人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离——弱电解质的电离平衡及其移动 作业.doc

第1节 弱电解质的电离弱电解质的电离平衡及其移动1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在hno2分子，呈酸性用hno2溶液做导电性实验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应0.1 moll-1hno2溶液中，c(h+)=0.015 moll-1相同浓度时，hno2的导电能力比hcl弱a b c d 2.在相同温度时，100 ml 0.01 moll-1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）a 溶液的导电性b 醋酸的电离常数c 完全中和时所需naoh的量d h+的物质的量3.常温下向0.1 moll1ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona晶体时，会引起()a 溶液中的c(h)减小b 电离平衡左移，电离常数减小c 溶液的导电能力减弱d 溶液中的c(oh)减小4.在20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，能使溶液的c(h)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()a 20 ml水b 浓盐酸c 冰醋酸d naoh溶液5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()a 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强b 浓h2so4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生c 100 ml 0.1 moll1氢氟酸中，c(h)小于0.1 moll1d 在氢氟酸中滴加含酚酞的naoh溶液，红色褪去6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 moll1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a 白醋中滴入石蕊溶液呈红色b 白醋溶液中存在分子c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d 经检验白醋中c(h)约为0.01 moll17.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a 1 moll1的甲酸溶液的c(h)约为0.01 moll1b 甲酸能与水以任意比例互溶c 甲酸与盐酸都能与naoh发生反应d 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a 熔融时不导电b 水溶液的导电能力很差c 不是离子化合物，而是共价化合物d 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9.甲酸(hcooh)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()a 常温下，1 moll1甲酸溶液中的c(h)约为1102moll1b 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳c 10 ml 1 moll1甲酸溶液恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢10.在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()abcdc(oh)11.0.1 moll1氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化正确的是()电离程度增大c(nh3h2o)增大数目增多c(oh)增大导电性增强增大a b c d 12.室温下向10 mlc(h)0.001 moll1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()a 溶液中导电粒子的数目减少b 溶液中的值减小c 醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d 再加入10 ml 0.001 moll1的naoh溶液，混合后溶液溶质只有一种13.将c(h)1102moll1的ch3cooh和hno3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中h的浓度分别为a和b，则a和b的关系为()aabba”、“”、“”或”，下同)。_10。46.已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在平衡： cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入或通入下列哪种物质()aso2bnahco3chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。47.25 时，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh(1)加入少量醋酸钠，上述平衡向_移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。