鲁科版选修四 3.2.1弱电解质的电离 课件（49张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节弱电解质的电离 第一课时 思考 1 什么叫电解质 试举例说明 知识回顾 电解质 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 水 思考 2 什么叫非电解质 试举例说明 知识回顾 电解质 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 实例 大多数有机物 酸性氧化物 氨气等 练习1 下列物质中属于电解质的是 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 2 清洁厕所常用盐酸 为什么不用较安全的醋酸 因为盐酸的去污能力比醋酸强 等浓度的盐酸 醋酸溶液中的h 浓度的大小 醋酸和盐酸是常见的两种酸 根据你的经验 你认为它们的电离程度有无差异 你能设计实验验证你的猜想吗 请写出实验方案并与大家交流 实验探究1 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸与等量镁条的反应 实验要点 盐酸和醋酸浓度均为1mol l 镁条用砂纸打磨 长度相同 表面积相同 观察 比较气球鼓起的快慢等现象 强电解质 包括 强酸 强碱 大多数盐类 包括 弱酸 如ch3cooh 弱碱 如nh3 h2o 水及少数盐 hcl h cl 在水中能全部电离的电解质 在水中不能够全部电离的电解质 ch3coohh ch3coo 弱电解质 1 概念 一 强弱电解质 记录 cl h 液面 cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h cl h hcl电离的结果 ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3coo 液面 ch3coo ch3coo ch3coo h h h h h ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3cooh ch3coo ch3cooh电离的结果 在水中完全电离 在水中部分电离 离子 分子 离子 强酸 强碱 多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 少数盐 电离方程式用 电离方程式用 在水溶液中或熔化状态下都能电离 2 强 弱电解质的比较 记录 电解质的强弱与其溶解度有何关系 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 问题探讨 caco3 fe oh 3的溶解度都很小 caco3属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 注意 强弱电解质 溶液的导电能力强弱强弱电解质 物质的溶解性大小 先判断强 弱电解质 决定符号 练习 写出下列物质的电离方程式 nh3 h2o hclo h2so3 fe oh 3 5 al oh 3 6 nahco3 7 nahso4 8 ba oh 2 多元弱碱也是分步电离 但书写电离方程式时写总式 多元弱酸分步电离 电离能力逐渐降低 al oh 3有酸式和碱式电离 多元弱酸的酸式盐的电离方程式 3 电离方程式的书写 要点 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步写 记录 练习 在溶液中的电离方程式书写正确的是 e 1 有物质的量浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 用表示 b a c 练习 1 hclo 2 khso4 3 caco3 4 cu oh 2 h clo k h so42 ca2 co32 cu2 2oh 2 写出下列物质的电离方程式 弱电解质 强酸 水 共价化合物 大部分的盐类 强碱 弱酸 弱碱 离子化合物 小结 电解质 强电解质 第三章水溶液中的离子平衡 第二节弱电解质的电离 第二课时 练习 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 能导电的有哪些 1熔融nacl 2naoh溶液 3氧气 4液态氯化氢 5冰醋酸 6淀粉溶液 7nh3 h2o 8氯水 9cu 10酒精 11碳酸钙 知识回顾 练习 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 h2so4 h2co3 nahco3 nahso4 hclo cu oh 2 二 弱电解质的电离 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子 ch3coo h ch3cooh 1 弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水 部分电离为离子 ch3cooh ch3coo h 因此弱电解质的电离过程是可逆的 ch3coohch3coo h 记录 1 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 最小 最小 最大 不变 不变 不变 3 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 2 开始时 v电离和v结合怎样变化 思考与交流 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 弱电解质溶液中存在电离平衡 弱电解质电离的v t图像 记录 在一定条件下 如温度 浓度等 的弱电解质的溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 溶液中各分子 离子的浓度保持不变的状态 前提 实质 标志 弱电解质电离平衡概念 2 特征 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时 电离平衡发生移动 等 v电离 v结合 0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 定 平衡时分子 离子的浓度不再变化 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 哪些条件的改变会使平衡发生移动 思考与交流 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加热对平衡有什么影响 逆 正 逆 正 正 思考与交流 3 影响电离平衡的因素 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度 弱电解质浓度越大 电离程度越小 加水稀释 电离平衡向电离方向移动 电离程度增大 加入其它电解质 外因 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子 电离平衡逆向移动 电离程度减小 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子 电离平衡正向移动 电离程度增大 内因 电解质的本性 通常电解质越弱 电离程度越小 讨论完成表格 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 练习 在氨水中存在下列电离平衡nh3 h2onh4 oh 下列条件的改变能否引起电离平衡移动 向哪个方向移动 加nh4cl固体 加naoh溶液 加hcl 加ch3cooh溶液 加热 不考虑nh3的挥发 加水 加压答 正移的有 逆移的有 不移的有 随堂练习 1 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 h2so4 h2co3 nahco3 nahso4 hclo cu oh 22 对于0 1mol lch3cooh溶液 下列叙述正确的是a 加入水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量的naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol lhcl溶液 溶液中c h 减少d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 三 电离平衡常数 k 与化学平衡类似 电离平衡的平衡常数 叫做电离常数 1 定义 2 表达式 3 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 k值只随温度变化 课本p42实验3 2你能否推测ch3cooh h3bo3 h2co3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系 探究实验 实验现象 醋酸能与na2co3溶液反应 放出co2气体 而硼酸不能na2co3溶液反应 酸性 醋酸 碳酸 硼酸 在相同温度下 电离常数较大 则酸性较强 即电离常数的大小反映了酸性的强弱 根据上述实验结果 你能否推测醋酸 碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 向两支分别盛有0 1mol l醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度na2co3溶液 观察现象 实验 3 2 多元弱酸的电离是分步进行的 每步各有电离常数 通常用k1 k2 k3等来分别表示 例如h3po4的电离 多元弱酸的分步电离 又如氢硫酸在水溶液中的电离 h2sh hs k1 1 3 10 7hs h s2 k2 7 1 10 15一般k1 k2 k3 即第二步电离通常比第一步难得多 第三步双比第二步电离难得多 问题探讨 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 导电能力随加水量的变化曲线 导电能力 在一定温度下 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 试回答 冰醋酸中只存在醋酸分子 无离子 a c b c 相等 0 点导电能力为0的理由是 a b c三点对应溶液的ph值由大到小的顺序是 a b c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数的关系 若使c点溶液中c ac ph值均增大 可采取的措施有 加碱 加碳酸钠 加镁或锌 1 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 练习 bd 2 有h 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成h2的质量 用表示 a b c a b c 练习 3 将0 lmol lch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时 都会引起 a 溶液的ph增加b ch3cooh电离度变大c 溶液的导电能力减弱d 溶液中c oh 减小 a 练习 4 在相同温度时100ml0 01mol l的醋酸溶液与10ml0 1mol l的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 a 中和时所需naoh的量b 电离程度c h 的物质的量d ch3cooh的物质的量 bc 练习 c c 3 0 1mol lch3cooh稀释 下列呈上升趋势的是 a c h b n h c c h c ch3cooh d c oh bd 5 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 随堂检测 1 化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 hin 溶液红色 h in 溶液无色 浓度为0 02mol l的下列溶液 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是 a b c d c 2 在rnh2 h2ornh3 oh 的平衡中 要使rnh2 h2o的电离程度及c oh 都增大 可采取的措施 a 通入