山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三）.doc

山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三）卷面满分：100 分可能用到的相对原子质量： h-1c-12n-14o-16s-32k-39fe-56ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）a“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质b“衡水老白干，喝出男人味”乙醇c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙d“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇8下列离子方程式书写正确的是3a2.24lco2 通入 250 ml 0.5 mol/l 的 naoh 溶液中：4co25oh-=co 2-3hco3-h2ob在 100 ml 2 mol/l 的 fei2 的溶液中通入标准状况下 5.6 l 的 cl2： 4fe26i5cl2=4fe33i210clc100 ml 0.1 mol/l 的 na2co3 溶液中加入 0.01 molch3cooh： co32- +2 ch3coohh2o+co2+ ch3coo-d4 mol/l 的 naalo2 溶液和 7 mol/l 的盐酸等体积均匀混合：2234alo - + 7h+ + h o3al(oh) + al3+9某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。ph3 的强酸溶液 1 ml，加水稀释至 100 ml 后，溶液 ph 降低 2 个单位41 l 0.50 moll1 nh4cl 溶液与 2 l 0.25 moll1 nh4cl 溶液含 nh + 物质的量前者大ph8.3 的 nahco3 溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)ph4、浓度均为 0.1moll1 的 ch3cooh、ch3coona 混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2(1041010) mol/l其中正确的是()abcd 10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论a向 x 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量kscn 溶液，溶液变为红色x 溶液中一定含有 fe2+b向浓度均为 0.05 moll1 的 nai、nacl 混合溶液中滴加少量 agno3 溶液，有黄色沉淀生成ksp(agi) ksp(agcl)c向 3 ml ki 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1ml淀粉溶液，溶液显蓝色br2 的氧化性比 i2 的强d用 ph 试纸测得：ch3coona 溶液的 ph 约为9，nano2 溶液的 ph 约为 8hno2 电离出 h+的能力比ch3cooh 的强11有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现取三份 100ml 溶液进行如下实验：第一份加足量 agno3 溶液后，有白色沉淀产生。17第二份加足量 bacl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 naoh 溶液，测得沉淀与 naoh 溶液的体积关系如图。根据上述实验， 以下推测不正确的是a原溶液一定不存在 h+、cu2、co323b不能确定原溶液是否含有 k、no 44c原溶液确定含 mg2、al3、nh ，且 n(mg2):n(al3):n( nh )1:1:2d实验所加的 naoh 的浓度为 2moll1 12镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种 以固态含 mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是放电xmg+v2o5 mgxv2o5充电a充电时，阳极质量减小b充电时，阴极反应式：mg2+2e=mgc放电时，正极反应式为：v2o5+xmg2+2xe=mgxv2o5d放电时，电路中每流过 2mol 电子，固体电解质中有 2molmg2+迁移至正极13在一定条件下 co（g）和 h2（g）发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。在容积固定且均为 1l 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol co（g）和 2mol h2（g）， 三个容器的反应温度分别为 t1、t2、t3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到 5min 时 ch3oh（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是aa 容器中，05min 时平均反应速率（h2）=0.04mol/（l.min）b反应均进行到 5min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是 bc当三个容器内的反应都达到化学平衡时，co 转化率最大的是 ad保持温度和容积不变，若开始时向 b 容器中充入 0.6mol co（g）、1.2mol h2（g）和 0.4molch3oh（g），则反应开始时（正） （逆）二、非选择题（共 58 分）26（15 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 mg2b2o5h2o 和fe3o4，还有少量 fe2o3、feo、cao、al2o3 和 sio2 等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 mg2b2o5h2o 与硫酸加热条件下反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （写化学式）。（3）“净化除杂”需先加 h2o2 溶液，作用是 。然后再调节溶液的 ph 约为 5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式 为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程 。27（14 分）实验室以绿矾(feso47h2o)制备补血剂甘氨酸亚铁(nh2ch2coo)2fe 有关物质性质甘氨酸(nh2ch2cooh)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水， 难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol feso4 的绿矾溶液。.