苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第3课时） 课件（共14张）.pptx

组织建设 化学 选修4 化学反应原理 3 3 3盐类水解在化学实验中的典型应用 1 常温下 将v1mlcmol l的醋酸滴加到v2mlcmol l的烧碱中 若混合后溶液的ph 7 则v1v2 填 或 2 常温下 要使水的电离平衡正向移动 并使氢离子浓度增大 应加入下列中的 a nahso4b kal so4 2c nahco3d chcoona b 1 配制和保存易水解的盐溶液 某化学兴趣小组需配制fecl3溶液 甲同学认为 直接把fecl3固体溶于水即可乙同学认为 甲同学的做法不妥 并预测会有浑浊现象出现你认可哪个同学的观点 理由是什么 fecl3溶液的配制方法 将fecl3固体溶于盐酸 然后加水稀释 思考 如何配制fecl2溶液 将fecl2溶于稀盐酸加水稀释 再加入少量铁粉 直接加水配制fecl3溶液现象 液体出现浑浊 1 配制和保存易水解的盐溶液 为什么用热水配制cucl2溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 热水 升温能够促进水解 配制cucl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 配制fe2 so4 3溶液 要先加少量的稀h2so4 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 不能引入杂质离子 同种酸 1 配制和保存易水解的盐溶液 2 保存盐溶液试剂瓶和瓶塞 盛放na2s na2co3的试剂瓶能用玻璃塞吗 naf溶液能否用玻璃瓶吗 小结 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞 如k2co3 nahco3 3 加热蒸发盐溶液 把fecl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl a 加热促进水解 b 加热hcl挥发 fe2o3 3h2so4 2al oh 3 al2 so4 3 6h2o al2 so4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 al2 so4 3 6h2o2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 na2so3溶液蒸干得到的固体是 原因是 na2so4 2na2so3 o2 2na2so4 如何加热fecl3溶液得到fecl3固体 在hcl气体中加热 1 不挥发性酸的盐或难分解盐 如al2 so4 3 na2co3等 溶液蒸干得到原溶质 2 挥发性酸的高价盐 如fecl3 al no3 3等 溶液蒸干得相应的金属氢氧化物 灼烧得相应的金属氧化物 3 较低温受热易分解的盐 如ca hco3 2等 溶液蒸干得到相应的分解产物 灼烧则看分解产物的稳定性 4 还原性盐 如na2so3 feso4等 溶液蒸干得到相应的氧化产物 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 3 加热蒸发盐溶液 4 测定盐溶液的ph比较对应酸或碱的强弱 相同温度下 相同物质的量浓度的下列溶液 ch3coona naoh nahco3 c6h5ona na2co3 按ph由大到小的顺序排列的是 a b c d a 酸性 ch3cooh hco3 c6h5oh co32 5 不能在溶液中存在的盐 下列物质不能在水溶液中制备的是 a fe2 so4 3b al2s3c na2co3d kcl b 湿法和干法 al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 即能发生双水解的物质必须用干法制备 6 盐溶液中离子种类和浓度的比较 电荷守恒规律 阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 nahco3溶液中 物料守恒规律 某一组分 或元素 的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒的浓度之和 na2s溶液中 c na 2 c s2 c hs c h2s c na c h c hco3 c oh 2c co32 质子守恒 由水电离产生的h oh 浓度相等 na2co3溶液中 c oh c h c hco3 2c h2co3 表示0 1mol lnahco3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ce a c na c hco3 c co32 c h c oh b c na c h c oh c co32 c hco3 c c na c h c hco3 c oh 2c co32 d c na c hco3 c h2co3 c oh e c na c hco3 c h2co3 c co32 电荷守恒 物料守恒 hco3 水解程度大于电离程度 溶液显示碱性 c na c hco3 c oh c co32 c h 对氯化铁溶液中 存在如下平衡 1 加热氯化铁溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色透明溶液 其成分是 向这种液体中加入mgcl2溶液 产生的现象为 2 不断加热fecl3溶液 蒸干并灼烧 得到的固体可能是 3 在配制fecl3溶液时 为防止浑浊 应加入 氢氧化铁胶体 生成红褐色沉淀 fe2o3 浓盐酸 水解的应用 测定盐溶液的ph比较对应