人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (2).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡1.已知难溶性物质 k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s) 2ca22kmg24so。不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动d该平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)2溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程b对应温度下，x点的分散系中，v(溶解)v(沉淀)cy点的分散系中，c(ag)c(bro)6.25104d60 时溴酸银饱和溶液中c(bro)0.025 moll13 25 时，kspmg(oh)25.61 1012 ，ksp(mgf2)7.42 1011。下列说法正确的是()a25 时，固体mg(oh)2在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2d25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大4.已知p(ba2)lg c(ba2)、p(x2)lg c(x2) ，常温下baso4、baco3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()ap(ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(so)c(co)bm点对应的溶液中ba2、co能形成baco3沉淀c相同条件下，so比co更易与ba2结合形成沉淀dbaso4不可能转化为baco35已知25 时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀625 ，向50 ml 0.018 moll1 agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll1盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(ag)为()a1.8107 moll1b1.8108 moll1c1.8109 moll1 d1.81010 moll17已知一定量ca(oh)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，ksp4.7106 ，下列措施可使ksp增大的是()a升高温度 b降低温度c加入适量cao固体 d加入适量na2co3固体8化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)下列有关叙述中正确的是()mns的ksp大于cus的ksp达到平衡时c(mn2)c(cu2)溶液中加入少量na2s固体后，溶液中c(cu2)、c(mn2)保持不变该反应平衡常数ka bc d9常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()a常温下，除去nacl溶液中的mgcl2杂质，选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b常温下，除去nacl溶液中的cacl2杂质，选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)c(fe3)2.1251021d无法利用ca(oh)2制备naoh10.在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(na2so410h2o)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是()at 时na2so4在b点的溶解度大于在c点的溶解度ba点表示na2so4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入na2so410h2o都能使其达到饱和c在c点时降低温度或升高温度都可以使na2so4溶液变浑浊d在t 时配制na2so4的饱和溶液，降温至0 时可以析出芒硝11一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspc(an)mc(bm)n，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的ksp：物质agclag2cro4agbragiag2sksp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 moll1的agno3溶液测定某溶液中c(cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()ak2cro4 bkbr cki dk2s12zn(oh)2与al(oh)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：zn22oh=zn(oh)2；zn(oh)22oh=zn(oh)42。如图是常温条件下，溶液的ph与lg c的关系图像，lg clg c(zn2)或lg clg czn(oh)42。下列说法不正确的是()a由b点到a点可以通过升高溶液ph和溶液c(zn2)的方法来实现b溶液中zn2析出沉淀的ph范围为812c常温下，kspzn(oh)21.01017d元素zn在甲区以zn2存在，在丙区以zn(oh)42存在13某铬盐厂净化含cr()废水并提取cr2o3的一种工艺流程如图所示。已知：kspcr(oh)36.31031；kspfe(oh)32.61039；kspfe(oh)24.91017。(1)步骤中，发生的反应为2h2crocr2oh2o，b中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中cr3的浓度1.5 mgl1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的ph5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时cr3的浓度_ mgl1。(3)步骤还可用其他物质代替nahso3作还原剂。若用feso47h2o作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的ph与c(cr2o)的对应关系如下表所示。ph3456c(cr2o)/(moll1)7.0210217.021071.251032.121034有人认为ph6时，c(cr2o)变小的原因是cr2o基本上都已转化为cr3。这种说法是否正确，为什么？_。当铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。14(2017海南高考)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：(1)碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_(用离子方程式表示)。(2)已知：2naoh(s)co2(g)=na2co3(s)h2o(g)h1127.4 kjmol1naoh(s)co2(g)=nahco3(s)h2131.5 kjmol1反应2nahco3(s)=na2co3(s)h2o(g)co2(g)的h_kjmol1，该反应的平衡常数表达式k_。(3)向含有baso4固体的溶液中滴加na2co3溶液，当有baco3沉淀生成时溶液中_。已知ksp(baco3)2.6109，ksp(baso4)1.11010。15根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知25 时，kspmg(oh)25.61012; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液混合液后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_，完全沉淀后，溶液的ph_，如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。16目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(h和oh未列出)：离子somg2fe3nacl浓度/(moll1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；kspfe(oh)31.01038，kspmg(oh)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2)沉淀a的组成为_(填化学式)；在调节溶液ph时，理论上应调节的ph的范围是_。(3)加入的过量试剂x为_(填化学式)。(4)加入过量hcl的作用为_。参考答案答案：d答案：d 答案：d 答案：c答案：d答案：a答案：b答案：a答案：d答案：a 答案：a答案：b答案：(1)cro、cr2o(2)32.76(3)cr3、fe3、h不正确，c(h)减小，化学平衡2h2crocr2o