制备 feco3：将配制好的绿矾溶液与 200ml 1.1moll-1nh4hco3 溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(nh2ch2coo)2fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 c 中，然后利用 a 中的反应将 c 中空气排净， 接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产 品。回答下列问题：（1）实验 i 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实验 ii 中：制备 feco3 时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为（3）确认 c 中空气排尽的实验现象是 （4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 ph 促进 feco3 溶解，另一个作用是 （5）洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。（填序号）a热水b乙醇溶液c柠檬酸溶液（6）若产品的质量为 17.34g,则产率为 %。28（14 分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 co2 与 co 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 co2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对 co、co2 的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3 的大小关系是 ，欲提高 c 与 co2 反应中 co2 的平衡转化率， 应采取的措施为 。图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 。（2）900 、1.013 mpa 时，1 mol co2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 v，co2 的转化率为 ，该反应的平衡常数 k 。（3）将（2）中平衡体系温度降至 640 ，压强降至 0.1013 mpa，重新达到平衡后 co2 的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？ ，二者之间有何关系？ 。（4）一定条件下，在 co2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 h2 和适当催化剂，有下列反应发生 ch4(g)h2o(g) h1-206.2kj/mol co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h2-41.2kj/mol则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 。 已知 298k 时相关化学键键能数据为：化学键hhohche/(kjmol-1)4364654131076则根据键能计算，h1 。36（15 分）化合物 h 是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效， 其一种合成路线如下：已知：i质谱图显示有机物 d 的最大质荷比为 94，且 d 遇 fecl3 溶液显紫色ii回答下列问题：(1)d 的化学式为 ；b 的名称为 。(2)反应的反应类型是 ：i 中所含官能团的名称为 。(3)反应的化学方程式是 。(4)x 是 h 的同系物，其相对分子质量比 h 小 14，则 x 的同分异构体中，符合下列条件的有 种(不含立体异构)a属于芳香族化合物b能发生水解反应c能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式是 (写一种即可)。(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制 的合成路线(无机试剂任选)化学卷 3 参考答案7a【解析】试题分析：a“红梅味精，领先（鲜）一步 ” 味精的主要成分是谷氨酸钠， 是盐，不是蛋白质，错误。b“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确。c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”， 钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。d“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇， 正确。8d【解析】a. 没有指明标准状况，不能求出 2.24lco2 的物质的量，a 错误；b. i-的还原能力强于 fe2+，所以应为 cl2 先与 i-发生氧化还原反应，n(cl2)=0.25mol，n(i-)=0.4mol，则被氧化的 fe2+物质的量 n(fe2+)=0.1mol，离子方程式为 2fe28i5cl2=2fe34i210cl，b 错误；c. 100 ml 0.1 mol/l 的 na2co3 溶液中加入 0.01 molch3cooh，离子方程式应为 co32-+ch3coohhco3-+ ch3coo-，c 错误；d.设溶液的体积都为 1l，则 naalo2 为 4mol，hcl 为 7 mol，离子方程式为 4alo2- + 7h+ + h2o3al(oh)3+ al3+，d 正确。9d【解析】试题分析： ph=3 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中 h+和 so42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的 ph 值升高 2，错误； 1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与 2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液中 nh4cl 的物质的量相等，但溶液浓度越小，nh4+的水解程度越大，则溶液含 nh4+物质的量前者大，正确；ph=8.3 的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明hco3-的水解程度大于其电离程度，则 c(na) c(hco3) c(h2co3) c(co32)，错误；ph4、浓度均为 0.1moll1 的 ch3cooh、ch3coona 混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(na+)=c(ch3coo)c(ch3cooh) 再根据电荷守恒， c(na+)c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，得关系式：c(ch3coo)- c(ch3cooh)= 2c(h+)-c(oh-) = （10-4-10-10）mol/l，正确；答案选 d。