四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题.doc

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题7.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是a. “华为p30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅b. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质c. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的2h、3h与1h互为同位素d. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物8.下列说法或表示法正确的是a. 由“c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+1.19kjmol-1”可知金刚石比石墨稳定b. 在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o (1) h=-285.8kjmol-1c. 在101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热d. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多9.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是a.y与x的简单离子，前者半径大 b.x的简单氢化物的热稳定性比w强c.y与z形成的化合物具有还原性 d.z与x属于同一主族，与y属于同一周期10. 在一定温度时，将1mola和2molb放入容积为5l的某密闭容器中发生如下反应：a(s)+2b(g) c(g)+2d(g)，经5min后，测得容器内b物质的浓度减少了0.2moll-1。下列叙述不正确的是a在5min内该反应用c的浓度变化表示的反应速率0.02moll-1min-1b平衡时b的体积分数为33.3c初始压强和平衡时压强比为4:5d平衡时b的转化率为5011.以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是a电池放电时na+从b极区移向a极区b该电池的负极反应为：bh4+8oh8e=bo2+6h2oc电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用d每消耗3 mol h2o2，转移的电子为3 mol12.下列各项叙述中，正确的是a.n、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等c. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素d. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大13下列说法正确的是a分子式为c4h8cl2的有机物(不含立体异构)有8种 b淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的c除去nh3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶d1mol丙烯能与1molhcl发生加成反应,其产物能与7molcl2发生取代反应26(13分）(1)一定温度下,在容积为v l的密闭容器中进行反应：an（g）bm（g），m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示：此反应的化学方程式中a ：b= t1到t2时刻,以m的浓度变化表示的平均反应速率为： 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 a反应中m与n的物质的量之比为11b混合气体的总质量不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内每消耗a mol n，同时生成b mol me混合气体的压强不随时间的变化而变化fn的质量分数在混合气体中保持不变(2)下图是某锌锰干电池的基本构造图。该干电池的总反应式为2mno2+zn+2h2o=2 mno(oh)+ zn (oh)2,该电池的负极是 ，工作时正极的电极反应式是 。关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（ ）a该电池属于蓄电池 b电池工作时oh- 向负极移动 c该电池的电解质溶液是h2so4溶液 d该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 。（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入 极(填序号)，电解质溶液的ph将 (填“变大”，“变小”或“不变”)27.（14分）物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类方法是 ；a组物质中属于电解质的是_(填化学式)；c组物质与水反应的离子方程式为 ；d组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为12的物质是 (填化学式)。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。a烧杯 b坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯 f干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式为 。 (三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；打开活塞b，将少量c中溶液滴入试管d中，关闭活塞b，取下试管d振荡，静置后ccl4层变为紫红色。请回答：(1)装置a中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是 。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)步骤实验的目的是确认c的黄色溶液中无_（填化学式）。步骤能否说明非金属性：bri_（填“能”或“否”）28.（13分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）c的结构简式为_。（2）反应的反应类型分别为_、_。（3）丙烯酸（ch2 = ch cooh）可能发生的反应有_（填序号）a 加成反应 b 取代反应 c 加聚反应 d 中和反应 e 氧化反应（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 ；反应的化学方程式 。（5）丙烯分子中最多有_个原子共面。选做35.（18分）已知a、b、c、d、e、f、g都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，d3b中阴、阳离子具有相同的电子层结构，b、c均可分别与a形成10个电子分子，b、c属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，c、f属同一主族，b原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，e最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）e元素原子基态电子排布式_。（2）f元素原子的价电子排布图_。（3）f、g元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_。（4）离子半径d+_b3-，第一电离能b_c，电负性c_f（填“”、“”或“=”）。（5）a、c形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_。（6）基态g原子中，电子占据的最高能层符号是_，该能层有_个能级，电子数是 。该原子有 种运动状态不同的电子，最高能级符号是 ，未成对电子数为_。（7）与e同族有4个能层的元素符号为 ，它的简化电子排布式为 ,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置 ，该元素的价电子排布式为_， 满足构造原理（填“是”或“否”）。选做36.【本次考试不设此题】化学参考答案7-13：bdabbcd26. （13分）（1）211/(t2-t1)vmol(lmin)-1（2）cef（2） （2）zn或锌 2mno2+2e-+2h2o=2 mno(oh)+ 2oh-或mno2+e-+h2o= mno(oh)+ oh- （2） b （3） 2li+2h2o=2 lioh+ h2（2） （4） a 变小 27.（14分） （一）(1) 树状分类法 (2) na2o (3)2na2h2o=2na2ohh2 (4)no2 （二）(1)bde（2） (2)过滤蒸馏(3)2imno24hmn2i22h2o（2）（三）(1)湿润的淀粉ki试纸变蓝 (2)cl22br=br22cl (3)cl2 能28.（13分，除1、2空1分外，其余各空2分） (1)ch3cooh (2)氧化反应 加聚反应 (3)ab