人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时） 学案 (1).doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 沉淀溶解平衡目标导学课标分析重点难点考情分析了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念和表达式，会运用溶度积进行有关计算。 重点：沉淀的溶解平衡 难点：溶度积命题形式：可以是选择题，也可以是填空题，大题中一般会在最后一问涉及到和ksp有关的计算。命题角度：主要考察影响溶解平衡的因素，ksp有关的计算，比较物质溶解度的大小。自主学习1、 沉淀溶解平衡1定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 时， 速率和 的速率相等时，即建立了溶解平衡状态，称为沉淀溶解平衡。2沉淀溶解平衡的建立以pbi2为例，当pb2+和i- 的速率与pbi2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ，这样就达到了一种平衡状态。结论：（1）v溶解 v沉淀，固体溶解。（2）v溶解 v沉淀，溶解平衡。 （3）v溶解 v沉淀，析出晶体。3特点 逆：沉淀溶解平衡是一个 的过程。 等：溶解速率和沉淀速率 。定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 。动：动态平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，溶解速率和沉淀速率相等并不等于零。 变：当外界条件改变，溶解平衡_。注意：难溶强电解质的电离方程式用“”如：agcl ，溶解平衡表达式为 ；电离平衡表达式为 。 4. 影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 【注意】：绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：将ca(oh)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq) +2oh-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响（注：平衡体系中有固体剩余）。 溶液的变化操 作平衡移动的方向ca(oh)2固体的质量溶液的phca2+的浓度ca(oh)2的ksp加入少量的水 加热加入少量的ca(oh)2加入少量cacl2 【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 移动（ 除外）。注：大多数沉淀溶解平衡沉淀溶解的方向为吸热的过程。 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 。 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 移动，固体的质量会 。 加入少量的该固体，平衡 移动，离子浓度 。二、溶度积常数 1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称为溶度积，用_表示，有单位。 2、表达式： mg(oh)2的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式分别为 ， 。3、溶度积性质：（1）. 溶度积(ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 。（2）. ksp反映了难溶电解质在水中的_。相同类型的难溶电解质的ksp越小，溶解度_，越难_。4.与溶度积有关的计算某温度下，mg(oh)2的ksp = 8.3910-12，则mg (oh)2饱和溶液中物质的量浓度为（ ）moll-1。 a. 2.0510-4 b. 2.0310-4 c. 1.2810-4 d. 2.9010-4合作探究探究一：1、 在nacl的水溶液中，再加入nacl固体，固体有没有溶解过程？nacl能不能与盐酸反应？在饱和nacl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？探究二：已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是： mg(oh)2（s）mg2+(aq)2oh(aq) nh4+h2onh3h2oh+ h+ohh2o 由于nh4+水解显酸性，h+与oh反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：mg(oh)2（s）mg2+(aq)2oh(aq) nh4+ohnh3h2o 由于nh4cl电离出的nh4+与mg(oh)2电离出的oh-离子结合，生成了弱电解质nh3h2o，导致平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）anh4cl bch3coonh4 cna2co3 dnh3h2o（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_(3)丙同学将所选择试剂滴入mg(oh)2的浊液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式为_。疑难点拨1已知ca(oh)2的饱和溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)?ca2(aq)2oh(aq)h0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的naoh溶液恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高给溶液加热，溶液的ph升高向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变a bc d答案：a解析：向溶液中加na2co3，与ca2反应生成沉淀caco3，c(ca2)减小，错；引入oh，错；恒温下，ca(oh)2饱和溶液的浓度不变，ph不变，错；加热，平衡左移，c(oh)减小，ph减小，错；加naoh，平衡左移，ca(oh)2的质量增大，错。2已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c该平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)d升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动【答案】c解析：a、b选项，oh与mg2结合生成mg(oh)2沉淀、co与ca2结合生成caco3沉淀，均能使平衡右移，正确；c选项，ca2、k、so的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度k的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，d选项正确。3.取5ml 0.002 mol/l bacl2与等体积的0.02 mol/l na2so4的混合，计算ba2+是否沉淀完全？注：c(ba2+ )10-5 mol/l时，认为离子已沉淀完全，baso4的 ksp=1.110-10(mol/l)2。【答案】：ba2+已沉淀完全 解析： so42- + ba2+ baso4 混合后：c(ba2+)=0.001 mol/l, c(so42-)=0.01 mol/l,生成baso4沉淀后，so42-过量，即剩余的so42-=0.01 mol/l -0.001 mol/l = 0.009 mol/l.所以 ksp 0.009 c(ba2+) = 1.110-10 ；c(ba2+) = ksp / so42- =1.110-10 (mol/l)2 /0.009 mol/l =1.210-8 mol/l ksp(ag2cro4)，故溶解度s(agcl)s(ag2cro4)。 ( )(7)常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，ksp(baco3)减小。 ( )(8)agcl(s)i(aq)agi(s)cl(aq)的化学平衡常数k。 ( )(9)室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 ( )(10)向naoh溶液中加入几滴mgcl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入fecl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明kspfe(oh)3kspmg(oh)2。 ( )参考答案自主预习一、沉淀溶解平衡1.饱和溶液，沉淀溶解，沉淀生成。2. 沉积,溶解, 不再减小, pbi2的饱和溶液, ， ，。 3.可逆、相等、保持不变、发生移动。agcl（s） cl-（aq）ag（aq）；agclcl- ag 4. 溶液的变化操 作平衡移动的方向ca(oh)2固体的质量溶液的phca2+的浓度ca(oh)2的ksp加入少量的水 右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加入少量的ca(oh)2不移动增加不变不变不变加入少量cacl2左 增加减小增大不变【小结】沉淀溶解的方向, ca(oh)2 沉淀溶解的方向, 不变, 减小沉淀生成的方向, 增加 不, 不变二、沉淀溶解平衡常数1. 饱和溶液中有关离子浓度幂 ksp 2. mg(oh)2 (s) mg2 + (aq) +2oh- (aq) ksp= c（mg2 + ）c2（oh-）3.（1）. 难溶电解质性质、温度，平衡移动, 溶度积 （2）. 溶解能力,溶解度越小，溶解。4. c合作探究探究一：1.有，溶解固体的质量等于析出固体的质量2.不能 ，大量白色沉淀产生 ,溶液中存在平衡：nacl（s） na+ （aq）+ cl-（aq）,加入氯离子，使平衡向左移动。探究二：（1）b