四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学上学期期末适应性考试试题.doc

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学上学期期末适应性考试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列材料不属于合金的是 ( )a.青铜b. 硬铝c. 生铁d. 磁铁矿2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) a胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 b明矾净水是利用胶体的丁达尔效应c微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体d将fecl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备fe(oh)3胶体3.下列说法正确的是( ) akclo3和nh3溶于水后能导电，故kclo3和nh3为电解质b25 时，0.1 moll1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱cnahso3的电离方程式为 nahso3=na+h+so32-dbaso4 的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质4.下列叙述中正确的是( ) a.蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好b.向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫红色，证明原溶液中存在i-c. nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 d.常用将cuso4溶液蒸干的方法制取cuso4 5h2o 5.下列化学反应属于阴影3区域的是( ) a .4no2+o2+2h2o=4hno3 b.fe+cuso4=feso4+cu c. ch4+2o2co2+2h2od .2h2o22h2o+o26.环境空气质量标准将pm2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（pm10）、pm2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是( ) a b c d7.下列物品主要含氧化铝的是( ) a. 砖瓦 b. 耐火坩埚 c. 玛瑙手镯 d. 水晶镜片8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( ) a. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 b. 氢氟酸保存在塑料瓶中c.氯水保存在棕色细口瓶中 d. naoh溶液保存在磨口玻璃瓶中 9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( ) abcd检验装置气密性实验室制备fe(oh)2so2的吸收钠在空气中燃烧10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为so32一i一fe2+ br一c1一，下列反应不能发生的是( ) a .2fe2+i2=2fe3+2i一 b . 2br2+so32-h2o=so42-+ 2br一+2h+c . 2fe3+ so32-h2o=2fe2+ so42-+2h+d . i2+ so32-h2o= so42-+2i一+2h+11.下列离子方程式书写正确的是（ ）a.feso4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2ob.氯化钡溶液中通入少量so2：so2ba2h2o=baso32h+ c.向naalo2溶液中通入过量co2：2a1o2-+co2+3h2o=2a(oh)3+co32-d.向khco3溶液中加入足量ba(oh)2溶液:ba2+2hco3-+2oh-=2h2o+baco3+co32- 12.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）a常温常压下，17g oh所含电子数为9nab1mol纯h2so4中离子数目为3nac28 gc2h4和co 的混合气体中含有的分子数为 nad标准状况下,11.2 lo2与足量na常温或加热反应，转移的电子数一定为2na13.下列叙述正确的是（ ）a向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有fe2+b向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生c某无色溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有so42-d某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有fe2+14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )a与al反应能放出h2的溶液中：hco、k+、no、so42-b能使石蕊试液变红的溶液中：ba2、cu2、no、clc含大量nahso4的溶液中：na+、ba2+、oh、nod溶液呈强碱性的溶液中：k、mg2、cl、so3215.有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）a肯定含有cacl2、k2co3，可能含有ba(no3)2b肯定含有ba(no3)2、k2co3，可能含有cacl2c肯定含有k2co3，至少含有ba(no3)2和cacl2中的一种dba(no3)2、cacl2、k2co3都存在16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）a烧瓶b中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸b装置c、d中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸c装置d和装置e之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁d装置f的目的是吸收尾气17.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向na2sio3溶液中滴入过量盐酸 向alcl3溶液中加入足量金属钠a. b. c. d.18.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） a.so2既能使氯水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色b.cl2、so2分别通入品红溶液中，品红均褪色c.食盐水和氯水中滴加agno3溶液均产生沉淀d.稀盐酸和氯水中加入小块caco3均产生气泡19.co2气体中含有少量的so2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的co2，则下列叙述正确的是（ ）a先让混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶b先让混合气体通过盛有kmno4溶液的洗气瓶，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶c先让混合气体通过盛有na2co3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶d先让混合气体通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶20.已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )a. 若a是氯气，则e可能为铁b. 若a是cuo，e是碳，则b为coc. 