2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷(海南卷).doc

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（海南卷）一、单项选择题（每小题2分）1 下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸答案：D思路分析：考点解剖：本题考查有机物沸点的比较。解题思路：根据分子晶体的沸点规律比较四种物质的沸点高低。解答过程：解：乙烷、乙烯、乙醇、乙酸均为分子晶体，其中乙醇、乙酸分子间能形成氢键，但乙酸的相对分子质量最大，分子间作用力最大，沸点最高，故D正确。所以本题的答案为D。规律总结：对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，其中分子间能形成氢键，加强了分子间作用力，使熔沸点升高。知识点：0305004002烷烃与烯烃;0305004002004烷烃的结构特点和性质;0305004002005乙烯的来源、用途和物理性质;0305004005醇和酚;0305004005005醇类的性质和用途试题难度：1关键字：烷烃的结构特点和性质;乙烯的来源、用途和物理性质;醇类的性质和用途;醇的物理性质年级：0302;03032 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O答案：C思路分析：考点解剖：本题考查物质的俗称与化学式。解题思路：根据常见硫酸盐对应的结晶水合物的名称及化学式分析各项。解答过程：解：选项A中，绿矾为FeSO47H2O，故A正确；选项B中，芒硝为Na2SO410H2O，故B正确；选项C中，明矾为KAl（SO4） 212H2O，故C错；选项D中，胆矾为CuSO45H2O，故D正确。所以本题的答案为C。规律总结：常见的硫酸盐对应的结晶水合物有：芒硝十水合硫酸钠，化学式为NaSO410H2O、绿矾七水合硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O、明矾十二水合硫酸铝钾，化学式为KAlSO412H2O、泻盐七水合硫酸镁，化学式为MgSO47H2O、皓矾七水合硫酸锌，化学式为ZnSO47H2O、胆矾五水合硫酸铜，化学式为CuSO45H2O、生石膏二水合硫酸钙，化学式为CaSO42H2O、熟石膏一水合二硫酸钙，化学式为2CaSO4H2O。知识点：0305001002物质的组成和性质;0305001002001物质的组成试题难度：1关键字：物质的组成年级：0301;03033 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同答案：C思路分析：考点解剖：本题考查核素和同位素。解题思路：根据D的原子结构分析A项，根据同位素的概念分析B项，根据同素异形体的概念分析C项，根据1H218O和D216O的组成分析D项。解答过程：解：选项A中，氘原子核外有1个电子，故A正确；选项B中，1H和D为氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；选项C中，H2O和D2O均为化合物，同素异形体指的是单质，故C错；选项D中，1H218O和D216O的相对分子质量均为20，故D正确。所以本题的答案为C。规律总结：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。同位素的质量数不同，物理性质不同；最外层电子数相同，化学性质相似。知识点：0305005001原子结构;0305005001003元素与同位素试题难度：1关键字：元素与同位素年级：0301;03034 MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMgMg2+2Ag2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg为电池的正极B负极反应为AgCle-AgCl-C不能被KCl溶液激活D可用于海上应急照明供电答案：D思路分析：考点解剖：本题综合考查原电池的工作原理。解题思路：根据原电池的电池反应方程式，结合原电池的组成条件，判断正极、负极的电极材料，分析正极、负极的电极反应。解答过程：解：选项A中，Mg为电池的负极，故A错；选项B中，负极反应为Mg2e-Mg2+，故B错；选项C中，该电池能被KCl溶液激活，故C错；选项D中，该电池可用于海上应急照明供电，故D正确。所以本题的答案为D。规律总结：对原电池工作原理的考查，主要从装置的能量变化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中离子移动方向四个方面进行综合考查。知识点：0305002009原电池原理及其应用;0305002009001原电池原理试题难度：3关键字：原电池原理;原电池正负极的判断年级：0301;0302;03035 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l） H12H2（g）O2（g）2H2O（g） H2C（s）O2（g）CO2（g） H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的H为（ ）A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3答案：A思路分析：考点解剖：本题考查反应热的计算。