(2)加入少量0.1 moll1盐酸，上述平衡向_移动，c(h)_(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。(3)加入碳酸钠固体，上述平衡向_移动，c(h)_。48.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。nh3h2onh3h2ooh(1)向氨水中加入mgcl2固体时，平衡向_移动，oh的浓度_，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量naoh固体，此时发生的现象_。49.h2s是二元弱酸，溶液中存在h2shhs、hshs2。(1)向h2s溶液中加入cuso4溶液时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(2)向h2s溶液中加入naoh固体时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(3)若将h2s溶液加热至沸腾，c(h2s)_。(4)若要增大h2s溶液中的c(s2)，最好加入_。50.向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：_。51.试用有关平衡移动原理解释al(oh)3为什么既能溶于盐酸，又能溶于苛性钠溶液？_。52.h2s是二元弱酸，溶液中存在h2shhs，hshs2。(1)对溶液稍微加热(不考虑h2s的逸出)，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(2)若将h2s溶液加热至沸腾，c(h2s)_。答案解析1.【答案】c【解析】溶液存在hno2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即hno2属于弱电解质，故正确；没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；只能说明硫酸的酸性强于hno2，不能说明hno2是弱电解质，故错误；根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(h)0.1 moll1，属于弱电解质，故正确；hcl是一元强酸，做对比实验，hno2导电能力小于hcl，说明hno2属于弱电解质，故正确；综上所述，选项c正确。2.【答案】d【解析】a项，溶液的导电性与离子浓度成正比，酸的浓度越大，c(h+)越大，前者小于后者；b项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，错误；c项，计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1v1=0.1 l0.01 moll-1=110-3mol，n(后)=c2v2=0.01 l0.1 moll-1=110-3mol，两者相等，因而中和时消耗的naoh的量相等，错误；d项，两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则h+的物质的量前者大于后者，正确。故选d。3.【答案】a【解析】ch3coohch3cooh，当加入ch3coona晶体时，溶液中c(ch3coo)增大，平衡向左移动，c(h)减小，c(oh)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入ch3coona，使c(ch3coo)增大，溶液导电性增强。4.【答案】b【解析】醋酸电离方程式为ch3coohch3cooh。a项，加水后c(h)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；b项，加入浓盐酸后c(h)增大，平衡向逆反应方向移动；c项，加入冰醋酸，c(h)增大，但平衡向正反应方向移动；d项，加入naoh溶液，c(h)减小，平衡向正反应方向移动。5.【答案】c【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。hf热稳定性强说明氟元素的非金属性强于其他卤元素，与电离程度无关，a不符合题意；浓h2so4与氟化钙加热生成hf，是不挥发性酸制取挥发性酸原理，可证明hf能挥发，b不符合题意；氢氟酸中c(h)小于氢氟酸的浓度，说明氢氟酸部分电离，可证明为弱电解质，c正确；红色褪色只能证明hf能和naoh反应，不能说明hf的电离程度，d不符合题意。6.【答案】d【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。白醋中滴入石蕊溶液呈红色，只能说明溶液呈酸性，a不符合题意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，无论电解质强弱，溶液中均存在水分子，b不符合题意；醋酸与碳酸钙反应放出co2气体，只能说明其酸性比碳酸酸性强，c不符合题意；醋酸的浓度大于电离出的c(h)，说明其发生了部分电离，d符合题意。7.【答案】a【解析】a可说明甲酸没有完全电离，符合题意；b只能说明甲酸溶解度，与电离程度无关；c只能说明甲酸是酸，不符合题意；溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关，d中甲酸导电能力弱，原因有多种，不能直接证明它部分电离，不符合题意。8.【答案】d【解析】水溶液中的电离程度是电解质强弱的本质区别，它主要借助导电时灯泡亮度来推理。