人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 教案.doc

第1节 弱电解质的电离教材分析本章是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，是化学平衡理论的延伸和扩展，本节课重点分析弱电解质的电离平衡。教师由生活实际提出问题，学生猜想假设，然后设计并实施实验验证假设，最终得出强弱电解质的本质区别，解决了生活中的实际问题。又以醋酸电离为例分析弱电解质电离平衡的建立过程，再次运用实验，探究温度、浓度对电离平衡的影响，使学生明确可运用化学平衡知识去分析电离平衡。教学目标知识和技能：1.使学生了解强弱电解质的概念,并掌握弱电解质电离方程式的书写方法。 2.使学生能运用化学平衡的知识去分析电离平衡。3.使学生了解测定ph的方法及实验操作。过程与方法：1.通过探究实验，使学生获取强弱电解质的区别及影响弱电解质电离平衡的因素等知识。2.使学生学会掌握科学探究的方法解决化学问题。3.培养学生实验方案设计能力。情感态度与价值观： 通过联系生活实际，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关问题做出合理解释。教学重难点教学重点：强、弱电解质的概念，弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法本节课主要使用了计算机、实物投影等媒体手段，同时借助动画等辅助教学。通过实验、知识迁移学习的方法组织教学。教学过程:教师活动学生活动涉及意图创设问题情景由生活中常见的变化引出：第三章 水溶液中的离子平衡介绍本章主要内容：电离平衡、水解平衡、溶解平衡。指出学习任务：第一节 弱电解质的电离联系生活实际，了解溶液中反应存在的广泛性。明确本节研究的主要内容：运用化学平衡的理论去解决水溶液中的离子平衡。引入新课探索新知学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否相同？ 【实验31】 通过学生的实验结论给出强、弱电解质的概念，同时给出强、弱电解质的电离方程式书写原则。一、 强弱电解质1. 定义2. 强弱电解质的对比强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法微粒形式离子方程式中表示形式3. 电离方程式的书写二、弱电解质的电离平衡思考：弱电解质在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与ch3cooh 、h结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率时间图。展示图像，并结合表中各粒子浓度的变化分析图像的建立过程,同时使用动画模拟电离平衡建立过程。vttt01由图像引出电离平衡1. 定义2. 特点3. 影响电离平衡的因素思考:0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo + h+ 平衡移动c(h+)醋酸根浓度c(ch3cooh)加水加冰醋酸加醋酸钠通hcl加naoh锌粒升温过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 经验推测：不相同学生分组实验-得出结论理解定义了解强弱电解质的区别及物质种类练习、掌握强弱电解质电离方程式的书写结合化学平衡画出醋酸的速率时间图。 应用勒夏特列原理分析外界条件对平衡的影响。在化学平衡常数的基础上理解电离平衡常数阅读课本43有关内容培养学生实验动手能力掌握弱电解质的电离平衡及影响因素培养学生的知识迁移能力以及信息处理能力总结概括练习见学案1.区分强弱电解质2.使学生进一步巩固弱电解质的电离特点。3.培养学生综合运用知识解决问题。巩固应用练习1. 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 （1）石墨能导电，所以是电解质。 （2）由于baso4不溶于水，所以不是电解质。 （3） nacl水溶液能导电，所以nacl水溶液是电解质。（4）so2、nh3、na2o溶于水可导电，所以均为电解质。练习2.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh ch3coo-+h+要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是(