人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案 (1).doc

第1节 弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：nacl、hcl、ch3cooh 、mgo2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： ch3ch2oh、co2 、so2二、强电解质与弱电解质1、强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。hcl = h+ + cl-，na2so4 =2 na+ + so42-2、弱电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。ch3cooh ch3coo- +h+ 【练习1】下列电解质中， nacl、 naoh， nh3h2o、 ch3cooh， baso4 、 agcl 、 na2o 、 k2o， h2o 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ；弱电解质: 。【练习2】现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有：; 、属于强电解质的有： 、属于弱电解质的有：。【练习3】下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。三、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱 影响溶液导电能力的因素: 自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素) 温度一定,离子浓度越大,导电能力越强. 温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反) 离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强. 由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强. 如 较浓醋酸的导电能力可比极稀hcl溶液强. caco3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.【练习4】下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 (1)盐酸中通入少量nh3 (2)氨水中通入少量hcl (3)醋酸中通入少量nh3 (4)盐酸中加入少量agno3【解析】4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变 化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化. (1)hclnh3nh4cl cl不变,nh4+代替了h,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变. (2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成nh4cl时，因nh4cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强. (3)醋酸是弱电解质,当通入nh3发生化学反应生成nh4ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强. (4)hclagno3agclhno3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上h未参与反应， no3代替了已反应转化成沉淀的cl，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.四、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用“”hcl = h+ + cl-，na2so4 =2 na+ + so42-2、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”ch3cooh ch3coo- +h+， nh3h2o nh4+ + oh-多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。fe(oh)3 fe3+ + 3oh- 两性氢氧化物双向电离 酸式盐的电离a 强酸的酸式盐完全电离； nahso4 = na+ + h+ + so42-b 弱酸的酸式盐第一步完全电离nahco3 = na+ + hco3- hco3- h+ + co32-【练习5】写出下列物质的电离方程式nh3h2o； hclo；h2so3； fe（oh）3； (5)al（oh）3； (6)nahco3 ；(7) nahso4 （8）ba（oh）2五、弱电解质的电离平衡1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡。【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为ha）、一元弱碱（设化学式为boh）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。c(h+ )c(a-)c(ha)ha初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不变不变不变c(b+)c(oh- )c(boh)等体积等浓度的b+、oh-溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变2.特征逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v电离 = v结合0动：(电离)=(结合) 0 的动态平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。3、电离平衡移动的条件(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向右移动。、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；加少量醋酸钠固体，抑制电离。 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动，加少量氢氧化钠固体，促进电离。【练习6】项目平衡移动方向c(h+)h+数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强加naoh向右减小减少增强加 h2so4向左增大增多增强加ch3coonh4(s)向左减小减少增强加金属mg向右减小减少增强六、电离平衡常数（k）（1）定义：一定温度（t）下，弱电解质在稀溶液达电离平衡时，溶液中各组分浓度之间的关系跟化学平衡一样。对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用k表示（酸、碱电离常数分别用ka、kb表示）。一元弱酸：ha h+a- 一元弱碱：boh b+oh- (2)影响k值大小的因素内因：弱电解质的本性。 其它条件不变时，t时，k增大；（因为平衡正向移动）外因：其它条件不变时，c时，k不变；（3）意义：相同温度（t）下，用k的大小来衡量弱电解质的相对强弱。同一类型的弱电解质在相同温度下，k越大，弱电解质的电离能力越大。多元弱酸、多元弱碱分步电离，k1k2k3，酸性或碱性由k1决定。25时 hf k=7.210 4 hac k=1.810 5 酸性：hf hac【巩固练习】1下列叙述中正确的是 （ ） a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 b二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h d1 l 0.2 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h答案：c2下列电离方程式中，错误的是 （ ） aal2(so4)3=2al33so42- bhfhf chihi dcaco3(s)ca2co32答案：c320时h2s饱溶液1l，其浓度为0.1moll-1，其电离方程式为h2sh+hs-，hsh+s2-，若要使该溶液c(h+)及c(s2-)都减小，可采取的措施是 （ ）a加入适量的水 b加入适量的naoh固体c通入适量的so2 d加入适量的cuso4固体答案：ac4下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） a稀硫酸 b液态溴化氢 c铝 d蔗糖答案：b5化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 hin(溶液) h(溶液)in(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 moll1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） a b c d答案：c6下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） ai、alo2-、cl、s2 bna、k、nh4+、ba2 cbr、s2、cl、co32- dso32-、no3-、so42-、hco3-答案：ac7有五瓶溶液分别是10ml0.60moll1naoh水溶液，20ml0.50moll1h2so4 水溶液，30ml0.40moll1hcl水溶液，40 ml 0.30 moll1ch3cooh水溶液， 50 ml 0.20 moll1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是 （ ） a b c d答案：d8在同体积0.3 moll1的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量的zn， 下列说法中正确的是 （ ） a硫酸中放出氢气量最多 b醋酸中放出氢气量最多 c盐酸中放出的氢气量最多 d盐酸和硝酸中放出的氢气相等答案：a9在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，h+ 浓度减小，可采用 的方法是 （ ） a加热 b加入0.1mol/l 的醋酸溶液100ml c加入少量的0.5mol/l的硫酸 d加入少量的1mol/l 的naoh溶液答案：d10（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾nh3h2o熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用ph试纸测定溶液的ph，正确操作是 。11写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）nah2po4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 12在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：nh3+h2onh4+oh（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加naoh(s)加nh4cl(s)通co2电离平衡移动的方向n(oh)c(oh)c(nh3h2o)导电能力13向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在 此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的 选项中选择）， a逐渐减少 b逐渐增大 c先逐渐增大，而后减小 d先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为 。答案：10、（1）；（每空1分）（2）把1小块ph试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。11（6分）h2s h+hs- (2)ch3coonh4=ch3coo-+nh4+