人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练（I）卷.doc

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）某水溶液中可能含有大量的K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（ ）A . 该溶液一定含有ClB . 该溶液一定不含Ba2+ ， 可能存在Mg2+C . 该溶液中一定有CO32、SO42 ， 且每份溶液中CO32的质量为3.94克D . 该溶液一定存在K+ ， 且每份溶液中K+的质量不小于2.34克2. （2分）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图纵坐标能表示的意义是（ ） A . 溶液温度变化B . 生成氯化钠的质量C . 溶液中水的质量D . 溶液中氯化氢的质量3. （2分）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . M、N两种金属中较活泼的是NB . 生成H2的质量MNC . 相对原子质量较大的是ND . 产生H2的速率NM4. （2分）将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是A . 三种金属的活动性顺序为YXZB . 产生氢气的速率顺序为XYZC . 消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD . 相对原子质量由大到小的顺序为XYZ5. （2分）将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g原混合气中，CO的质量分数为（ ）A . 38.9%B . 56%C . 44%D . 61%6. （2分）（2015广元）关于反应C+2H2SO4（浓）CO2+2X+2H2O，下列分析错误的是（ ）A . X气体排放到空气中，会造成空气污染B . 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性C . 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2D . 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变7. （2分）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该反应为分解反应B . 反应中甲丁两物质的质量比为9：1C . 乙可能是该反应的催化剂D . 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和8. （2分）在2HgO 2Hg+O2反应中，反应前后一定发生变化的是（ ） A . 原子数目B . 分子种类C . 元素种类D . 原子种类9. （2分）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵纵坐标表示的是（ ）A . 高锰酸钾的质量B . 固体物质的质量C . 氧气的质量D . 锰元素的质量分数10. （2分）（2015梧州）甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（ ） A . 8：3B . 4：7C . 1：1D . 无法计算11. （2分）（2011镇江）将200克溶质质量分数为l0%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为（ ） A . 20克B . 100克C . 180克D . 200克二、 计算题 (共5题；共25分)12. （5分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？13. （5分）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳 14. （5分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2 求： （1）参加反应的Si的质量。 （2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。 15. （5分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。16. （5分）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： （1）实验中生成氢氧化铜的质量为_g； （2）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量_； （3）该废水中硫酸的溶质质量分数_。(计算结果精确到0.1%) 三、 填空题 (共4题；共8分)17. （2分）以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为_；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择_法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为_。（4）实验时要尽可能节约药品，实际加入的稀盐酸的量比计算量略多，其原因是_。A.收集时有部分二氧化碳逸出 B.大理石过量 C.装置中还残留一些二氧化碳18. （2分）a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为_g，H2SO4的质量分数为_ 19. （2分）家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇。根据以上材料回答下列问题：（1）乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是_；（2）乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是_；（3）当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是_。20. （2分）完成化学方程式（1） 铁丝在氧气中燃烧_（2） 铜与硝酸银溶液反应_（3） 工业用赤铁矿炼铁_四、 探究题 (共3题；共21分)21. （6分）某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为Fe2O3（1）探究过程中的操作1是_； （2）固体是_（用化学式表示）； （3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是多少？ 22. （7分）学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验 （1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为_ （2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下： 【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？【作出猜想】铜粉先与硝酸银溶液反应 锌粉先与硝酸银溶液反应【设计实验】小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液_（填“发生”或“没发生”）反应【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为_；溶质为_（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10克放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量 （g）9.358.708.057.406.756.75根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数23. （8分）实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3 ， 且无明显现象实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH溶液 37%的盐酸 37%的硫酸 14%盐酸 大理石K2CO3固体 Cu2（OH）2CO3实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_ （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除外，还需要_ （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）_ （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共11题；共