安徽省池州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc

安徽省池州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题满分：100分 考试时间：100分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2b铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 cl35.5 fe：56 cu：64、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分，每一小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是a.科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应b.明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同c.金属冶炼的方法与金属的活动性有关d.k2feo4能够用于自来水的消毒和净水2.下列有关物质性质和用途说法正确的是a.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气r.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜c.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应d.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应3下列实验操作或事故处理正确的是a.用托盘天平称量5.85 g nacl固体b.过氧化钠溶于水，立即用干燥的ph试纸测量溶液的ph值c.钠着火时，要立即用沙子盖灭d.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸4.na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是a.500ml 0.1mol/l的na2so4溶液中含na数目为0.1nab.标准状况下，11.2l h2o含有氧原子大于nac.常温常压下，32 g氧气(o2)和臭氧(o2)的混合气体中含有的氧原子数为2nad.标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中原子数为0.1na5.下列物质中，含分子个数最多的是a.36.5 g hcl b.含有3.011023个氧原子的h2oc.标准状况下4.48 l co2 d.117 g nacl固体6.下列选项中的物质所属类别正确的是7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是a.na、alo2、no3、co32 b.k、cu2、cl、so42c.na、cl、no3、so32 d.fe2、mg2、cl、hco38下列说法不正确的是a.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料b.下列每一步都能直接实现：sisio2h2sio3na2sio3c.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气d.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化9.下列离子方程式正确的是a.将过氧化钠加入水中：2o222h2o4oh2o2b.向硫酸铜溶液中加入金属钠：2nacu22nacuc.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：mg22hco32ohmgco32h2od.na与h2o反应：2na2h2o2na2ohh210.某溶液中含有al3、mg2、h、so42已知溶液中so42的物质的量浓度为3 moll1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(al3)为a.2 moll1 b.1 moll1 c.3 moll1 d.1.5 moll111.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是用直接加热的方法试分na2co3固体和nahco3固体；用过量的fe与cl2加热制取fecl2；用ba(oh) 2溶液鉴别na2co3溶液和nahco3溶液；用氢氧化钠溶液鉴别al3、mg2、fe2、fe3、cu2、nh4离子a.全部 b. c. d.12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(c2h8n2)，反应的化学方程式为c2h8n22n2o43n22x4h2o，下列有关叙述正确的是a.偏二甲肼的摩尔质量为60gb.标准状况下，生成x和h2o的体积比为1：2c.x的化学式为co2d.常温下，6 g c2h8n2完全反应产生n2 6.72l14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是a.探究氯水中有漂白性的粒子b.探究co2和co是否发生氧化还原反应c.探究铁与非金属单质反应后的化合价d.探究钠与二氧化碳是否能反应15.对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：下列叙述错误的是a.从合金废料回收的金属元素有al、fe、cub.x可能是naoh或h2so4c.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥d.滤渣1一定含有fe和cu16.利用下列实验装置能完成相应实验的是17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是a.向fecl3溶液中不断加入铁粉b.fe(oh)2固体露置在空气中质量的变化c.25时，向cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)d.向alcl3溶液中不断滴入烧碱溶液18.下图是用kclo3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是a.a中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替b.装置a发生反应的方程式为kclo36hcl(浓)3cl2kcl3h2oc.待没有气泡产生后，向a中加入足量agno3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量d.装置b盛放的是饱和食盐水，目的为除去hcl二、非选择题(共4题，满分46分。)19.(12分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。i.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入h2o2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。(3)nahso4是一种酸式盐，写出nahso4在水中的电离方程式 。ii.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4 g co和co2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 l，其中co的质量为 。(2)市售浓h2so4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为 moll1。(3)19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mn1cl离子，金属a的相对原子质量是 。(4)根据反应14cuso45fes212h2o7cu2s5feso412h2so4，可知当有2.5 mol fes2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为 mol。20.(11分)已知某物质x能发生如图转化(四种物质均含元素r)，回答下列问题：i.已知常温下z为一种淡黄色固体，a的水溶液能与铝反应产生氢气，则：(1)单质x的化学式为 ，工业上z可以用于 。(任写一种用途)(2)a的水溶液与铝反应的离子方程式为 。d.若x为一种常见金属单质，白色物质a在空气中易转化为红褐色。则：(1)z加入酸性kmno4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明z具有 性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。(2)实验室制备a常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂 ，为了较长时间观察a的颜色，可采取的措施有 。(任写一种)21.(12分)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于hio3。回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是 。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是 。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是 。(s)此装置 (填“能”或“不能”)证明氧化性顺序cl2br2i2，原因是 ，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是 。22.(11分)某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含fe3、cu2、nh4、so42)，制取铵明矾nh4al(so4)212h2o的流程如下：回答下列问题：(1)加入铁屑的目的是 。(2)第ii步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤ii氧化反应离子方程式 。(3)检