2020届初中化学中考复习 05 质量守恒定律C卷.doc

2020届初中化学中考复习 05 质量守恒定律C卷一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 置换反应B . 工业制取生石灰的反应： CaC03 CaO +C02 分解反应C . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(0H)2 + 2HCl = MgCl2 + H20 中和反应D . 用氢氧化钠溶液除去二氧化硫： 2Na0H + S02 = Na2S04 + H20 氧化反应2. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应B . 参加反应的甲、丙的质量比为1：9C . 乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D . 甲反应后的质量为8g3. （2分）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ） A . 碳酸钠B . 硫酸钠C . 碳酸氢钠D . 氢氧化钠4. （2分）下列图像中能表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的含量（a%）随时间（T）变化的曲线图是（t时表示反应已完全）（ ） A . B . C . D . 5. （2分）把铁片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ） A . 稀盐酸B . 硫酸锌溶液C . 硫酸镁溶液D . 硝酸银溶液6. （2分）工业上用氨气（NH3）除去大气污染物中的二氧化氮，其原理用化学方程式表示为:6NO2+8NH3 7X+12H2O，则X的化学式为（ ） A . N2B . NOC . N20D . HNO37. （2分）下列关于化学反应2X +Y=2Z的叙述，错误的是（ ） A . Z一定是化合物B . 在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为212C . 在反应中X、Y、Z三种物质的质量比为212D . 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y8. （2分）正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（ ） A . 合金就是两种或多种金属化合形成的化合物B . 质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等C . 中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应D . 酸的通性是因为酸都具有酸根离子。9. （2分）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A . 反应中A与B的质量比为1:2B . 点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸C . 此反应为氧化反应D . 该反应的化学方程式: CH4+2O2 CO2+ 2H2O10. （2分）在一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物 质XYZW反应前质量(g)102.216.20.9反应后质量(g)a4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中错误的是 （ ）A . 反应中Y、W两种物质变化的质量比为229B . a=15C . X、Z是反应物，Y、W是生成物D . Z为化合物11. （2分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等，其中一个反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A . NOB . C . D . 12. （2分）明矾可用来净水，其原理是它和水反应生成了一种吸附力很强的絮状物 ，反应的方程式为 ，此反应中的X的化学式为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共8分)13. （2分）请运用“守恒”的思想回答下列问题。 （1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是_； （2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为_g。 （3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根据_推出X的化学式为Ag2S； 14. （1分）饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：_NaHCO3_Na2CO3+_CO2+_H2O（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为K2SO4Al2（SO4）324H2O），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口请配平下列化学方程式：_K2SO4Al2（SO4）324H2O+_NaHCO3_K2SO4+_Na2SO4+_Al（OH）3+_CO2+_H2O（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2 ， 请配平下列化学方程式：_Ca（H2PO4）2+_NaHCO3_CaHPO4+_Na2HPO4+_CO2+_H2O15. （2分）将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）=_若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为_16. （2分）回答下列问题。 （1）漂白精与洁厕灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为： ，则X的化学式为_。 （2）金属钴（ ）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，写出其中一种的化学式_。 （3）工业上可用 与 反应制漂白液： 与此类似，可用 与石灰乳主要成分（ ）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式_。 17. （1分）常见铁的氧化物有三种：FeO、 Fe3O4、Fe2O3 ， 根据下列要求填空 （1）FeO的名称是_（2）三种物质中氧元素质量分数最大的是_（3）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_（4）Fe3O4中铁元素既有+2价，又有+3价，则+2、+3价的铁原子个数比为._（5）比较等质量的金属所含原子个数：铁_镁 (填“”，“”或“=”) 三、 实验探究题 (共1题；共7分)18. （7分）如图1是验证质量守恒定律的实验装置，根据所学回答下列问题： （1）写出该实验装置中仪器的名称_； （2）该实验_（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律； （3）用图2实验装置验证质量守恒定律，若药品不变，装置中烧杯可换为_（填字母，下同）； （4）若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是_。 A 硫酸铜溶液与铁钉 B 水与品红 C 稀盐酸与碳酸钙 D 过氧化氢与二氧化锰（5）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在_（填“敞口”或“密闭”）容器中进行。 四、 计算题 (共2题；共15分)19. （5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t2时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为_g。 （2）当甲中混有少量乙，可采用_方法提纯甲物质。 （3）下列说法正确的是_。 A . 甲、乙两物质的溶解度相等；B . 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似；C . t2甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1，甲析出晶体的质量比乙多；D . t2等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小：甲乙丙。20. （10分）现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应， （1）可生成氢气多少克？_（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？_（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1