解题思路：将已知热化学方程式和目标热化学方程式相结合，对已知化学方程式进行加减乘除四则运算得到目标化学方程式，再按同样的方法计算反应热。解答过程：解：根据盖斯定律，由第三个反应12第二个反应5第一个反应2可得目标热化学方程式，则H12H35H22H1，故A正确。所以本题的答案为A。规律总结：运用盖斯定律计算反应热关键是观察已知热化学方程式，对已知热化学方程式进行加减乘除四则运算，得到目标热化学方程式。知识点：0305002001化学反应与能量变化;0305002001002反应热;0305002001003热化学方程式试题难度：3关键字：热化学方程式;反应热;依据盖斯定律和热化学方程式计算反应热年级：0302;03036 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案：B思路分析：考点解剖：本题考查无水FeCl3的制备。解题思路：根据氯气的制备、及无水FeCl3的制备实验分析。解答过程：解：该装置包括：氯气的制备、氯气的净化、氯气的干燥、FeCl3的制备、尾气的吸收，其中第一个装置为氯气的发生装置，第二个装置为氯气的干燥装置，第三个装置为氯气的净化装置，第四个装置为尾气的吸收装置，第五个装置为FeCl3的制备装置，故B正确。所以本题的答案为B。规律总结：实验室进行气体的制备时根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体及杂质的性质选择净化试剂及装置，根据气体的性质及干燥剂的状态选择干燥试剂及装置，根据气体的密度和溶解性选择收集方法和装置，根据气体的毒性选择尾气吸收装置。知识点：0305006005物质的制备;0305006005004化学实验方案的设计与制备和性质实验方案的设计;0305006001化学基本实验常识;0305006001001化学实验的常用仪器试题难度：3关键字：化学实验方案的设计与制备和性质实验方案的设计;制备实验方案的设计;化学实验的常用仪器;常见仪器的主要用途和使用方法年级：0302;0303二、不定项选择题（每小题4分）7 下列鉴别方法不可行的是（ ）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷答案：D思路分析：考点解剖：本题考查有机物的鉴别。解题思路：根据各选项中物质性质的区别选择鉴别方法。解答过程：解：选项A中，乙醇与水互溶，而甲苯、溴苯均不溶于水，但甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可以用水鉴别，故A正确；选项B中，乙醇含C、H、O元素，苯含C、H元素，四氯化碳含C、Cl元素，燃烧时产物的种类不同，可以用燃烧法鉴别，故B正确；选项C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以用碳酸钠溶液鉴别，故C正确；选项D中，环己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯、环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只能鉴别出环己烯，故D错。所以本题的答案为D。规律总结：有机物的鉴别关键是利用有机物在物理性质上的特性及化学性质的区别，选择鉴别试剂或方法。知识点：0305006002常见物质的检验;0305006002004常见有机物（官能团）的检验试题难度：3关键字：常见有机物（官能团）的检验年级：0302;03038 0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac（H） c（F-）Bc（H） c（HF）Cc（OH-）c（HF）Dc（HF）c（F-）答案：B;C思路分析：考点解剖：本题考查HF溶液中离子浓度大小的比较。解题思路：根据HF溶液中存在的电离平衡分析各选项中离子浓度的大小。解答过程：解：选项A中，根据电荷守恒有：c（H+）c（F-）c（OH-），则c（H+）c（F-），故A正确；选项B中，c（H+）0.01 mol/L，c（HF）0.1c（F-）0.09 mol/L，c（H+）c（HF），故B错；选项C中，因为该溶液显酸性，即有c（OH-）c（H+），则c（OH-）c（HF），故C错；选项D中，c（HF）c（H+）c（F-），故D正确。所以本题的答案为BC。规律总结：对溶液中离子浓度大小比较，要看平衡，找大小，用守恒，找等式。知识点：0305002005弱电解质的电离平衡;0305002005002弱电解质的电离平衡试题难度：3关键字：电离平衡的建立;弱电解质的电离平衡年级：0302;03039 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）A2甲基丙烷B环戊烷C2,2二甲基丁烷D2,2二甲基丙烷答案：B;D思路分析：考点解剖：本题考查有机物的命名及同分异构体的判断。解题思路：根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，分析有机物中氢原子的类型，判断一氯代物数目。解答过程：解：选项A中，中有2种类型的氢原子，一氯代物有2种，故A错；选项B中，中有1种类型的氢原子，一氯代物有1种，故B正确；选项C中，中有3种类型的氢原子，一氯代物有3种，故C错；选项D中，中有1种类型的氢原子，一氯代物有1种，故D正确。