10c【解析】a.先滴加氯水，再加入 kscn 溶液，溶液变红，说明加入 kscn 溶液前溶液中存在 fe3+，而此时的 fe3+是否由 fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 fe2+ 是错误的，故 a 错误；b. 黄色沉淀为 agi，说明加入 agno3 溶液优先形成 agi 沉淀，agi 比 agcl 更难溶，agi 与 agcl 属于同种类型，则说明 ksp(agi)32， 则应存在 no -，不能确定是否含 k+，选项 b 错误；c由选项 b 的计算可知，原溶液确定含 mg2+、al3+、nh +，且 n（mg2+）：n（al3+）：n（nh +）=1：1：2，选项 c 正确d由选项 b 的计算可知，实验所加的 naoh 的浓度为 2moll-1，选项 d 正确；12d【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，mg 易失电子，作负极，因而 v2o5 作正极。【详解】a.放电时 v2o5 作正极，生成 mgxv2o5（结合 v 元素的价态变化以及 v 元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为 v2o5 这一端，逆向看总反应，这时 mgxv2o5 变为 v2o5，显然 质 量 减 小 ，a 项 正 确 ； b.放电时，负极电极反应式为 mg-2e-=mg2+，那么充电时，阴极为 mg 这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为 mg2+2e=mg，b 项正确；c.放电时，v 元素降价，v2o5 作正极，v2o5 变为 mgxv2o5，根据缺项配平原则，反应物还需补充 mg2+，因而正极反应式为 v2o5+xmg2+2xe=mgxv2o5，c 项正确；d.放电时，正极反应式为 v2o5+xmg2+2xe=mgxv2o5，n(mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过 2mol 电子，根据比例关系，有 1molmg2+在正极消耗，即固体电解质中有 1molmg2+ 迁移至正极，d 项错误。13c【解析】试题分析：a 容器中，05min 时平均反应速率（ch3oh）=0.4mol/l5min=0.08mol/（l.min），此时（h2）=0.16mol/（l.min），选项 a 不正确；反应均进行到 5min 时，无法判断三个容器中是否达到化学平衡状态，选项 b 不正确；结合图像可知，随着温度的升高，产物的浓度先增后减，说明当反应达到平衡后，升高温度平稳会逆 向移动，因此低温下形成的平衡状态，反应物的转化率最高，选项 c 正确；开始时向 b 容器中充入 0.6mol co（g）、1.2mol h2（g）和 0.4mol ch3oh（g）形成的平衡与原平衡时等效，但因无法确定平衡时的状态，也无法判断起始时反应进行的方向，选项 d 不正确。26mg2b2o5h2o+2h2so4 2mgso4+2h3bo3减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度fe3o4sio2 和 caso4将 fe2+氧化为 fe3+使 al3+与 fe3+形成氢氧化物而除去 （七水）硫酸镁2h3bo3b2o3+3hob2o3+3mg 3mgo+2b【详解】(1)mg2b2o5h2o 与硫酸反应的化学方程式 2h3bo3+2mgso4，为 提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或把矿物粉碎 或浸出时搅拌，故答案为 2h3bo3+2mgso4；升高温度或把矿物 粉碎或浸出时搅拌；(2)利用 fe3o4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是 sio2、caso4，故答案为 fe3o4；sio2、caso4；(3)“净化除杂”需先加 h2o2 溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后在调节溶液的 ph 约为 5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；(4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，故答案 为硫酸镁； (5)nabh4 为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为 ； (6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为 b2o3+3h2o、b2o3+3mg2b+3mgo，总反应为 2h3bo3+3mg 3mgo+2b+3h2o，故答案为2h3bo3+3mg 3mgo+2b+3h2o 。27（1）fe（2）feso4nh4hco3可能生成氢氧化亚铁沉淀fe2+2hco -=feco3+co2+ h2o（3）d 中澄清石灰水变浑浊（4）防止二价铁被氧化（5）b（6）85【解析】【详解】(1). fe2易被空气中的 o2 氧化成 fe3，实验室配制绿矾溶液时，为防止 feso4 被氧化变质，在制备过程中应铁粉过量， fe3可被铁粉还原为 fe2；(2). 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200ml 1.1moll-1nh4hco3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；若颠倒试剂滴加顺序，nh4hco3 溶液呈碱性，可能会产生氢氧化亚铁沉淀；生成沉淀的离子方程式为：fe2+2hco -=feco +co + h o；(3). 当 c 中充满 co2 后，co2 开始进入 d 中，使 d 中的澄清石灰水变浑浊，这时说明 c 中空气已经排尽；(4). 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止 fe2被氧化；(5). 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：b；(6). 含 0.10mol feso4 的绿矾溶液中 fe2的物质的量为 0.10mol，因 nh4hco3 溶液过量，所以生成(nh2ch2coo)2fe 的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：100%=85%。28（1）p1p2p3；升高温度、降低压强；kakbkc；（2）66