晶体中每个d周围结合e的个数是_个。23判断下列晶体类型。(1)sii4：熔点120.5 ，沸点287.4 ，易水解：_。(2)硼：熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大：_。(3)硒：熔点217 ，沸点685 ，溶于氯仿：_。(4)锑：熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电：_。(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ,沸点315 ,在300 以 上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。24下列叙述正确的是_。a带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物e离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物f离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键g强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物h离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化inacl和cscl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性25金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有_个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64gmol1，金属铜的密度是8.93gcm-3。则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:26石墨的片层结构如图所示，试回答：（1）平均 个碳原子构成一个正六边形。（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是 。（3）ng碳原子可构成 个正六边形。27将h2s、hf、hcl、hi、ch4、nh3、h2o、mgo、sio2、co2、so2、nacl、naoh等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。28氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。（2）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），cs2分子的空间构型是_。参考答案1c2b3b4d5d6d7b8c9b10d11d12b13c14c15cd16c17d18a19d20a21 分子 若验证一种化合物是离子化合物还是共价化合物，可测其熔融状态下是否导电，若不导电是共价化合物，若导电则是离子化合物。22 x2y 1:2:1 823 分子晶体 原子