所以本题的答案为BD。规律总结：本题解答过程中因不能根据有机物的名称正确书写有机物的结构简式而引起错解。知识点：0305004002烷烃与烯烃;0305004002004烷烃的结构特点和性质;0305004001有机化合物的组成与结构;0305004001003同分异构体试题难度：3关键字：烷烃的结构特点和性质;烷烃的通式和通性;同分异构体;同分异构体的判断与书写年级：0301;0302;030310 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3-2OH-CO32-NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al（OH）33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2H2O答案：A;C思路分析：考点解剖：本题考查离子方程式的正误判断。解题思路：根据离子方程式书写的四步：写、改、删、查进行分析。解答过程：解：选项A中，NH4HCO3与过量浓KOH溶液反应时NH4+和HCO3-均参与反应，故A正确；选项B中，明矾与Ba（OH）2反应，当SO42-恰好沉淀：2Ba2+4OH-Al3+2SO42-AlO2-2BaSO42H2O，故B错；选项C中，FeBr2与足量氯气反应，Fe2+和Br-均完全反应，故C正确；选项D中，醋酸与水垢反应，醋酸为弱酸，应写化学式：2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2+H2OCO2，故D错。所以本题的答案为AC。规律总结：解答离子方程式的正误判断类试题，通常从以下五个方面进行判断：合事实离子反应要符合客观事实，不能臆造反应及产物；式正确离子方程式中化学式与离子符号使用正确合理；原子守恒离子方程式两边原子种类和个数相等，即要遵循质量守恒定律；电荷守恒离子方程式两边阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数的净电荷相等；电子守恒对于离子参加的氧化还原反应，除了遵循原子守恒和电荷守恒外，还要遵循电子守恒，即还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。知识点：0305001005离子反应;0305001005004离子方程式试题难度：3关键字：离子方程式;离子方程式的书写及正误判断年级：0301;030311 下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案：A;D思路分析：考点解剖：本题考查化学仪器的使用。解题思路：根据中和滴定的原理分析A项和B项，根据蒸馏实验操作分析C项，根据分液实验操作分析D项。解答过程：解：选项A中，滴定管装滴定液时要先用滴定液润洗，故A正确；选项B中，锥形瓶可以垫上石棉网上加热，故B错；选项C中，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处，故C错；选项D中，振荡分液漏斗时要关闭玻璃塞和活塞，故D正确。所以本题的答案为AD。规律总结：滴定管主要是用来精确地放出一定体积的溶液，使用滴定管要注意：酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液；不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时，量筒只能读至0.1 mL，而滴定管可读至0.01 mL；滴定管中添加液体时不能在0刻度以上，因为“0”刻度以上无刻度，无法测量滴下的液体的体积，测量液体体积的方法是“差值法”，即两次液体体积数值的差值。知识点：0305006001化学基本实验常识;0305006001001化学实验的常用仪器试题难度：1关键字：化学实验的常用仪器;常见仪器的主要用途和使用方法年级：0301;0302;030312 下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）AX：MgSO4；Y：CuSO4BX：AgNO3；Y：Pb（NO3）2CX：FeSO4；Y：Al2（SO4）3DX：CuSO4；Y：AgNO3答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电化学。解题思路：根据电解质溶液的电解规律分析各选项。解答过程：解：选项A中，b上产生Mg（OH）2，d上产生Cu，二者物质的量之比为1:1，增重bd；，故A错；选项B中，b上产生Ag，d上产生Pb，二者物质的量之比为2:1，增重bd，故B错；选项C中，b上产生Fe（OH）2，d上产生Al（OH）3，二者物质的量之比为3:2，增重bd，故C错；选项D中，b上产生Cu，d上产生Ag，二者物质的量之比为1:2，增重bd，故D正确。所以本题的答案为D。规律总结：根据电解原理确定电极上的反应，利用各电极上转移电子数相同，确定电极上产生物质的物质的量之比，从而比较增重大小。知识点：0305002010电解原理及其应用;0305002010001电解池;0305002010002电极产物的判断试题难度：5关键字：电解池;电解池的阴阳极的判断;电极产物的判断;电解池阴阳极产物的判断年级：0302;0303三、填空题13 （9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。