人教版必修2 第1章第2节 元素周期律（第1课时） 学案.doc

1.2.1原子核外电子的排布知识点1原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及能量变化(1)电子层:在含有多个电子的原子里,电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。也称作洋葱式结构。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号klmnopq与原子核的距离由近及远能量由低到高 2.原子核外电子排布的一般规律(1)核外电子分层排布,并且电子总是尽先排布在能量低的电子层里,即最先排布在k层,当k层排满后,再排l层等。(2)每一电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)。(3)原子核外最外层电子数不超过8个(当k层为最外层时不超过2个)。(4)原子核外次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。3.核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内带正电的质子数。弧线表示各电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数,如:(2)离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如:非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如:知识点2核外电子排布与元素性质的关系1.稳定结构:最外电子层排满8个(k层为最外层时是2个)时,这种电子层结构为相对稳定结构,其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。2.核外电子排布与元素性质的关系:原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少的(少于4)易失去电子,达到稳定结构;最外层电子数较多的(大于4)易得到电子,从而形成稳定结构。从初中所学知识知道,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子达到相对稳定的结构,表现出金属性(填“金属性”或“非金属性”,下同);而非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子而达到8个电子的稳定结构,表现出非金属性。考点一原子核外电子排布规律【例1】核电荷数小于18的某元素x,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1),下列有关x的说法中,不正确的是()a.元素x的原子核内的质子数为(2a2-1)b.元素x形成的单质既可做氧化剂又可做还原剂c.元素x形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)d.由元素x形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用答案： c点拨： 本题的解题思路为:假设a=1,x元素只有1个电子层,最外层电子数应不超过2个(2a+1=21+1=3),不合理;假设a=2,2a+1=22+1=5,x元素的原子结构示意图为,x为氮;假设a=3,2a+1=23+1=7,x元素的原子结构示意图为,x为氯;当a=4,5时,2a+1大于8,不符合最外层电子数小于或等于8的规律。因此x只能为n或cl,二者质子数均符合2a2-1,故a正确;由已学知识可知,n2和cl2都既可做氧化剂又可做还原剂,因此b正确;cl-的最外层是第3层,电子数为8,未达到2n2个,c错误;由cl形成的化合物(如hclo)具有杀菌消毒的作用,d正确。故选c。考点二涉及核外电子排布的元素推断题【例2】已知a、b两种元素的原子核外都有三个电子层,且核电荷数ab。a元素的最外层电子数为b元素的最外层电子数的两倍,a元素的最外层电子数为最内层电子数的3倍,c元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍,请完成下列空白:(1)a的原子结构示意图为,a元素的名称为。(2)b的原子结构示意图为,b元素的名称为。(3)c的离子结构示意图为,c元素的名称为。答案： (1);硫(2);铝(3);镁点拨： 本题解答的关键是根据核外电子的排布规律推出a、b、c各是什么元素。根据a元素的最外层电子数是最内层电子数的3倍,结合a原子有3个电子层可知,a元素的最外层电子数为6,其原子结构示意图为,a为硫;b元素的最外层电子数为62=3,且b元素也有3个电子层,则b为铝。已知c的核电荷数是电子层数的4倍,质子数为最外层电子数的6倍,4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核电荷数为12时正好符合要求,则c为镁,最外层电子数少于4的原子,易失去电子形成阳离子,因此mg2+的结构示意图为。考点三等电子粒子【例3】a+、b+、c-、d、e五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:a+c-d+eb+c-2d(1)写出的离子方程式:;写出的离子方程式。(2)除d、e外,请再写出两种含10个电子的分子:。(3)除a+、b+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:。答案： (1)n+oh-nh3+h2o;h3o+oh-2h2o(2)ne、ch4(合理即可)(3)na+、mg2+点拨： 先列出常见的10e-微粒,对照分析找出其转化关系。熟练地掌握10电子微粒是解答该题的关键所在。(1)分子:ne、hf、h2o、nh3、ch4;(2)阳离子:na+、mg2+