人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 作业2.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时 ph的应用 质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是(d)a.质量 b.物质的量c.物质的量浓度收 d.h+和oh-的物质的量解析：酸碱中和滴定的原理就是利用h+和oh-的物质的量相等。2.下列有关叙述中正确的是(c)a.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管b.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关c.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡d.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：a项应是碱式滴定管，b项应是右手操作锥形瓶，d项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。3.准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 moll-1naoh溶液滴定,下列说法正确的是(b)a.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入naoh溶液进行滴定b.随着naoh溶液滴入,锥形瓶中溶液ph由小变大c.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析：a项未对滴定管进行润洗;随着naoh溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的ph逐渐变大,b正确;c项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;d项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。4.下列说法正确的是(c)a.常温下，1 l ph=12的ba(oh)2溶液中，oh-的物质的量为0.02 molb.用甲基橙作指示剂，向盐酸中滴加氨水达到滴定终点，溶液呈中性c.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高d.如图表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积变化解析：1 l ph=12的ba(oh)2溶液中，oh-的物质的量应为0.01 mol，a不正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，故盐酸与氨水反应到达滴定终点时，溶液呈酸性，b不正确；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，c正确；酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大，d不正确。5.用酚酞作指示剂，以0.100 moll1的naoh溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(c)a.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定b.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出c.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视d.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定解析：由c(hcl)可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致naoh溶液读数偏低，测定值偏低，a错；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，vnaoh(aq)偏小，测定值偏低，b错；碱式滴定管滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，vnaoh(aq)偏大，测定值偏高，c正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能hcl并未完全反应，vnaoh(aq)偏小，测定值偏低，d错。6.下列实验操作不会引起误差的是(c)a.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c.用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂d.用标准盐酸测定未知浓度naoh溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：a项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，错误。b项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，错误。c项用naoh标准溶液滴定盐酸可以选用酚酞或甲基橙作指示剂，正确。d项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的vhcl(aq)偏小，依据vhcl(aq)c(hcl)vnaoh(aq)c(naoh)，所测的c(naoh)偏小。7以下是几种酸碱指示剂变色的ph范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2酚酞8.210.0，现用0.100 0 moll1的naoh溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(b)a都可以用 b只能用 c可以用或 d可以用或解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。8.用naoh滴定ph相同、体积相同的h2so4、hcl、ch3cooh三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度naoh溶液的体积依次为v1、v2、v3，则这三者的关系是(d)a.v1v2v3b.v1v2v3d.v1=v2v3解析：ph相同、体积相同的h2so4、hcl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度naoh溶液的体积相等。而相同ph的ch3cooh溶液的浓度远大于h2so4和hcl溶液，与naoh溶液完全反应时，消耗的naoh溶液的体积大。9.以酚酞溶液作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01 moll1)的体积20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该新制的naoh溶液的浓度c(moll1)计算合理的是(b)a.c0.01(v1v2v3)/(320) b.c0.01(v1v2)/(220)c.c0.01(v1v3)/(220) d.c0.01v1/20解析：20 ml naoh溶液中加入10 ml h2o，其溶质的物质的量不变，只要仍用20 ml来进行计算，仍可得正确值；敞口隔夜放置的naoh溶液已发生反应生成部分na2co3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。10.下图是用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定10 ml盐酸x的图象，依据图象推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的(d)abcdx/(moll-1)0.120.040.030.09y/(moll-1)0.040.120.090.03解析：由图知，加入30 ml naoh溶液后溶液ph=7。即c(hcl)v(盐酸)=c(naoh)v(naoh溶液)，c(hcl)1010-3l=c(naoh)3010-3l，c(hcl)=3c(naoh)；又知加入20 ml naoh溶液时，溶液ph=2则=10-2moll-1；由解得c(hcl)=0.09 moll-1，c(naoh)=0.03 moll-1。二、填空题：本题包括4小题，共50分。11.（12分）某学生用0.100 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a.移取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞溶液；b.用标准溶液润洗滴定管23次；c.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d.取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；e.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述b步骤操作的目的是_。(3)a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析：(1)本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。所以正确的操作顺序为：bdceaf。(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)a步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导致待测液的实际体积大于20.00 ml，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏高。(4)本实验中采用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案：(1)bdceaf(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差(3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色12.（10分）dis系统即数字化信息系统，某学习小组用dis系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 ml的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 ml的上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统(如图)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 moll-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。解析：(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据反应方程式ch3cooh+nh3h2och3coo-+n+h2o可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。c(ch3cooh)v(ch3cooh)=c(nh3h2o)v(nh3h2o)得：c(ch3cooh)=0.100 0 moll-1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.100 0 moll-110=1.000 moll-1。答案：(1)酸式滴定管容量瓶 (2)0.100 0 moll-1的氨水ch3cooh+nh3h2och3coo-+n+h2o 1.000 moll-113.(15分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b.滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_ml,终点读数为_ml;所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll-1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml125.000.0026.1126.11225.001.5630.3028.74325.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸冲稀,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响oh-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取v酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值v=26.11+26.092ml=26.10 ml(第二次偏差太大,舍去)。答案:(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)v=26.11 ml+26.09 ml2=26.10 ml,c(naoh)= 0.104 4 moll-1。（3分，其余每空2分）14.(13分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品5.0 g，将样品配成250ml的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、_、_。(填仪器)(2)取10.00 ml待测液，用_量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂。(3)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度_。解析：(1)用naoh固体配制250ml溶液，需用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等仪器。(2)取10.00ml naoh溶液，需用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取。(3)第三次所测数据与第