苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质（第2课时） 课件（37张）.pptx

第2课时物质的量 专题1第一单元丰富多彩的化学物质 学习目标定位1 知道物质的量 摩尔质量的单位及含义 2 理解物质的量的基准 阿伏加德罗常数的含义 3 能进行物质的质量 微粒数目与物质的量之间的换算 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 物质的量及其单位 摩尔国际单位制 si 中的七个基本单位 长度 时间 一 物质的量阿伏加德罗常数 千克 kg 摩 mol 1 物质的量是表示含有的物理量 用符号n表示 物质的量 四个字是一个整体概念 为专用名词 不可任意加减字 既不是物质的质量 也不是物质的数量 2 物质的量的单位 摩尔 一定数目粒子集合体 mol 0 012kg 分子 原子 离子 通过上表计算结果 得出的结论是12g12c所含的原子个数约为 物质含有6 02 1023个微粒的物质的量为 2 阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算 将结果填入表中空格内 6 020 1023 6 021 1023 6 021 1023 6 02 1023 阿伏加德罗常数 1摩尔 1 阿伏加德罗常数是 约为个 用符号表示 其单位是 2 物质若含有阿伏加德罗常数 6 02 1023 个微粒 其物质的量为1mol 3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n 0 012kg12c所含的原子个数 6 02 1023 na mol 1 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 物质的量可以理解为物质的数量 2 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3 物质的量描述对象是分子 原子等微观粒子 4 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 5 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 答案 解析 易误提醒 解析物质的量是七大基本物理量之一 它表示的是一定数目粒子集合体的多少 而不表示物质的质量 也不表示物质所含微粒的数目 摩尔只是物质的量的单位 而不是一个物理量 1 2 错误 氢是元素的名称 没有指明粒子的种类 4 错误 构成物质的粒子除了原子外 还有分子 离子等 5 错误 易误提醒 易误提醒物质的量的单位使用时的注意事项使用 mol 时 只用于表示原子 离子 分子 电子 质子 中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少 不能用于描述宏观物质的数量 且必须指明物质所含粒子的种类 表述要确切 2 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是a 6 02 1023就是阿伏加德罗常数b 0 012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mold 1molnh3所含原子数约为2 408 1024 答案 解析 易误提醒 解析阿伏加德罗常数 na 是一个物理量 其单位是mol 1 数值约为6 02 1023 易误提醒阿伏加德罗常数 na 是一个物理量 其单位是mol 1 而不是纯数值 其精确值是0 012kg12c含有的碳原子数 约为6 02 1023 1 试通过计算 填写下表 17 9998 18 二 摩尔质量 通过上表计算结果 你能得出的结论是 26 9997 27 6 02 1023个微粒 1摩尔 的质 量 以克为单位时 在数值上 近似 等于其相对分子 或原子 质量 2 摩尔质量有关概念的理解 m g mol 1 相对分子 质量或相对原子质量 3 下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是a 1moloh 的质量为17g mol 1b 二氧化碳的摩尔质量为44gc 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d 一个钠原子的质量等于 答案 解析 解析a项中质量的单位为 g b项单位应为 g mol 1 c项没有指出以 g mol 1 为单位 也没有指出在数值上相等 d项中可用1molna的质量除以1molna的原子数 求得每个钠原子的质量 1 基本关系式 1 n n表示物质的量 n表示粒子数 关系式中na的单位是 2 m m为摩尔质量 m为物质的质量 在m n和m中 已知任意两项求第三项 若m的单位是时 则m的单位是 mol 1 三 关于物质的量的简单计算 g mol 1 g 4 已知3 01 1022个某单质 a2 分子的质量为1 6g 其物质的量是 所含原子的物质的量是 其摩尔质量是 相对分子质量是 答案 0 05mol 0 1mol 32g mol 1 32 5 在14 2gna2so4中 