强电解质溶液中只存在离子，弱电解质溶液中存在已电离的离子和未电离的分子，只有d符合题意；溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关，b项中导电能力差，原因有多种，不一定因部分电离而产生，b不符合题意。9.【答案】a【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。a项，c(h)c(hcooh)，则说明甲酸部分电离；b项，它只能说明甲酸的酸性比碳酸强；c项，与碱完全反应与甲酸的电离程度无关；d项，没有指明甲酸和强酸的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质。10.【答案】a【解析】在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用。稀释时nh3h2o电离程度增大，但体积增大，使c(oh)、c()、c(nh3h2o)都减小，d错误。分式中分子和分母都减小时比值变化无法直接判断，可借用二者的物质的量之比。n(oh)和n()增大，n(nh3h2o)减小，a正确，b、c错误。11.【答案】c【解析】稀释促进弱电解质的电离，正确；稀释电离平衡正向移动，n(nh3h2o)减小，溶液的体积变大，c(nh3h2o)减小，错误；稀释电离平衡正向移动，n()增大，数目增多，正确；加水时电离平衡正向移动，n(oh)增大，但溶液的体积变大，则c(oh)减小，错误；加水稀释溶液中离子的浓度减小，导电性减弱，错误；电离平衡正向移动，n()增大，n(nh3h2o)减小，在同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，增大，正确。12.【答案】b【解析】醋酸溶液稀释时，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，a错误；稀释后醋酸的电离程度增大，但体积增大，使醋酸和醋酸根浓度都变小，不好直接比。醋酸的分子数减小，醋酸根离子的数目增大，醋酸和醋酸根物质的量之比减小，与二者的物质的量比值相同，b正确；稀释时溶液的体积增大的倍数大于n(h)增加的倍数，c(h)减小，c错误；醋酸是弱电解质，除0.001 moll1h外，还有醋酸分子，等体积的0.001 moll1naoh溶液只能刚好中和这部分h，生成naac，溶液中还有未被中和的醋酸分子，d错误。13.【答案】a【解析】hno3是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释促进其电离，稀释后醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即ab，a正确。14.【答案】a【解析】在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用。加水稀释促进醋酸电离，但体积增大，使c(ch3cooh)、c(h)、c(ch3coo)都减小，a、b、c三项均不能直接判断变化；n(ch3cooh)减小、n(h)增大，n(ch3coo)增大，通过比较物质的量之比可分别推断出增大，减小，减小， a符合题意，b、c不符合题意；d实为电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，不符合题意。15.【答案】a【解析】加水稀释促进醋酸电离，但体积增大更多，使c(ch3cooh)、c(h)、c(ch3coo)都减小，c和d不符合题意；a不能直接判断；n(h)增大、n(ch3cooh)减小，二者物质的量比值增大，与二者的浓度之比相同，符合题意；b实为电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，不符合题意。16.【答案】d【解析】hf为弱酸，稀释促进其电离，但体积增大更多，使c(h)减小，a不符合题意；ka只与温度有关，b不符合题意；刚稀释一段时间内hf电离产生等量的h和f，两种离子的浓度比基本不变，随着稀释的不断进行，hf产生的c(h)小于水电离产生的时，c(h)可近似为107moll1，但c(f)可能小于此值，比值变小， c错误；稀释过程中c(h)、c(hf)都减小，无法直接判断，但n(h)增大、n(hf)减小，由此可推断增大，d正确。17.【答案】c【解析】将1.0 mol ha加入1.0 l水中，先形成浓度近似为1.0 moll1的ha溶液，而c(h)和c(a)都为0；随后ha开始电离，c(ha)逐渐减小，c(h)、c(a)逐渐增大；达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但小于1.0 moll1，且c(h)c(a)，只有c符合题意。18.【答案】b【解析】一元弱酸中，c(h)c，同温下醋酸浓度越小，其电离程度越大，甲乙，c甲(h)：c乙(h)c甲甲c乙乙 10甲乙乙，c甲(h)c乙(h)c甲甲c乙乙0.1甲乙0.1，c不符合题意。20.【答案】a【解析】甲酸和乙酸浓度均为0.10 moll1时，甲酸中的c(h)约为乙酸中c(h)的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸。c(h)关系为a乙酸b，所以a的浓度必小于乙酸浓度，但b的浓度与乙酸浓度的大小无法判断。21.【答案】b【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。与h反应，促进电离，a错误； naoh与h反应，使c(h)变小，平衡正移，b正确；加入hcl，c(h)变大，平衡逆移，但c(h)比加hcl前要大，c错误；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡逆移，d错误。