2012届高考化学必备知识复习课件2.ppt

化学常用计量 1 理解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 化学常用计量 5 能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算 6 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 7 能根据要求配制一定溶质质量分数 物质的量浓度的溶液 一 以物质的量为中心的各物理量的关系在标准状况下 2 24LHCl气体 则 1 该气体的物质的量是mol 摩尔质量是g mol 质量是g 所含HCl分子的个数约为个 0 1 36 5 3 65 6 02 1022 2 若将该气体溶于水配成1L溶液 则该溶液的浓度为 若从该溶液中取出10mL 则其浓度为 将这10mL溶液稀释至100mL 则其浓度为 0 1mol L 0 1mol L 0 01mol L 二 物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的Cl2和NH3发生反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 1 若有34gNH3参加反应 则生成N2的物质的量为 电子转移的物质的量为 2 若Cl2和NH3完全反应 则反应前后容器的压强之比为 0 25mol 1 5mol 11 1 三 配制一定物质的量浓度的溶液如配制1mol L的NaOH溶液100mL 1 配制该溶液需称量NaOH的质量为 称量时 需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的盘进行称量 2 配制过程中 除量筒 托盘天平外 还需要的主要仪器有 3 使用容量瓶的第一步操作是 定容时若仰视刻度线 会使所配溶液的浓度 4 0g 左 100mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 检查是否漏水 偏低 1 涉及气体的体积问题时 要注意外界条件是 标准状况 还是 常温常压 但气体的物质的量 微粒个数 质量不受外界条件的影响 2 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系 既可以是纯净气体 也可以是混合气体 对于固体或液体不适用 气体摩尔体积在应用于气体计算时 只注意在标准状况下才能用22 4L mol 1 3 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量 衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少 因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积 4 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时 要用到溶液的密度 通常溶液物质的量浓度的单位是mol L 1 溶液密度的单位是g cm 3 在进行换算时 易忽视体积单位的不一致 5 容量瓶不能用于溶解 稀释和储存溶液 容量瓶的规格是固定的 不能配制任意体积的溶液 所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 2011 全国卷 18gH2O中含有的质子数为10NA 2 2011 全国卷 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 钠失去的电子数为NA 3 2011 新课标高考 欲配置1 00L 1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中 4 2011 新课标高考 电解58 5g熔融的NaCl 能产生22 4L氯气 标准状况 23 0g金属钠 5 2 11 江苏高考 用量筒量取20mL0 5000mol L 1H2SO4溶液于烧杯中 加水80mL 配制成0 1000mol L 1H2SO4溶液 做考题查漏补缺 1 2011 广东高考 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 23gNO2含有nA个氧原子B 1L0 1mol L 1的氨水含有0 1nA个OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有nA个CCl4分子D 1molFe2 与足量的H2O2溶液反应 转移2nA个电子 解析 23gNO2为0 5mol 含有nA个氧原子 A项正确 氨水中溶质只有极少部分电离 所以1L0 1mol L 1的氨水中OH 的个数小于0 1nA B项不正确 常温常压下 CCl4为液态 C项不正确 1molFe2 完全被氧化为Fe3 转移电子数为nA D项不正确 答案 A 2 2011 海南高考 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有核外电子数为3NAB 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NAC 10LpH 1的硫酸溶液中含有的H 数为2NAD 10LpH 13的NaOH溶液中含有的OH 数为NA 解析 因为Al3 含有10个电子 1molAl3 含有的核外电子数为10NA A错误 Cl2与足量的铁反应变成FeCl3 因为Cl2完全反应 有如下关系 Cl2 2Cl 转移电子数为2NA B错误 pH 1 c H 0 1mol L n H 0 1mol L 10L 1mol 含H 数为NA C错误 pH 13 c H 10 13mol L c OH 10 1mol L n OH 0 1mol L 10L 1mol 含OH 数为NA D项正确 答案 D 3 2011 西安模拟 用NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 0 1molCl2参加反应 转移的电子数一定为0 2NAB 0 1molO2参加反应 转移的电子数一定为0 4NAC 0 1molAl参加反应 转移的电子数一定为0 3NAD 0 1molFe参加反应 转移的电子数一定为0 2NA 解析 0 1molCl2与氢氧化钠溶液充分反应 转移的电子数为0 1NA A不正确 0 1molO2与钠生成过氧化钠时 转移的电子数为0 2NA B不正确 0 1molFe与Cl2充分反应 转移的电子数为0 3NA D不正确 答案 C 链知识触类旁通 有关阿伏加德罗常数的考查 做考题查漏补缺 4 2011 南昌模拟 在4 时向100mL水中溶解了22 4LHCl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为10mol LB 所得溶液的体积为22 5LC 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案 C 5 2010 四川高考 标准状况下VL氨气溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 所得溶液的密度为 g mL 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 则下列关系中不正确的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B w 17c 1000 C w 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 解析 本题考查物质的量浓度 质量分数 标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算 意在考查考生对这些概念的理解及计算能力 选项A中溶液的体积错误 故A项关系不成立 答案 A 答案 D 溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替 应该用溶液的质量除以溶液的密度 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如Na Na2O SO3等溶于水 由于它们与水反应 所以溶质发生了变化 3 灵活利用守恒法列出关系式 稀释定律 稀释前后溶质的质量 物质的量相等 质量守恒定律 反应前后元素的质量 某原子的物质的量相等 做考题查漏补缺 7 2011 保定调研 某同学参阅了 84消毒液 说明中的配方 欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25 密度为1 19g cm3的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程只需要三种仪器即可完成B 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C 所配得的NaClO消毒液在空气中光照 久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D 需要称量的NaClO固体的质量为140g 解析 配制过程中需要用到天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管等 A项错误 容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干 B项错误 需要称量的NaClO固体的质量为 500mL 1 19g cm3 25 148 75g D项错误 答案 C 8 下列实验操作中 错误的是 A 配制5 食盐溶液时 将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B 读取滴定管内液体的体积 俯视导致读数偏小C 测定未知NaOH溶液浓度时 酸式滴定管需用标准酸液润洗2 3次D 配制0 1mol L的H2SO4溶液时 将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析 浓H2SO4溶于水放出大量的热 故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中 且边倒边搅拌 冷却后再转移到容量瓶中 故D选项符合题意 答案 D 9 2011 河津二模 利用碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 来配制0 5mol L的碳酸钠溶液1000mL 假如其他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A 称取碳酸钠晶体100gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进