人教版2020年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图A卷.doc

人教版2020年初中化学常见题型知识点专练 26 流程图A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共62分)1. （4分）实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示： （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_。 （2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_。 （3）60s时，向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液，则烧瓶内溶液中的溶质是_。 2. （4分）人们的生活中包含着许多的化学知识 （1）食品包装袋常充填氮气，原因是_； （2）烧水时出现白色沉淀，为判断此水是否为硬水，可用_来鉴别 （3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是_ （4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，原理为水蒸气通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：_ 3. （4分）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题： （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_ （2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_ （3）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2 Fe+_ 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_（4）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2 Fe+_ 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_（5）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_溶解，然后再_、洗涤、烘干取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）_（6）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_溶解，然后再_、洗涤、烘干取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）_4. （9分）某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品过程如图所示： （1）废液中含有氯化铜和氯化亚铁，加入过量A物质的目的是_ （2）操作和的名称是_，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是_ （3）检验C过量的方法是_ （4）经过处理后，氧化铁中铁元素的质量_（填“等于”、“小于”或“大于”）废液中氯化亚铁中铁元素的质量 5. （3分）生活中蕴藏着许多化学知识。请回答下列问题： （1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风(空气)口_(填“调大”或“调小”)；防止菜刀生锈的常用方法是_； （2）请根据下图4回答问题：A所用灭火方式的原理是_；图C是往着火的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的火，还造成图D的后果，其原因是：_，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是_。（3）自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)等。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖有气泡日出，说明气体溶解度与_有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应；3NaHCO3 + C6H8O7= C6H5O7Na3+3X+3CO2，则X的化学式为_。 （4）査阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH的和另一种常见的液体。米酒味道变酸的化学反应方程为_。 6. （4分）我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_。 （2）步骤所得滤液中的物质除水外，还有_（填化学式）。 （3）步骤中的实验现象：_，溶液由无色变为蓝色。 （4）步骤中反应的化学方程式是_。 7. （4分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： （1）工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为_，试剂的名称为_； （2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_，该反应属于基本反应类型中的_反应。 8. （6分）煤是社会生产、生活中的重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下，请结合图像回答问题。 （1）精炼煤中的主要成分是碳，步骤中发生反应的符号表达式为 _。 （2）步骤中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为_。 （3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化成合成气（CO和H2的混合气体），步骤中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的符号表达式为_，该反应的基本类型是_。 （4）循环气的主要成分是_和少量未完全分离出去的甲醇。 9. （6分）氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度()1020406080溶解度(g)KNO320.931.663.9110169NaCl35.836.036.637.338.4（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_(填“甲或“乙)。 （2）60时，将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。 （3）20时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢复至20，其结果如图2所示。下列有关说法中确的是_(填字母) A . 烧杯中溶解的是NaCl，烧杯2中溶解的是KNO3B . 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解C . 若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小10. （7分）如图的过滤实验 （1）请指出图中存在的明显错误： _（2）该实验中如果发现滤液浑浊，试分析可能的原因： _；_。11. （6分）人们开始在饮食方面追求营养、追求美感。 （1）下面的营养午餐中，能提供蛋白质的是_。 A . 米饭B . 水果C . 鱼肉D . 蔬菜（2）“翡翠”饺子的制作是将菠菜榨汁，通过_操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。 12. （5分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示： 信息：1、3FeO+10HNO33Fe（NO3）3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸2、在“除杂”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀回答下列问题（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是_；通入空气的目的是：起搅拌作用，使反应充分，_通入空气反应的化学方程式为_ （2）在“除杂”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是 A . ZnOB . FeOC . Fe2O3D . CuO（3）为了使产品更加纯净，在“除杂”步骤中，滤渣的成分是_ （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物请写出碳化合成步骤的化学方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 综合题 (共12题；共62分)1-1、1-2