1 含有的na 的数目是 2 含有的so的质量是 3 含氧原子的物质的量是 答案 解析 1 204 1023 9 6g 0 4mol 解析由化学式na2so4可得如下关系式 所以有 1 n na 2n na2so4 0 2mol n na 0 2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1023 3 n o 4n na2so4 0 4mol 方法二在关系式中 系数比等于粒子个数比 若都扩大6 02 1023倍 则化学计量数之比就等于物质的量之比 1mol2mol1mol4mol 而在一个关系式中 等量的某一物质 可用不同的单位来表示 如2molna 可用质量2 23g来表示 也可用离子个数2 6 02 1023来表示 在计算时 为方便计算 通常是化学计量数反映的量与该物质 已知量或待求量 的题给单位相同 如 本题中已知量na2so4是14 2g 那么化学计量数反映的1mol的na2so4就用 142g 来计算 1 中求na 的个数 化学计量数反映的2molna 就用 2 6 02 1023 来计算 以此类推 有如下计算式 6 na代表阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是a 2 3g钠由原子变成离子时 失去的电子数为0 2nab 0 2na个硫酸分子与19 6g磷酸 h3po4 含有相同的氧原子数c 28g氮气所含的原子数为nad na个氧分子与na个氢分子的质量比为8 1 答案 解析 思维拓展 解析a中na 为 1价 2 3g钠为0 1mol钠原子 失去的电子数为0 1na a错误 思维拓展 d中na个氧分子质量为32g na个氢分子质量为2g 则其质量比为16 1 d错误 思维拓展物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁 已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量 再计算微粒数目或质量 特别要注意微粒可能是分子 也可能是所含的原子 离子 电子等 直接代入公式时 各符号代表的微粒要统一 也可根据物质组成的固定比例关系进行相关计算 如 na2so4中各组成微粒之间的比例关系 通过摩尔质量 阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数 物质的量起着桥梁的作用 学习小结 达标检测 1 下列说法中正确的是a 摩尔是用来描述微观粒子的物理量b 0 5molh2o中含有的原子数目为1 5nac 64g氧相当于2mol氧d 1mol任何物质都含有6 02 1023个原子 1 2 3 4 5 解析摩尔是物质的量的单位 而不是物理量 a不正确 0 5molh2o中含有1molh原子和0 5molo原子共1 5mol原子 即1 5na b正确 2mol氧未指明微粒种类 c不正确 1mol任何物质不一定含有6 02 1023个原子 如1molo2 d不正确 答案 解析 解析未指明微粒的种类 a错误 应为钠的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于它的相对原子质量 c错误 摩尔质量的单位为g mol 1 d错误 1 2 3 4 5 答案 解析 2 下列说法正确的是a 1mol氯含有6 02 1023个微粒b 阿伏加德罗常数的数值约等于6 02 1023c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d h2o的摩尔质量是18g 解析以 g mol 1 为单位时 摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等 所以1mol原子的质量为mg 而1mol原子中含有原子的数目为6 02 1023个 则1个原子的质量为 1 2 3 4 5 答案 解析 3 某原子的摩尔质量是mg mol 1 则一个该原子的真实质量是 1 2 3 4 5 答案 解析 4 下列说法不正确的是a 硫酸的摩尔质量与6 02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等b 6 02 1023个n2和6 02 1023个o2的质量比等于7 8c 3 2go2所含的原子数目约为0 2 6 02 1023d 常温 常压下 0 5 6 02 1023个二氧化碳分子质量是44g 1 2 3 4 5 解析h2so4的摩尔质量为98g mol 1 6 02 1023个h3po4分子的质量为98g 二者数值相等 a正确 6 02 1023个n2和6 02 1023个o2的质量比为二者的相对分子质量之比 即28 32 7 8 b正确 3 2go2物质的量为 0 1mol 含氧原子数约为0 1 2 6 02 1023 c正确 0 5 6 02 1023个co2物质的量为0 5mol 质量为0 5mol 44g mol 1 22g d错误 5 1 o2和o3是氧元素的两种单质 根据分子式回答 等质量的o2和o3所含分子数之比为 原子个数比为 1 2 3 4 5 答案 解析 3 2 1 1 2 摩