人教版选修4 第4章第1节 原电池 课件（共22张PPT）.ppt

人教版选修4 化学反应原理 4 1原电池 教学目标 1 进一步了解原电池的形成条件及工作原理 2 能够写出电极反应式和原电池反应方程式 3 掌握盐桥的作用 重难点 原电池的工作原理 知识回顾 1 原电池是将的装置 原电池反应的本质是发生 反应 2 原电池的构成条件 有两种活泼性不同的金属 或其中一种为非金属导体 至少有一个电极与电解质溶液自发地发生氧化还原反应 构成闭合回路 3 原电池正 负极规律 负极 电子的极 通常是活泼性的金属 发生反应 正极 电子的极 通常是活泼性的金属或非金属导体 发生反应 化学能转变为电能 氧化还原 流出 较强 氧化 流入 较弱 还原 练习 下列哪些装置能构成原电池 a b d h 实验探究1 请根据反应 zn cuso4 znso4 cu设计一个原电池 并进行实验 实验探究1 电流表指针发生偏转 但不稳定 两个电极上都有红色物质生成 电流表指针发生偏转吗 指针稳定吗 两个电极上都有什么现象 观察 现象 思考 如何才能得到持续稳定的电流 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触 锌片与硫酸铜直接发生置换反应 导致化学能较多的转化为热能 致使向外输出的电流强度减弱 无法长时间稳定供电 且不能存放太久 分析 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 上述装置能构成原电池了吗 为什么 怎样才能构成原电池呢 改进措施 将锌片与硫酸铜溶液隔离 思考 为了避免发生这种现象 设计如下图 课本p71图4 1 所示的原电池装置 盐桥中通常装有含琼胶的kcl饱和溶液 得出结论 2 平衡电荷 观看实验视频 结合课本72页回答 盐桥在此的作用是什么 改进后的装置为什么能够持续 稳定的产生电流 其工作原理是什么 盐桥的作用 1 使整个装置构成通路 代替两溶液直接接触 工作原理 结合动画 外电路 zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片 内电路 zn原子失去电子成为zn2 进入溶液 使znso4溶液因zn2 增加而带正电 盐桥中的cl 会移向znso4溶液 同时cu2 获得电子成为金属沉淀在铜片上 使cuso4溶液因so42 相对增加而带负电 盐桥中的k 移向cuso4溶液 从而形成闭合回路 原电池工作原理的加深理解 把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行 再以适当方式连接 可以获得持续 稳定的电流 一 指出上述电池的正负极 并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式 电池符号 zn znso4 cuso4 cu 负极 锌片 zn 2e zn2 氧化反应 正极 铜片 cu2 2e cu 还原反应 电池总反应化学方程式 zn cu2 zn2 cu 负极 盐桥 正极 1 原电池的正负极的判断方法 电子流出的极 电子流入的极 负极 正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 负极 正极 阳离子移向方向 阴离子移向方向 负极 正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 负极 正极 质量增加的电极 质量减少的电极 正极 负极 根据电极是否有气泡冒出 工作后 有气泡冒出的电极为正极 2 电解质溶液和电极材料的选择 电池的电极必须导电 电解质溶液一般要能够与负极发生反应 但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行 则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子 二 原电池的设计 利用fe cu2 fe2 cu设计一个原电池 写出电极反应式并画出装置图 例 分析 1 根据氧化还原反应电子转移判断电极反应 化合价升高 化合价降低 2 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 负极 fe 2e fe2 正极 cu2 2e cu 学生讨论 正 负极材料及电解质溶液的选择 画出装置图 fe cu 失2e 得2e 总结 1 复习回忆了原电池的形成 2 进一步了解原电池的反应原理 正确书写电极反应式 3 利用氧化还原反应原理设计了原电池 1 把a b c d四块金属浸泡在稀硫酸中 用导线两两相连可以组成各种原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 c为负极 a c相连时 c为正极 b d相连时 b为正极 则这四种金属的活动性顺序由大到小为 b 当堂检测 a a b c db a c d bc c a b dd b d c a 2 写出下列电极反应式及总反应式fe c 稀硫酸 负极 fe 2e fe2 正极 电池总反应方程式 fe 2h fe h2 fe 2h fe h2 3 利用原电池的反应原理 cu 2agno3 2ag cu no3 2设计一个能持续产生电流的原电池装置 cu 2a