人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 作业 (3).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态1一定温度下，在密闭容器中发生反应：2hi(g)=h2(g)i2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()a单位时间内消耗1 mol h2，同时生成2 mol hib每断裂2 mol hi键，同时有1 mol hh键断裂c容器中压强不再变化d容器中混合气体的密度不再变化解析：a中均为正反应方向，错；b中断开hi键为正反应方向，hh键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故c不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。答案：b2下列反应不属于可逆反应的是()aso2溶于水生成h2so3和h2so3分解bh2跟i2化合成hi和hi分解cso2跟o2化合成so3和so3分解d电解水生成h2与o2和h2与o2转化成水解析：a项so2溶于水生成h2so3，so2h2oh2so3，b项，h2i22hi，c项2so2o22so3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。电解水生成h2与o2和h2与o2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。答案：d3可逆反应n23h22nh3，在容积为10 l的密闭容器中进行，开始时加入2 mol n2和3 mol h2，达平衡时，nh3的浓度不可能达到()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.05 moll1 d0.15 moll1解析：2 mol n2和3 mol h2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol h2完全反应，生成2 mol nh3，此时nh3浓度为0.2 moll1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以nh3浓度达不到0.2 moll1。答案：b4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g) y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x解析：x的分解速率与y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故c项说明反应未达到平衡状态。答案：c5绝热环境下的可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0。反应中co2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_；反应达到平衡时，c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等；co、h2o、co2、h2的浓度都相等；co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化；正、逆反应速率都为零。解析：(1)由图可知10 min时达到平衡，v(co)v(co2)0.03 moll110 min0.003 moll1min1。由化学方程式得c(h2)c(co2)0.03 moll1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。co减少的化学反应速率是正反应速率，co2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003 moll1min10.03 moll1(2)b级能力提升8在698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(hi)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。解析：(1)由图知初始反应时，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物质的量均为2 mol，所以v2。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)h26.5 kjmol1，达到平衡时共生成n(hi)1.58 moll12 l3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kj。答案：(1)2(2)5 s0.316 moll1s1(3)放出41.87 kj9在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)=2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示no2的浓度变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平衡速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，n(no)0.007 mol，此时n(no2)0.013 mol，其浓度变化量为0. 006