答案：（1）H；O；Na;（2）NaOH；Na2O2（或NaO2）;（3）H2O2；5H2O22MnO4-6H2Mn28H2O5O2；H2O2CN-OH-CO32-NH3思路分析：考点解剖：本题考查元素推断。解题思路：根据提供信息，可以推断X、Y、Z分别是什么元素，再根据每问要求作答。解答过程：解：（1）根据X的单质密度最小，可以推断X为H，根据Y最外层电子数是其周期数的2倍，可以推断Y为O，根据Z与X原子最外层电子数相同且X、Y、Z原子序数依次增大，可以推断Z为Na。（2）由H、O、Na三种元素组成的NaOH、Na2O2中既有离子键又有共价键。（3）由H、O组成的H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化为O2，MnO4-被还原为Mn2，H2O2与CN-反应生成CO32-和NH3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。规律总结：解答元素推断题的关键是抓住题眼，找准突破口。可以根据元素的特征结构、特征性质、特征用途等进行推断。知识点：0305005002元素周期律和元素周期表;0305005002004元素周期表的应用;0305005003化学键;0305005003001化学键;0305005004分子的性质;0305005004001非极性键与极性键的比较试题难度：3关键字：元素周期表的应用;化学键;非极性键与极性键的比较年级：0301;0302;030314 （9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为_。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）2CuBr（s）Br2（g） H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会_（填“增大”、“不变”或“减小”）。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_。答案：（1）Cl2；3Br26CO32-3H2O5Br-BrO3-6HCO3-;（2）Br；BrClH2OHClHBrO;（3）增大；2.33103Pap（Br2）4.66103Pa思路分析：考点解剖：本题考查溴及其化合物。解题思路：根据海水提溴的原理分析（1），根据BrCl中化学键分析（2），根据化学平衡移动原理分析（3）。解答过程：解：（1）海水提溴时，向海水中通入氯气，将Br-氧化为Br2。Na2CO3溶液吸收溴，发生溴的歧化反应。（2）Cl的非金属性比Br的非金属性强，BrCl中共用电子对偏向Cl，偏离Br，Br显正价。BrCl与水反应生成HCl和HBrO。（3）提高反应温度，平衡正向移动，p（Br2）增大。将反应体系的体积增加一倍，p（Br2）瞬时变为原来一半，随着平衡正向移动，p（Br2）逐渐增大，因此2.33103Pap（Br2）4.66103Pa。规律总结：目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，主要工艺有两种：空气吹出SO2吸收法和空气吹出纯碱吸收法。知识点：0305003004氯及其化合物;0305003004004卤族元素的化学性质;0305002003化学平衡及化学反应限度;0305002003002外界条件对化学平衡的影响试题难度：3关键字：卤族元素的化学性质;卤族元素的化学性质的特性;外界条件对化学平衡的影响;温度对化学平衡的影响;压强对化学平衡的影响年级：0302;030315 （9分）反应A（g）B（g）C（g）在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）。（填“大于”“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v（A）_。答案：（1）小于；小于;（2）0.085 mol;0.082 mol/L;0.007 mol/（Lmin）思路分析：考点解剖：本题考查化学反应速率、化学平衡常数等知识。解题思路：根据“先拐先平数值大”判断T1、T2的大小；根据化学反应速率、化学平衡的概念进行相关计算。解答过程：解：（1）T2比T1先达平衡，则T1T2。T2时反应进行的程度大，则K（T1）K（T2）。（2）平衡时n（A）0.05 mol/L1.0 L（170%）0.015 mol，n（B）n（C）0.05 mol/L1.0 L70%0.035 mol，总的物质的量为0.015 mol0.035 mol0.035 mol0.085 mol。K0.082 mol/L。v（A）0.007 mol/（Lmin）。规律总结：化学平衡图像试题的思考原则：（1）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则：对于同一反应在平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或表示压强较大。