22.【答案】a【解析】naoh与h反应生成水，c(h)降低，平衡右移，ch3coo浓度增大，a正确；nahco3与h反应，c(h)降低，平衡右移，但产生了co2，b错误；加入ch3cook，c(ch3coo)增加，平衡左移，c错误； mg消耗h，c(h)降低，平衡右移，但反应产生了h2，d错误。23.【答案】c【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入nh4cl增加了，抑制电离；加入oh，抑制电离；通hcl，中和oh，促进电离；ch3cooh与oh反应，c(oh)减小，促进电离；al3与oh反应生成沉淀，促进电离；最终实现了氨水和强酸、弱酸、盐的反应，c正确。24.【答案】d【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。滴入稀硫酸发生中和反应，c(oh)减小，颜色变浅，a错误；加入nh4cl，c()增大，抑制nh3h2o的电离，c(oh)减小，颜色变浅，b错误；加热时氨气挥发，浓度降低，c(oh)减小，溶液颜色变浅，c错误；加入naoh，c(oh)增大，颜色加深，d正确。25.【答案】d【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。与h反应，促进电离，a错误；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，醋酸电离度减小，c(h)减小，b错误；nh3h2o消耗h，醋酸电离度增大，c错误；加入h2so4，c(h)增大，电离平衡左移，电离度减小，d正确。26.【答案】d【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。hcl 中和oh，c(oh)减小，促进电离，c()增大，a不符合；加入nh4cl ，c()增大，抑制电离，c(oh)减小，b不符合；加入少量fecl3，消耗oh，c(oh)减小，促进电离，c(=)增大，c不符合；加入naoh，c(oh)增加，平衡左移，c()减小，d符合。27.【答案】c【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入硫酸，c(h)增大，平衡向左移动，a错误；so22h2s=3s2h2o，过量so2和水反应生成的亚硫酸，其酸性强于氢硫酸，b错误；cl2h2s=s2hcl，使平衡左移，盐酸的酸性强于氢硫酸，c正确； cuso4h2s=h2so4cus，c(h)增大，d错误。28.【答案】a【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(h)增大，酸性增强，a错误，b、c正确；醋酸电离平衡正移，c(h)增大，c(ch3cooh)减小，增大，d正确。29.【答案】c【解析】弱电解质的电离是吸热的，加热时电离程度增大，弱酸分子浓度必然减小，c(h)浓度增大，导电性增强，只有c错误。30.【答案】c【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进nh3h2o电离，c(oh)、c()增大，c(nh3h2o)减小，溶液的导电性增强，a、b、d正确。31.【答案】d【解析】强电解质在水中完全电离，加热不影响离子浓度，d符合题意；其余三种均为弱电解质，电离过程吸热，加热可促进它们的电离，离子浓度增大，溶液导电性增强。32.【答案】c【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同而呈电中性，与电解质是否达到电离平衡无关，a错误；ch3cooh是弱电解质，无论是否达到平衡，溶液中一定有ch3cooh和ch3coo，b、d错误；c(h)恒定不变，说明ch3cooh达到电离平衡，c正确。33.【答案】d【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。当ch3cooh、h、ch3coo的浓度不再变化时，醋酸达到电离平衡状态，但三者的浓度不一定是0.5 moll1,b、c不符合题意，a中只是醋酸的溶质浓度，不符合题意。34.【答案】d【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中存在电解质电离的离子及电解质分子，只可证明该电解质是弱电解质，a错误；据ch3coohch3cooh知，即使ch3cooh未达平衡状态，ch3coo和h的浓度也相等，b错误；nh3h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，c错误。35.【答案】c【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，弱电解质建立电离平衡，溶液中各粒子浓度不再改变，b错误；电离平衡中各粒子浓度不变，分子和离子浓度不一定相等，d错误；溶质电离出的各离子浓度也不一定相等，如h2s、氢氧化铁等中各溶质离子，a错误。36.【答案】c【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同而呈电中性，在醋酸溶液中：c(h)c(ch3coo)c(oh)，不可能出现c(h)c(ch3coo)，a错误；由a分析可知无论醋酸电离是否达到平衡状态，都存在c(h)c(oh)，不能据此判断平衡状态，b错误；ch3cooh分子的浓度不再变化，反应达到平衡状态，c正确；无论反应是否达到平衡状态，都同时存在h、ch3coo、oh、ch3cooh、h2o，不能据此判断平衡状态，d错误。