人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (7).doc

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是()太阳能天然气地热能煤生物质能石油风能氢能abc d解析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源。答案：b225、101 kpa下，炭、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是h393.5 kjmol1，h285.8 kjmol1，h890.31 kjmol1，h2 800 kjmol1，则下列热化学方程式正确的是()ac(s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.31 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(1)h1 400 kjmol1解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，co2(g)是c的稳定氧化物，生成的h2o应该是液态的。选项a、b、c均不正确。 答案：d3煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1131.3 kjmol1；2co(g)o2(g)=2co2(g)h2566.0 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.6 kjmol1。下列有关说法正确的是()a水煤气只能用作燃料b水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小c等质量的co和h2完全燃烧时，前者放热多d由反应可以确定h2的燃烧热为241.8 kjmol1解析：水煤气在工业上还可用作还原性气体，故a错误；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为co2和h2o，比煤直接燃烧污染小，故b正确；通过、反应可以计算得出，等质量的h2比co完全燃烧放热多，故c错误；h2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水时才可以确定其燃烧热，故d错误。答案：b4已知c、h2、co发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：物质ch2coh/(kjmol1)393.5285.8283.0(1)写出c完全燃烧的热化学方程式：_。(2)写出能表示h2燃烧热的热化学方程式：_。(3)现以h2或co为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。ah2bcoc均可以理由是_。解析：由c和h2的燃烧热可书写出c完全燃烧和表示h2燃烧热的热化学方程式。1 g h2完全燃烧放出的热量为 142.9 kj，而1 g co完全燃烧放出的热量为10.1 kj。故应选择h2。答案：(1)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1(3)a相同质量的h2和co燃烧，h2放出的热量多时间：40分钟a级基础巩固基础题1下列各组物质的燃烧热相等的是()a碳和一氧化碳b淀粉和纤维素c 1 mol碳和3 mol碳d3 mol c2h2和1mol c6h6解析：同种物质的燃烧热才会完全相同，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：c2下列说法正确的是()a在101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热是反应热的种类之一d在稀溶液中，1 mol ch3cooh和1 mol naoh完全中和时放出的热量为57.3 kj解析：燃烧热应生成稳定的氧化物，a错；中和热应是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol h2o的反应热。答案：c3下列有关能量转换的说法正确的是()a煤燃烧是热能转化为化学能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：煤燃烧是化学能转化为热能的过程，a错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c错；选项d中应该是太阳能转化为化学能，d错。答案：b4下列关于氢能的说法错误的是()a燃烧放出的热量多b储存与运输方便、安全c是一种新能源d燃烧的产物不会污染环境解析：氢气是新能源，而且热值高，产物为水，无污染。但限制氢能广泛应用的原因就是氢气的熔沸点较低，液化困难，不利于运输。答案：b5关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是()a构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源b燃烧煤产生高温，使水分解产生氢气c寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量d寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：氢气可以燃烧，但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源氢气，a项错误；由于h2和o2的化合为放热反应，故由h2o来制取h2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应是吸热反应，但使用煤不合适。答案：d基础题6目前全球在建水电站超过30%由中国公司承建，2016年全球水电相当于20亿吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此水力发电有助于控制()温室效应形成酸雨空气中的固体颗粒浓度白色污染abc d解析：水电减少了燃煤的使用，降低了温室气体、酸雨气体、粉尘等污染物的排放，有效地保护环境，低碳经济，节能减排。 答案：c7依据如图判断，下列说法正确的是()a氢气的燃烧热h241.8 kjmol1b2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低c液态水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1dh2o(g)生成h2o(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量解析：应生成液态水，a错误；该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，b错误；根据图可得到的热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o (l)h571.6 kj/mol，c正确；水的液化是物理变化，没有化学键的断裂，d错误。 答案：c b级能力提升8煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kjmol1。已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1，试比较等物质的量的c3h8和co完全燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，试比较等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_。解析：(1)由题中“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应制得”可知反应的化学方程式为ch2o(g)高温coh2。(2)等物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值为2 220.0282.577.91。(3)等质量的h2与c3h8燃烧，产生的热量比值为(11571.6)2 220.02.81。答案：(1)ch2o(g)高温coh2(2)7.91(3)2.81(4)来源丰富，产物无污染9生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。(1)下列有关生物质能的说法正确的是_。a生物质能本质上来源于太阳能b纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能c生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气(2)由生物