知识点：0305002002化学反应速率;0305002002001化学反应速率;0305002003化学平衡及化学反应限度;0305002003004化学平衡常数试题难度：关键字：化学反应速率;化学反应速率的计算;化学平衡常数;化学平衡常数的应用年级：0302;030316 （8分）2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为_，反应类型为_。（2）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_；A分子中能够共平面的碳原子个数为_，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。答案：（1）CH3CHCHCH3H2CH3CH2CH2CH3；加成反应;（2）；4；思路分析：考点解剖：本题考查烯烃的结构和性质。解题思路：根据烯烃的加成反应机理分析。解答过程：解：（1）2丁烯与氢气发生加成反应生成丁烷。（2）根据题给信息推出该烯烃为，根据乙烯中6个原子共面，推出该烯烃中4个碳原子均在同一平面上。与溴发生加成反应生成。规律总结：烯烃中含有碳碳双键，具有不饱和性，能与卤素、H2、卤化氢、H2O等发生加成反应。知识点：0305004002烷烃与烯烃;0305004002007烯烃的官能团、通式和通性试题难度：3关键字：烯烃的官能团、通式和通性年级：0302;0303四、实验题17 （9分）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。（2）计算BaCl2xH2O中的x_（要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”“偏高”或“不变”）。答案：（1）蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净;（2）样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）5.00010-3mol，质量：m（BaCl2）5.00010-3 mol208 g/mol1.040 g，则n（H2O）n（BaCl2）5.00010-3 mol2.022;（3）偏高思路分析：考点解剖：本题考查BaCl2H2O中结晶水数目的测定、化学实验基本操作和化学计算。解题思路：根据化学实验基本操作和氯离子的检验方法分析（1），根据重量法的原理，结合关系式法进行化学计算及误差分析解答（2）和（3）。解答过程：解：（1）操作中用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀，检验Cl-是否洗净，可以向水洗液中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现，则说明Cl-已经洗净。（2）根据BaCl2H2OBaSO4，样品中n（BaCl2）5.00010-3mol，m（BaCl2）5.00010-3 mol208 g/mol1.040 g，则n（H2O）n（BaCl2）5.00010-3 mol2.022，则x2。（3）BaSO4被C还原为BaS，则沉淀的质量偏低，n（BaCl2）偏低，而n（H2O）偏高，x偏高。规律总结：对于多步进行的连续反应可根据中间产物的传递关系，找出起始原料和最终产物的关系式。通常根据化学方程式和守恒原理确定已知与未知之间关系式。知识点：0305007001计算题型的解题方法与技巧;0305007001006关系式法;0305006002常见物质的检验;0305006002003常见阴离子的检验试题难度：3关键字：关系式法;常见阴离子的检验年级：0302;0303五、填空题18 选修5有机化学基础（20分）18I （6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有_。A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯答案：BD思路分析：考点解剖：本题考查同分异构体。解题思路：根据同分异构现象及同分异构体的书写方法分析各项。解答过程：解：选项A中，己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、，故A不符合；选项B中，己烯由于存在碳链异构、位置异构、顺序异构，同分异构体数目超过7种，故B符合；选项C中，1，2二溴丙烷的同分异构体有4种：1，1二溴丙烷、2，2二溴丙烷、1，2二溴丙烷、1，3二溴丙烷，故C不符合；选项D中，乙酸乙酯的同分异构体包括丁酸、2甲基丙酸、丙酸甲酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，还有CH2C（CH2OH）2、CH3OCH2CH2CHO等，同分异构体数目超过7种，故D符合。所以本题的答案为BD。规律总结：同分异构现象主要有碳链异构、位置异构、官能团异构、顺序异构等。书写时要根据题目要求，不要漏写或多写。知识点：0305004001有机化合物的组成与结构;0305004001003同分异构体试题难度：3关键字：同分异构体;同分异构体的判断与书写年级：0301;0302;030318II （14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B和C反应生成D的化学方程式为_。（3）F中含有官能团的名称为_。（4）E和F反应生成G的化学方程式为_，反应类型为_。