37.【答案】b【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液呈电中性，任何条件下都有c(h)c(f)c(oh)，不可能出现c(h)c(f)，a错误；v(电离)v(形成分子)，表明达到电离平衡，b正确；氢氟酸在非平衡状态下也显示酸性，不能据此判断平衡状态，c错误；在任何时刻电离的hf分子数与生成的f数都相等，不能据此判断平衡状态，d错误。38.【答案】c【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。任何水溶液都是呈电中性的，不能据此判断平衡状态，a错误；nh3h2o是弱电解质，在水中不完全电离，肯定有分子nh3h2o存在，b错误；c(oh)恒定不变，电离达到平衡状态，c正确；溶液中任何条件下都有c()c(h)c(oh)，不可能出现c()c(oh)，d错误。39.【答案】c【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，c()c()，a错误；碳酸是弱酸，无论是否达到电离平衡，溶液中都有碳酸h2co3分子， b错误；c()恒定不变，说明反应达平衡状态，c正确；在任何时刻溶液中h2co3、共存，不能据此判断平衡状态，d错误。40.【答案】c【解析】h2s是二元弱酸，电离方程式：h2shhs、hshs2，h2s的第一步电离程度远大于第二步电离程度，c(h) 和c(s2)的比值是大于2，c正确。41.【答案】ac【解析】稀释时c(oh)下降，ph减小，趋近于7但不能低于7，a正确；弱电解质加水稀释电离度增大，b错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释氨水，nh3h2o电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(oh)和c()降低，溶液的导电性减弱，c正确；稀释氨水时，c(h)增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近107moll1但不能大于107moll1,d错误。42.【答案】(1)100 ml容量瓶(2)b(3)配制ph1的ha溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同【解析】100 ml 0.1 moll1ha溶液，若ha为弱酸，c(h)0.1 moll1，ph1。100 ml ph1的ha溶液和盐酸比较，若ha为强酸，c(ha)0.1 moll1，若ha为弱酸，则c(ha)0.1 moll1。分别取10 ml ph1的盐酸和ha溶液，同时加水稀释到100 ml，稀释后，盐酸中c(h)0.01 moll1，ha溶液中c(h)0.01 moll1，因为加水稀释时，ha的电离度增大，即有一部分ha分子会电离出h，因此在稀释后100 ml盐酸和100 ml ha溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，ha溶液产生氢气速率快。43.【答案】不变增大减小增大【解析】温度不变，电离平衡常数不变；稀释过程中促进ha电离，n(ha)减小，n(h)和n(a)增大，体积增大对浓度的影响更大，c(a)、c(ha)和c(h)都减小，c(a)/c(ha)变化无法直接确定。在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用。因n(a)/n(ha)增大，所以c(a)/c(ha)也增大。44.【答案】(1)右增大(2)右【解析】(1)c(h)与c(ch3cooh)的比值与n(h)与n(ch3cooh)的比值相同，加入蒸馏水，c(h)与c(ch3cooh)均减小，无法判断c(h)与c(ch3cooh)比值的变化。稀释促进醋酸的电离，平衡右移，n(h)增大，n(ch3cooh)减小，故n(h)与n(ch3cooh)的比值增大，即c(h)与c(ch3cooh)的比值增大。(2)加入nacl溶液，nacl产生离子对平衡无影响，但溶液体积增大，相当于对溶液进行稀释，促进醋酸的电离，平衡右移。45.【答案】(1)小于设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为1和2，则有，12，故【解析】(1)设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为1和2，则有，浓度越稀，电离度越大，12，故10。(2)假设稀释中，氨水电离程度不改变，则和比值均等于10；事实上nh3h2o电离程度增大，n(nh3h2o)减少，n(oh)增加，对浓度影响叠加后使氨水前后浓度比大于10，氢氧根浓度前后比小于10。46.【答案】(1)b(2)由于氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中，c(cl)很大，使平衡左移【解析】(1) hclo具有强氧化性，可氧化so2，c(hclo)减小，a不符合；nahco3可中和中h，平衡右移，hclo比碳酸弱，nahco3不能与中h反应，b正确；加hcl使c(h)增大，使平衡向左移动，使c(hclo)减小，c错误；naoh与hclo反应，使c(hclo)减小，d错误。(2)饱和食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，从而降低了cl2在水中的溶解度。47.【答案】(1)左(2)左增大(3)右减小【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。(1)c(ch3coo