若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3d. 若a是alcl3溶液，e可能是naoh溶液21.在100ml1.0mol/l的alcl3溶液中加入350ml 1.0mol/l的naoh溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ）a. 3.9g b. 7.8g c. 15.6g d. 0g22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满no2、n2o4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）a两种气体的氧原子数相等 bno2比n2o4的质量小c两种气体的分子数相等 d两种气体的压强相等23.工业上可利用反应 na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2制取化工原料 na2s2o3,下列说法正确的是( )a该反应中so2还原性大于co2 b氧化产物与还原产物的质量比为 2:1c每生成1 mol co2,转移2na个电子d标准状况下,反应中每吸收4 mol so2就会放出22.4 lco224.一只试管中no、no2、o2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ）a.1:1:2 b.9:6:1 c.8:4:7 d.4:2:3 25.3.04 g某铁的氧化物fe0.8o溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的cl2(还原产物为 cl ),恰好将其中的 fe2+完全氧化为fe3+,参加反应的 cl2的体积为（ ） a112ml b224ml c336ml d448ml 第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括5小题，共50分）26.（7分）若将so2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： so2 ba(no3)2 h2o baso4 hno3 no（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成no的体积为 （标准状况）。27.（5分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为 ；（2）碱式氯化铝(简称bac)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含al2o3，还含少量fe2o3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝al2(oh)ncl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为 、 ；加适量铝粉的主要作用是 。蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：石英砂粗硅sihcl3（粗）hcl300高纯硅co焦炭高温1080sihcl3(纯)提纯h2hclh2（1）制备粗硅（反应）的化学反应方程式为 。（2）已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点-84.7），提纯sihcl3采用的方法为 。（3）h2还原sihcl3过程中若混入o2，可能引起的后果是 ，反应的化学方程式是 。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。29.（9分）实验室需要480 ml 0.1 moll-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：（1）配制主要步骤有：计算称量 转移 定容摇匀。（2）计算需要胆矾（cuso45h2o）的质量为 g 。（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_ ，使用容量瓶前首先要 。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 砝码生锈 容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯 定容时俯视观察液面定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液（5） 所配溶液经测定密度为1.25g/ml,则该溶液中溶质的质量分数为_%30 （13分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的成分。已知：沸点：so2 10 ，so3 45 ；so3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% h2so4可以吸收so3和酸雾。提供的药品：na2so3固体、10 moll1 h2so4、催化剂(v2o5)、kmno4溶液、蒸馏水、0.5 moll1 bacl2溶液、98.3% h2so4、2.0 moll1 naoh溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用na2so3固体与10 moll1 h2so4混合制取so2。发生装置应该选用下图中_装置(填字母)。（2）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b中发生反应的化学方程式是 。c中盛放的试剂是 ，出现的现象是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是 。某同学提出用饱和的nahso3溶液代替98.3%的浓h2so4，请你评价该方案是否可行。是否可行：_（填“是”或者“否”），理由： 。（若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由）。（3）另一同学提出，其它装置盛装药品不变，只将装置e中盛装fecl3和bacl2的混合溶液，观察到白色沉淀现象，证明其中一种产物的存在，相关反应的离子方程式为 。（4）f装置中收集到的气体为 。31（8分）用naoh与na2co3nh2o的混合物共28g配制成100ml溶液，测得该溶液中c(na+)4mol/l。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36l，消耗盐酸200ml。试计算：（1）原混合物中naoh的质量分数（2）na2co3nh2o中的n值（3）盐酸的物质的量浓度台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题答案一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） 15 dbbcc 610 abdca 1115 acdbc 1620 ccbda2125 aadcb 二、填空题（本题包括2个小题，共14分）失去 32e得到 23e26.（共7分）（1）3so23ba(no3)22h2o=3baso44hno32no （2分）（2） so2（1分） ba(no3)2（1分） 32（1分）（3）0.6na（1分） 4.48l（1分）27. （共5分）(1). kal(so4)2=k+a13+2so42- （1分） （2）.al2o3+6h+=2a13+3h2o（1分） fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（1分） 除去浊液中的h+和fe3+（1分） 酒精灯、玻璃棒（1分）28.（共8分）（1）sio22csi2co（1分）（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）（3）高温下，h2遇o2发生爆炸（1分） sihcl3h2si3hcl（1分）（4）h2和hcl（2分）电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）29.（9分） （1）溶解（1分） 洗涤 （1分） （2）12.5 （1分） （3）5