【最后押题一搏】2014化学高考冲刺提分必看资料(经典题.doc

2014年高考三轮冲刺必备之核心考点总动员核心考点四 物质结构两年真题重温1【2013全国新课标卷1，9】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 2【2012全国卷，13】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3【2013天津卷，7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程式_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A是Na2CO3，B是NaHCO3。A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)，碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、如果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。命题意图猜想“物质结构与元素周期律”是中学化学教材中最重要的基础理论之一，它揭示和反映了物质内部结构和元素之间相互联系的规律，是高考必考的内容。纵观近几年年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。历年考查的重点是：同位数概念；原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；短周期原子（或离子）核外电子排布；元素周期表的结构；同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。2014年仍将出现以元素的推断、原子结构和元素周期律、元素周期表的应用为主的试题。最新考纲解读了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子核简单离子的结构。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置，性质及其它们之间的关系。认识化学键的含义。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。回归课本整合知识网络要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点：1、同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。2、核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。3、同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4、同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1、比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2、元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：A、A、B、B、B 、B、B、B、B、A、A、A 、A、A、0，因此，同一周期第A、A的原子序数差分别为元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序数差111253、所含元素种类最多的族是B，形成化合物种类最多的元素在第A。4、化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。5、并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。6、金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。7、10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心： 以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。方法技巧提炼1、熟练掌握元素周期表的轮廓图，熟记7个主族、7个副族、族及0族元素在周期表中的位置，明确考试说明要求的前18号元素的位置，并以此为基础进行推理，解决元素周期表的结构问题。2、解题时,要始终抓住元素的宏观性质（元素的金属性、非金属性元素最高价氧化物的水化物的酸碱性、非金属元素气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性）和微观性质（原子半径、化合价）随原子序数递增发生周期性变化这一主线来解决问题。考场经验分享1、知识点内容很多，但考试题目量并不多，主要以元素周期律、元素周期表为依托，考查物质的性质及有关递变规律的试题，解这类试题时，一般先确定元素，进而确定具体的物质，再进行针对性的判断或推理要想能够很快地确定元素，必须熟练掌握考试说明要求的前18 号元素在周期表中的位置。2、对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法一般分三步：一、通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息； 二、根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。加工信息时一般从以下几方面入手: （1）从周期表的结构确定所判断对象（或大致位置，以便缩小范围）；（2）从各原子的结构之间关系确定所判断对象； （3）从元素周期性规律确定判断对象；（4）由元素对应单质及其化合物性质推出判断对象。新题演练1（2014届洛阳市期末）PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D熔沸点：X2RX2Y2（2014届临沂市一模）下列说法正确的是AN和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3（2014届江苏苏北四市联考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：ED来 C元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同4（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点BX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键C常压条件下，沸点：X2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWDR 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂5（2014届陕西省宝鸡市第一次质检理综）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是A简单离子半径：WZYBX与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种CZ与W形成的化合物一定是离子化合物DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱【答案】B【解析】试题分析：由题意可知X为H,Y为N或O，Z为Mg或Al，W为Cl；简单离子半径WYZ;当Y为N时与H形成的化合物，既含极性键又含非极性键的物质有多种；当Z为Al时与W形成的化合物为共价化合物；当Y为O时D错误。考点：元素周期律6（2014届天津五区县期末联考）短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 A该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应7（2014届海淀区期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径8（2014届扬州期末）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A元素X形成的单质一定是原子晶体B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同9(2014届安徽示范高中2月联考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍WW的一种核素的质量数为58，中子数为32（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： (写化学式)。（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10 mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）二 VA H2O NH3 （每空1分，共4分）（2）NOC (2分) 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2 ）(2分)（3）先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）FeCl2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)（4） 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H =2akJmol1 (2分)10(2014北京东城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW（1）T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是_。（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是_。（3）元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。【答案】（1） 2Al2O3 4Al+3O2（2）极性键和非极性键（3）弱于 CO32H2OHCO3OH ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解（4）向试管中缓缓通入足量氧气名师预测【预测1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2具