苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动（第1课时） 课件（19张）.pptx

组织建设 第1课时浓度 压强对化学平衡的影响 第三单元化学平衡的移动 浓度 催化剂 温度 压强 fecl3 4kscnkfe scn 4 3kcl fe3 4scn fe scn 4 增加氯化铁浓度 平衡正向移动 增加kscn浓度 平衡正向移动 增加kcl浓度 平衡不移动 改变真正参与反应的离子浓度 平衡才会发生移动 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 平衡状态 只增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 一 浓度对化学平衡的影响 1 用v t变化曲线解释 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v 0 平衡状态 平衡状态 增大产物浓度 减小产物浓度 只增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 1 用v t变化曲线解释 只增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 1 用v t变化曲线解释 fe3 4scn fe scn 4 平衡时浓度abc 变化时浓度2abc 变化时浓度a0 5bc 增加h 浓度 平衡正向移动 减小h 浓度 平衡反向移动 平衡右移 增大 平衡左移 减小 平衡不移动 不变 减小 减小 不变 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 向哪个方向移动 co的浓度 co的百分含量都有何变化 可逆反应a g 3b g 2d g 在一定温度下达到平衡 将a浓度增大一倍后 平衡如何移动 将a b浓度各增大一倍后 平衡如何移动 将a b和c浓度各增大一倍后 平衡如何移动 qc k qc k qc k 同时改变反应物和生成物浓度时 用k与qc判断 增大压强 只增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 一 浓度对化学平衡的影响 1 用v t变化曲线解释 同时改变反应物和生成物浓度时 用k与qc判断 增大压强 平衡向生成氨气方向移动 n2十3h22nh3 不同条件下nh3的物质的量分数 平衡时浓度abc 变化时浓度2a2b2c t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大压强 n2十3h22nh3 增大压强 平衡不移动 i2 g h2 g 2hi g 增大压强2倍后 增大压强 正逆速率同时增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 n2o4 g 2no2 g 增大压强 平衡逆向移动 增大压强2倍后 n2十3h22nh3 增大压强 平衡正向移动 增大压强 平衡不移动 i2 g h2 g 2hi g 只增大压强 平衡向气体分子数减小方向移动 压缩体积方式 2no2 g n2o4 g 2体积 红棕色 1体积 无色 当加压气体体积缩小时 混合气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 当减压气体体积增大时 混合气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 在密闭容器中发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 充入he气体 容积不变时 反应物质浓度 反应速率 化学平衡 气体压强不变时 容器的体积 各气体的浓度 反应速率 化学平衡向 方向移动 二 压强对化学平衡的影响 只增大压强 通过缩小体积方式