化学平衡移动_高考_高中教育_教育专区.doc

龙文教育个性化辅导授课案教师:_胡超洲_ 学生:_ 时间: 2014年 月 日 段1、 本次授课目的及考点分析: 1、化学平衡的建立和特征 2、勒夏特列原理3、化学平衡的移动 二本次课的内容：1.化学反应速率知识结构研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素浓度温度压强催化剂优化化工生产条件的重要依据之一化学平衡6.可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。7.化学平衡（状态）：（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：1“等”即v(正)=v(逆)0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。2“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3“动”化学反应并未停止，化学平衡状态处于动态平衡状态。4“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等平衡。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10-141.015.4755.0CD C（氨水）/（molL-1）0.10.01pH11.110.6化学平衡常数定义： 表达式：注意事项：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。化学平衡判断方法平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征） ： 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 .化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 是在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）是m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）否混合气的一定时，只有当m+np+q时，是一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）； 0 BT1 T2，P2P1，mnP， 0 CT2 T1，P2P1，mnP， 0 DT1 T2，P2P1，mnP， 0 例5 右图为条件一定时,反应 2NOO22NO2； 0中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是（ ）A.B和C B.A和E C.E D.A和C 例6 在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）3B2(g) 2AB3（g），分别在某同一时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是（ ）A正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡CH、I二点尚未达到平衡 DG、H、I三点可能已达平衡状态化学平衡计算1. N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为和，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过，可采取哪些措施？等效平衡等效平衡是指同一可逆反应在一定条件下（等温、等容或等温、等压），该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，达到平衡时，同种物质的百分含量相同。这样的平衡互称为等效平衡。 一、 我们先来看看以下两个例子：1、 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D 1L等温、等压C 2LB 2L等温、等容加压使体积变为1LA 1L抽开B中隔板复制A2mol SO21 mol O22mol SO21 mol O22mol SO21 mol O2即4 mol SO2 、2 mol O2建立的平衡4mol SO22 mol O2 2、可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）D 1L等温、等压C 2LB 2L等温、等容加压使体积变为1LA 1L抽开B中隔板复制A1mol H21 mol I21mol H21 mol I21mol H21 mol I2即2 mol H2、2 mol I2建立的平衡2mol H22 mol I2二、综合上述两可逆反应建立的等效平衡图示过程我们可以顺利的得出结论：1、等温等容a、对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要建立等效平衡，应按方 程式的计量关系转化为方程式同一边物质，其物质的量与对应组分起始加入量相同。此时的互为的等效平衡状态中，各组分的物质的量相等，即此时的等效平衡为等同平衡。b、对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，要在此条件下建立等效平衡，应按方程式的计量关系转化为方程式同一边物质，其物质的量比与对应组分起始加入量比相同，即可建立等效平衡。2、 在等温等压下，无论可逆反应前后气体系数之和是否相等，只需按方程式的计量关系转化为方程式同一边物质，其物质的量比与对应组分起始加入量比相同，即可建立等效平衡。三、“图示”法，构建等效平衡，在化学平衡习题中的运用。1、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率BABSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = AD平衡时容器的压强BA 状态22mol SO2 2mol O2A 1L1mol SO2 1mol O2B 1L2mol SO2 2mol O21mol SO2 1mol O2状态11mol SO2 1mol O2比较 抽开隔板 2、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（ ） Aab Bab Cab D不能确定因为为等效平衡，所以Y转化率相同等效等同利用等效平衡原理充入2molZ