人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离(第一课时)教案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第一课时)教学设计 一、教材分析 本节课选自人教版化学（选修4）化学反应原理第三章第一节, 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新 知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。二、学情分析1.知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。三、教学目标1.知识目标（1）通过实验探究，使学生理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念。（2）在思考与交流中学会辨别强弱电解质。（3）通过合作学习掌握电离方程式的书写。2.能力目标（1）通过设计实验与分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。（2）通过实验培养学生的动手能力。3.情感、态度、价值观目标（1）渗透由现象看本质的辨证观点。（2）通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。四、教学方法采用合作学习，实验探究学习的方法五、教学重点1. 强弱电解质的本质区别2.电解质在水溶液中的电离方程式的书写六、教学难点理解强弱电解质的本质区别七、教学程序设计教师活动学生活动设计意图【引入】图片展示：洁厕灵和老陈醋【温故知新】电解质和非电解质【展示】学习目标【板书】3-1弱电解质的电离【引导】盐酸和醋酸是常见的电解质溶液，将它们分为强酸和弱酸的最根本的区别是什么？【演示实验】导电性实验法【指导点拨】实验要点【板书】一、强电解质和弱电解质【展示】强弱电解质的概念【引导】hcl溶液的导电性是否一定比ch3cooh溶液强？【归纳】强弱电解质的比较【思考引导】如何表示电解质在溶液中的电离过程？【展示】一些电解质电离方程式【板书】二、电离方程式的书写【展示】电离方程式的书写规则【课堂检测】【课堂小结】指导学生完成【思考】盐酸和醋酸属于哪一类物质？【思考与讨论】1.什么是电解质和非电解质？2.下列物质：cu、nacl固体、熔融naoh、co2、k2so4溶液、蔗糖、nacl溶液、cl2、h2o、h2so4 、盐酸、酒精、mgo、nh3中哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些既不是电解质，也不是非电解质 学生阅读【思考探究】要判断0.1mol/l的hcl溶液和0.1mol/l的ch3cooh溶液中h+浓度是否相等，可以采用哪些方法?【分组讨论】相互交流实验方法，之后以小组为单位进行汇报。观察实验现象，归纳实验结论【分组实验】活泼金属实验法和ph测定法汇报实验现象，归纳实验现象【实验结论总结】相同浓度时：c(h+): hcl ch3cooh电解质的电离程度有区别【思考并回答】常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱【理解】强弱电解质的本质区别在于电离程度【思考并回答】强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。【巩固练习】1.2学生完成学案中的表格，小组交流，进行汇报学生根据所给电离方程式进行书写规律总结。【练习】完成学案中的电离方程式六名学生板演其他学生纠错并讲解【学生小结】本节课收获了什么?引出电解质解决学生易出错的问题查漏补缺明确学习任务培养学生的合作探究精神和能力，同时培养学生的语言表达能力。通过实验探究进行学习，培养实验的动手能力和合作精神。辨证的看问题培养学生比较、归纳能力培养学生的归纳和总结能力体现合作学习【达标检测】1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（）a.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水b.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同c.在水溶液里电解质是否完全电离为离子d.是否都能在水溶液中导电2.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）a.强电解质在溶液中完全电离b.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c.同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，导电能力也不同d.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.在醋酸（ch3cooh）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）a.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）约为1102 mol/l b.醋酸能与水以任意比例互溶c.1mol/l的醋酸溶液10ml恰好与10ml1mol/l的