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第二章 化学反应速率和化学平衡第2 节 影响化学反应速率的因素【教师导航】1、 影响化学反应速率的因素有哪些？2、 测定化学反应速率的方法有哪些？【我要学】思考1哪些因素可以影响有效碰撞？基础要点1凡是能 的条件都可以用来改变和控制反应的速率。一、浓度对化学反应速率的影响实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论基础要点2在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。思考2从有效碰撞的角度分析原因？二、压强对化学反应速率的影响基础要点3在相同温度下，一定质量的气体，压强起大，体积 ，单位体积内的分子数 。所以增大压强（减小容器体积）相当于 浓度，反应速率 。反之，减少压强，相当于 浓度，反应速率 。思考3增大压强是不是对所有化学反应都有效？交流1向一密闭的SO2+O2=SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？三、温度对反应速率的影响实验2-3试剂种类与用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL 实验温度出现浑浊的时间结论基础要点4在其它条件相同时，升高温度，反应速率 。思考4从有效碰撞的角度分析原因？交流1已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：基本过程，滴加药品顺序控制的变量条件：试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论基础要点4在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率 。思考4从有效碰撞的角度分析原因？探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？判断标准： 加入试剂0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4现象结论探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？判断标准： 加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)现象：结论探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？判断标准： 反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品加入顺序反应现象结论五、其它影响因素基础要点5其它能改变化学反应速率的因素还有： 【我会学】1、 用交叉分类法思考下列条件对有效碰撞频率的影响 浓度 改变内能 温度 增大接触面 运动速率 加入合适催化剂 压强（对气体） 碰撞几率 光照 充入稀有气体 活化能 运用生物酶2、 下列方法对H2（g）+I2(g)=2HI(g) H0，反应速率有何影响？（1） 保持容器体积不变，加多1molH2，反应速率 理由是 （2） 保持容器体积不变，加多1molN2，反应速率 理由是 （3） 保持压强不变，加入1mol N2，反应速率 理由是 （4） 保持压强不变，加入1mol H2和1mol N2，反应速率 理由是 （5） 提高起始反应温度，反应速率 理由是 【分层练习】1、设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A )A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉(00广东)3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( B ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成4、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度 D 改变压强对反应速度没有影响E 升高温度能加大反应速度5、下列说法正确的是( )A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。B升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快。C增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率。D使用催化剂一定会加快反应速率。E可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。6、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 ( )A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B、纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加7、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是： 。8、（05年北京市海淀区）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反应：2A（g）B（g）2