2020高中化学 课时作业17 石油炼制 乙烯 苏教版必修2.doc

课时作业17石油炼制乙烯基础巩固1下列反应中，属于加成反应的是()a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色c乙烯使溴水褪色d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅解析：a项，乙烯使酸性kmno4溶液褪色发生的是氧化反应，错误；b项，将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，错误；c项，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，正确；d项，甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅，属于取代反应，错误。答案：c2下列说法正确的是()a石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量b煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠c石油分馏可得到乙烯d石油分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可用作汽车发动机的燃料，它们的成分相同解析：石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烃，a不正确；石油分馏得到煤油等混合烃，煤油密度比钠小，可保存少量金属钠，b正确；石油分馏得不到乙烯，c不正确；石油分馏得到的汽油主要成分是烷烃，不含碳碳双键，而裂化汽油的成分中含有碳碳双键，d不正确。答案：b3下列说法错误的是()a石油中含有c5c11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油b含c18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油c石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等d汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物解析：选项a中，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有c5c11的烷烃，通过石油分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品；选项b中，使含c18以上的固态烃的长链分子断裂就可以得到汽油，使长链烃分子断裂为c5c11烷烃的过程采用催化裂化的方法；选项c中，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等，用作化工原料；选项d中，石油是烃的混合物，石油分馏产品汽油、煤油、柴油等仍是烃的混合物。答案：d4下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是()ach3ch2clbch2clch2clcch3ch2ohdch3cooh答案：d5从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()a利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变b利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂c利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，减缓水果成熟d利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果解析：高锰酸钾溶液具有氧化性，氧化乙烯可减缓水果的成熟。答案：c6下列关于乙烯的说法中不正确的是()a乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃b乙烯分子中所有原子处于同一平面上c乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol乙烯完全加成能消耗2 mol br2d乙烯能使酸性kmno4溶液褪色解析：乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，碳碳双键上的碳原子及与其相连的氢原子处于同一平面上。碳碳双键中的一个键易断裂，化学性质比较活泼，可与酸性kmno4溶液发生氧化反应而使之褪色，1 mol可与1 mol br2完全加成，故c错误。答案：c7(2019年南阳模拟)除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是()a将混合气体通过氢氧化钠溶液b将混合气体通过溴水c将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应d使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应解析：乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，a错误；乙烯能和溴水发生加成反应，而乙烷不能，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，b正确；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯变为乙烷，但氢气的量不易控制，且操作复杂，c错误；乙烯能发生加聚反应，但条件复杂，实验室中难以实现，d错误。答案：b8请回答实验室分馏石油的有关问题：(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是e_a_g。a连接接液管b装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子c检查装置气密性d连接冷凝管及进出水管e在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网f固定好蒸馏烧瓶g加热(2)以下是石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：a_；b_。(3)图中有_处错误。(4)分馏石油得到的各个馏分都是_(填“混合物”或“纯净物”)。解析：(1)按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，即顺序为efdacbg。(2)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管。(3)温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；蒸馏烧瓶下没垫石棉网，加热时会受热不均而炸裂；冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出。共有3处错误。(4)石油分馏得到的各个馏分为烃类物质的混合物。答案：(1)fdcb(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)3(4)混合物能力提升9将ch4和c2h4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中ch4和c2h4的体积比为 ()a12b21c32d23解析：甲烷不能与溴水反应，乙烯可与br2发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯物质的量为0.25 mol，则甲烷的物质的量为0.5 mol，相同条件下气体体积比等于其物质的量之比即ch4与c2h4的体积比为21。答案：b10(2019年集安市第一中学月考)将1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后将该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则这两个过程中消耗氯气的总物质的量为()a3 molb4 molc5 mold6 mol解析：1 mol乙烯能与1 mol cl2发生加成反应，生成1 mol加成产物，而1 mol加成产物中含4 mol氢原子，被氯原子完全取代，需消耗4 mol cl2，所以共消耗5 mol cl2。答案：c11下列分子中的所有原子不可能都在同一平面上的是()ach2=ch2bch2=chbrcch2=ccl2dch2=chch3解析：乙烯分子c2h4的空间构型为,6个原子共面，其中任意一个h原子被取代后，取代h原子的原子与其他原子仍共面，即a、b、c共面，而d项中有ch3，为四面体结构，故应选d项。答案：d12(2019年厦门模拟)两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol co2和3.6 g h2o，下列关于该混合气体的说法正确的是()a一定有乙烯b一定没有乙烯c一定有乙烷d一定有甲烷解析：3.6 g h2o的物质的量是0.2 mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是c1.5h4，分子中c原子数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个h原子，平均含有4个h原子，则另一种烃分子中含有的h原子个数也是4个，所以一定没有乙烷，可能有乙烯，也可能有丙炔。答案：d13实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)、装置可盛放的试剂是(填序号)：_、_、_、_。a品红溶液 b氢氧化钠溶液c浓硫酸 d酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确定含有乙烯的现象是_。解析：乙烯和二氧化硫两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但使品红溶液褪色的只有so2，因此应先通过品红溶液检验so2，并确认so2被完全吸收后再通过酸性高锰酸钾溶液确认c2h4的存在。答案：(1)abad(2)装置中的品红溶液褪色(3)将so2气体完全吸收，防止干扰验证乙烯的实验(4)检验so2是否已完全被吸收(5)装置中的品红溶液不褪色，中的酸性kmno4溶液褪色14(1)丙烯(ch3chch2)能使酸性kmno4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与酸性kmno4溶液发生的是_(填反应类型，下同)反应；与溴发生的是_反应，反应方程式为_。(2)与hbr发生加成反应，产物有_种。(3)在一定条件下，丙烯还能发生加聚反应，生成聚丙烯，该反应的化学方程式是_。答案：(1)氧化加成ch2ch2br2ch2brch2br(2)2探究创新15某烃a是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，a还是一种植物生长调节剂，a可发生如下图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： (1)写出a、b、c、d的结构简式：a：_，b：_，c：_，d：_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_。_，反应类型_。解析：根据烃a的用途知a为ch2=ch2，则b为ch3ch3，c为ch3ch2cl，d为ch3ch2oh。反应和均能制得ch3ch2cl，化学方程式分别为ch2=ch2hclch3ch2cl，ch3ch3cl2ch3ch2clhcl。答案：(1)ch2=ch2ch3ch3ch3ch2clch3ch2oh(2)ch2=ch2hclch3ch2cl加成反应ch3ch3cl2ch3ch2clhcl取代反应16为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2ch2h2o)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_。(填编号)a使溴水褪色的反应，未必是加成反应b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的气体，未必是乙烯d使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_。在验证过程中必须全部除去。(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有_。解析：用此法得到的乙烯中可能含有so2气体，因so2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应。根据两