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为31的为_（写结构简式）。答案：（1）苯甲醇;（2）;（3）羟基;（4）；取代（或酯化反应）;（5）6；思路分析：考点解剖：本题考查有机合成和推断。解题思路：根据合成路线中物质的转化关系，确定各中间产物，并解答各小题。解答过程：解：（1）根据A能与O2/Cu反应，则A为苯甲醇。（2）根据G的结构简式，可以推断E为，则D为，则C为CH3CHO，B和C反应生成D的化学方程式为。（3）F的结构简式为，含有的官能团是羟基。（4）E和F生成G的反应为酯化反应（或取代反应）。（5）F的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气，则为含5个碳原子的醚，总共有6种同分异构体，核磁共振氢谱有两组峰，峰面积为31的为。规律总结：有机合成和推断主要是以有机合成路线分析为切入点，通过合成路线和中间产物的推断，综合考查有机物的结构、有机反应类型、有机化学方程式、同分异构体等内容。知识点：0305004010有机化学反应与有机合成;0305004010001重要的有机反应类型;0305004010002有机合成;0305004001有机化合物的组成与结构;0305004001003同分异构体;试题难度：3关键字：有机合成;有机合成的原则;同分异构体的判断与书写;同分异构体;重要的有机反应类型;取代反应年级：0302;030319 选修3物质结构与性质（20分）19I （6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_。ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案：AC思路分析：考点解剖：本题考查化学键和离子化合物的概念。解题思路：根据各选项中物质的结构分析存在的化学键。解答过程：解：选项A中，CaC2为离子化合物，C22-中C、C之间为非极性键，故A正确；选项B中，N2H4为共价化合物，故B错；选项C中，Na2S2为离子化合物，S22-中S、S之间为非极性键，故C正确；选项D中，NH4NO3为离子化合物，但不含非极性键，故D错。所以本题的答案为AC。规律总结：非极性键存在于多原子的非金属单质、部分共价化合物及多原子的离子化合物中。知识点：0305005003化学键;0305005003002化学键的比较;0305005004分子的性质;0305005004001非极性键与极性键的比较试题难度：1关键字：化学键的比较;非极性键与极性键的比较年级：0301;0302;030319II （14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。（2）d中元素的原子核外电子排布式为_。（3）图A中由2种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_。（5）k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。答案：（1）金刚石；8；原子晶体;（2）1s22s22p63s23p5;（3）H2O；分子间形成氢键；V形（或角形）；sp3;（4）HCl;（5）COCl2；sp2；极性思路分析：考点解剖：本题考查物质结构和性质，包括原子、分子、晶体结构和性质。解题思路：根据提供的信息及框图中转化，推断出相应元素及相关物质。解答过程：解：（1）图B中对应物质为金刚石，晶胞中C的个数为8648。金刚石属于原子晶体。（2）根据图示转化关系，可以推断d为Cl2，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。（3）图A中由两组元素组成的化合物中，H2O中由于分子间存在氢键，沸点最高。H2O为V形（或角形）分子，O有2对孤电子对，杂化类型为sp3。（4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。（5）k为COCl2，中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。规律总结：物质结构和性质在高考试题中主要考查原子、分子、晶体的结构与性质。其中核外电子排布式、电离能大小比较、分子的立体构型、中心原子的杂化类型、晶体化学式的确定等是近几年高考考查的热点。知识点：0305005005晶体的结构与性质;0305005005003判断晶体类型的方法;0305005004分子的性质;0305005004008分子空间构型、键的极性与分子极性;0305005001原子结构;0305005001004核外电子排布的一般规律试题难度：3关键字：断晶体类型的方法;晶体类型的判断;分子空间构型、键的极性与分子极性;核外电子排布的一般规律年级：0302;030320 选修2化学与技术 （20分）20I （6分）下列叙述正确的是_。A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气与直接燃煤相比可减少环境污染答案：AD思路分析：考点解剖：本题考查化学工业，包括合成氨工业、电解铝工业等。解题思路：根据合成氨工业分析A项，根据废水处理原理分析B项，根据电解铝原理分析C项；根据煤的综合利用分析D项。解答过程：解：选项A中，合成氨的“造气”阶段会产生废气，故A正确；选项B中，电镀的酸性废液还含有重金属离子，用碱