人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 课件（16张）.ppt

第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式 情景导入 观察思考 这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同 二 热化学方程式 新知讲授 1 概念 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 物质变化 能量变化 二 热化学方程式 新知讲授 2 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 注意 不能省写 二 热化学方程式 新知讲授 2 书写热化学方程式的注意事项 2 需注明测定时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 二 热化学方程式 新知讲授 例1 在250c 101kpa时 有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应 一个生成气态水 一个生成液态水 其化学方程式可表示为 h2 1 2o2 h2o g h 一241 8kj mol h2 1 2o2 h2o l h 一285 8kj mol 请同学们分析为什么二者的产物同样是水 而释放出的能量却不同 二 热化学方程式 新知讲授 结论 物质所具有的能量与它们的聚集状态有关 液态水变成水蒸气要吸收热量 二 热化学方程式 新知讲授 2 书写热化学方程式的注意事项 3 物质后需标聚集状态s 固体 l 液体 g 气体 aq 稀溶液 二 热化学方程式 新知讲授 例1 在250c 101kpa时 有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应 一个生成气态水 一个生成液态水 其化学方程式可表示为 h2 g o2 g h2o g h 一241 8kj mol 请同学们继续分析为什么二者的产物同样是气态水 而释出的能量仍然不同 两者之间有什么关系 二 热化学方程式 新知讲授 2 书写热化学方程式的注意事项 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 二 热化学方程式 新知讲授 3 热化学方程式的意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 反应物和生成物之间的质量比 物质的量比 3 反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量 质 能 总结 热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 4 热化学方程式具有加和性 化学式前面的计量数必须与 h相对应 反应逆向进行时 h值不变 符号相反 二 热化学方程式 课堂小结 热化学方程式的书写步骤 1 正确写出配平的化学方程式 2 注明反应物和生成物的状态 3 标明反应的焓变 h 注意单位和 4 注明反应的温度和压强 若不注明则表示在298k 101kpa下 学习目标 热化学方程式的书写 课堂达标 1 写出下列反应的热化学方程式 1 1molc 固态 与适量h2o 气态 反应 生成co 气态 和h2 气态 吸收131 3kj的热量 2 0 5molcu 固态 与适量o2 气态 反应 生成cuo 固态 放出78 5kj的热量 c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 学习目标 热化学方程式的书写 课堂达标 2 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkj 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 a 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkjb 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkj molc c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o g h 4bkj mold 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkj mole 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h bkj mol b 3 沼气是一种能源 它的主要成分是ch4 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 学习目标 热化学方程式的书写 课堂达标 c a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890k