鲁科版必修2 第2章第2节 化学反应的快慢和限度（第2课时） 课件（19张）.ppt

第二节化学反应的快慢和限度 第2课时 温故而知新 可以为师矣 化学反应速率的公式 单位 影响化学反应快慢的因素有哪些 mol l 1 s 1或mol l 1 min 1或mol l 1 h 1 速率之比 变化量之比 系数之比 内因 反应物本身的性质外因 浓度 温度 接触面积 压强 有气体参与 催化剂等 平均速率 a不是固体或纯液体 so2 催化剂加热 催化剂加热 催化剂加热 正反应 逆反应 可逆反应 一 可逆反应1 定义 在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应成为可逆反应 2 特点 1 相同条件下的正反两个方向的反应同时进行 2 不能进行到底 有一定限度 反应物生成物同时存在 2so2 o22so3反应进行到某时刻加入含有18o的o2此化学反应进行到最后 混合物中含18o的粒子有 随堂练习 so2 o2 so3 催化剂 物质的量浓度 物质 单位 mol l 数据分析 时间 速率 o 时间 浓度 o 2so2 o22so3 2so2 o22so3 各物质浓度随时间变化图像 正 逆 0 某反应物的正逆反应速率随时间变化图像 二 化学平衡 1 概念化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时 反应物和生成物的浓度不再发生变化 正反应速率和逆反应速率相等的状态 概念的理解 前提 是一定条件下的可逆反应 实质 是 正 逆 0 外观表现 是反应混合物中各组分的浓度保持不变 这是可逆反应在这个条件下所能达到的最大限度 反应 2no2n2o4 红棕色 无色 说明 正向进行的反应为放热反应 思考 能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度 冷水 常温 热水 2no2n2o4 红棕色 无色 2 化学平衡的特征 1 逆 可逆反应 5 变 当浓度 压强 温度等条件改变时 化学平衡即发生移动 2 等 正 逆 0 3 动 动态平衡 4 定 平衡状态时 反应混合物中各组分的浓度等保持不变 逆 等 动 定 变 3 化学平衡的判断 变量不变 等 正 逆时可逆反应一定平衡 ma g nb g pc g qd g a 同一物质如果v正 a v逆 a b 不同物质如果v正 a v逆 b m n或v逆 a v正 b m n 时间 速率 o 正 逆 0 平衡 定 各成分的n c m m v n 体系颜色 反应物和生成物中有带颜色的物质 和温度等不再变化时 可逆反应一定平衡 时间 浓度 o 学以致用 1 n2 3h22nh3反应达到平衡时 下列说法正确的是 a n2和h2不再化合了b n2 h2 nh3的浓度相等c 平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了d n2 h2 nh3的浓度保持不变 d 2 在一定温度下可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡的标志是 a a生成的速率与c分解的速率相等b a b c的浓度不再变化c 单位时间生成nmola同时消耗3nmolbd a b c的分子数之比为1 3 2 bc 3 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 ac b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂 c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂 d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键