演示文稿1 (37).ppt

溶液的配制及分析 第一课时 1 5mol L 39 V V 复习 溶质的质量分数 WB 实验方案 称量10 0gNaCl固体放在烧杯中加90 0ml 90 0克 水完全溶解 思考 如何配制100g10 0 的NaCl溶液 质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系 但是 在很多场合下 我们在取用溶液时 一般是量取它的体积而不是去称量质量 同时 物质发生化学反应时 反应物的物质的量之间存在一定的关系 这种关系比它们的质量关系简单得多 1 定义 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 叫做溶质B的物质的量浓度 用cB表示 2 公式 一 物质的量浓度 溶液的体积 1mol LNaCl溶液的含义 议一议 1L溶液里含有NaCl的物质的量为1mol 知识辨析 3 从1L1mol L 1NaCl溶液中取出100mL溶液 其物质的量浓度仍为1mol L 1 2 1mol L 1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl 1 58 5gNaCl溶于1L水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol L 1 题目中常见陷阱 1 已知是溶剂的体积而非溶液体积2 溶液体积未知 将53 0gNa2CO3溶解在水中 配成500mL溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 例 答 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 00mol L 试一试 配制250ml0 200mol LNaCl溶液 需要多少克NaCl固体 已知NaCl的相对分子质量为58 5 提出问题 实验室需一份500mL物质的量浓度为0 100mol L 1的Na2CO3溶液 应如何配制 已知Na2CO3的相对分子质量为106 分析问题 500mL 0 100mol L 1 n Na2CO3 V 溶液 c Na2CO3 需要解决的问题 如何准确测定溶质的质量 2 寻找一种能精确确定溶液体积的仪器 3 将溶质全部转移到相应的仪器中 二 配制一定物质的量浓度溶液 托盘天平 最小读数0 1g 1 在称好的Na2CO3固体中加入500mL的水是否可以得到500mL的溶液的呢 2 配置该溶液时怎样才能使最终所得溶液的体积为500mL呢 二 配制一定物质的量浓度溶液 议一议 1 构造 细颈 梨形 平底 有塞 2 标注 一条刻度线 温度和容积 容量瓶 线 常见容积规格 10 50 100 250 500 1000mL 3 容量瓶使用的注意事项 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 适用前要检查容量瓶是否漏水 使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 不能长期贮存溶液 热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中 检漏 实验室要配制500mL0 100mol LNa2CO3溶液 结合课本24页 请讨论与思考 如何进行配制 需要用那些仪器及药品 活动与探究 实验步骤及所用仪器 计算 二 配制一定物质的量浓度溶液 n Na2CO3 c Na2CO3 V 0 100mol L 0 500L 0 050molm Na2CO3 M Na2CO3 n Na2CO3 106g mol 0 050mol 5 30g 称量 用托盘天平称量5 3gNa2CO3固体 天平 药匙 实验步骤及所用仪器 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的蒸馏水搅拌溶解 冷却至室温 二 配制一定物质的量浓度溶液 提问 除了烧杯外还需要哪些仪器 还需要玻璃棒进行搅拌 注意事项 1 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解2 冷却后再转移 若将热的溶液转入容量瓶 则会导致所配溶液浓度 烧杯 玻璃棒 偏大 实验步骤及所用仪器 转移 容量瓶瓶颈较细 需用玻璃棒引流 避免液体洒在瓶外 二 配制一定物质的量浓度溶液 1 怎样转移呢 2 转移时应该注意哪些呢 容量瓶 500mL 烧杯 玻璃棒 要先检漏 洗涤容量瓶 偏小 两靠 一不靠 3 溶液若洒在外面 则会导致所配溶液浓度 实验步骤及所用仪器 二 配制一定物质的量浓度溶液 洗涤 少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液转移至容量瓶中 洗涤完成之后 轻轻振荡容量瓶 使溶液混合均匀 思考 怎样使溶质全部转移到容量瓶 实验步骤及所用仪器 二 配制一定物质的量浓度溶液 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 定容 胶头滴管 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 思考 摇匀后液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液润湿瓶口损失所致 若再加水至刻度线 则会导致所配溶液浓度偏小 实验步骤及所用仪器 二 配制一定物质的量浓度溶液 装瓶贴标签 容量瓶不能存放溶液 把溶液转移到试剂瓶中 贴标签 标明溶液名称和浓度 实验步骤及所用仪器 二 配制一定物质的量浓度溶液 配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算 整理与归纳 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 记忆物质的量浓度 上看大 下看小 问题解决 1 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 已知氢氧化钠的相对分子质量为40 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 问题解决 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3 偏低 1 2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 250ml容量瓶 试剂瓶 2 某实验中共需要480mL0 05mol LCuSO4溶液 有一学生准备在实验室中进行配制 他开出的实验用品清单为 蒸馏水 烧杯 天平 玻璃棒 请你分析该同学还缺少的主要仪器 实验中应该用托盘天平称量gCuSO4 药匙 500mL容量瓶 胶头滴管 4 0 问题解决 课堂回味 物质的量浓度 容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 记忆的诀窍 一副 绝联佳对 一算