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文档简介

北京市八一中学 高二（1）班化学学科实验之粗盐提纯实验报告摩尔化学组实验目的：利用高中现有的知识，将粗盐经过除杂与结晶等步骤制备较大的氯化钠（NaCl）晶体实验仪器与药品：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，（量）烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。通过蒸发的方法得到小型氯化钠晶体并通过结晶法得到大型氯化钠晶体。实验操作现象结论1.溶解用量烧杯取30毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。粗盐在烧杯底部溶解，不溶物仍留在烧杯底部。NaCl溶于水，密度比水大2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。过滤后滤纸内留有不溶于水的杂质泥沙等粒子直径较大，无法透过滤纸3.除杂1）.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) 2）加入过量NaOH(去除镁离子) 3）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) 注：1,2两步可互换 ps. 证明过量：取上层清液到点滴板上，再加BaCl2无沉淀已过量，有沉淀还未过量4）过滤，并洗涤沉淀（i）洗涤沉淀:向漏斗中加水没过沉淀使液体下流，重复多次 （ii）证明洗涤干净:取洗涤后的液体于点滴板上加入Ag(OH)3和稀释HNO3无沉淀则洗干净5）滴加酚酞，滴加HCl，至溶液红色恰好消失6）用PH试纸测PH值，调至中性生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀若未洗净，则会产生白色沉淀SO42- +Ba2+=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3Ag+Cl-=AgCl4.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，至出现小型氯化钠晶体时停止加热，用胶头滴管取少量溶液于点滴板上，静置于干燥通风见光处，直到水分基本蒸发完全，生成氯化钠晶体。有小型NaCl晶体析出，继续加热生成NaCl固体粉末静止后生成大量小型氯化钠晶体5、结晶 用一根头发拴住一小块氯化钠晶体，置于乘有饱和氯化钠溶液且底部仍有未溶解的氯化钠晶体的烧杯中部，静置。氯化钠晶体缓慢变大实验体会：三感：
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