江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为90分钟。2答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。3本卷可能使用的相对原子质量：h1 o16 c12 第i卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是a加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 b扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求c推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染 d积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2下列化学用语正确的是 a聚丙烯的结构简式： b丙烷分子的比例模型： c乙炔的电子式： d2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3一定条件下，下列反应不可能自发进行的是a2o3(g)=3o2(g) h0cn2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h04对于300ml盐酸与铁片的反应, 采取下列措施： 升高温度 改用100ml盐酸 再加300ml盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100ml的硫酸 其中能使反应速率加快的是abcd5下列实验方法能达到实验目的的是a用kmno4溶液鉴别甲烷和乙烯b用焰色反应鉴别kno3和kclc用bacl2溶液鉴别na2co3和na2so4 d用naoh溶液除去cl2的少量hcl6. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a15g甲基（ch3）所含有的电子数是10 na个b标准状况下，2.24 l chcl3的原子总数为0.5 na个c4.2g c3h6中含有的碳碳双键数一定为0.1nad常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3na个7环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是at1t2ba点的反应速率小于c点的反应速率ca点的正反应速率小于b点的逆反应速率db点时二聚体的浓度为0.45 moll18下列离子方程式正确的是a铁和稀盐酸反应：fe2hfe3h2b乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：ch3cho+2cu(oh)2+2ohch3coo+2cuo+3h2oc向nahco3溶液中加入醋酸：hco3ch3cooh co2h2o+ch3cood室温下用稀hno3溶解铜：cu+2+4h+cu2+2no2+h2o9可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） h , 同时符合下列两图中各曲线的是 aa+bc+d t1t2 h0ba+bc+d t1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0 da+bc+d t1t2 h010下列实验装置、操作均正确的是a 装置甲：分离乙醛和水b 装置乙：证明碳酸比苯酚酸性强c 装置丙：产生光亮的银镜 d 装置丁：实验室制备乙烯不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11用吸附了h2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是a放电时，甲电极反应为nio(oh)h2oe=ni(oh)2ohb放电时，甲电极为正极，oh移向乙电极c电池总反应为: h22nio(oh)2ni(oh)2d充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12常温下，某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.010-13moll-1，该溶液可能是a. 稀硫酸b. 氯化钠水溶液c. 硝酸钠水溶液d. 氢氧化钠水溶液13分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述正确的是a分子中含有4种官能团b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 a图中a、b曲线可分别表示反应ch2=ch2(g)+h2(g)= ch3ch3(g) h0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化b已知s(s)+o2(g)=so2(g)h1、s(g)+o2(g)=so2(g)h2， 则h10)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中pcl5、pcl3、cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是a04 min的平均速率v(cl2)=0.05 moll-1min-1b10 min时改变的条件是分离出一定量的pcl5c起始时向该容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，保持温度为t，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kjd温度为t，起始时向该容器中充入1.0 mol pcl5、0.10 molpcl3和0.10 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)第卷（非选择题，共60分）16（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，醋酸在水溶液中的电离方程式为_。 （2）用 0.1 moll-1naoh 溶液分别滴定体积均为 20.00 ml、浓度均为 0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 ph随加入 naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“i”或“ii”）。室温时，若 0.1 moll-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 ph 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(h+)最大的是_。上述用 0.1 moll-1的 naoh 溶液滴定 0.1 moll-1的盐酸，下列操作不正确的是_。a用标准 naoh 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液b用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液c滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量d读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定绝不能用 作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_。17（10分）化合物f是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）a中含氧官能团的名称为 和 。（2）ab的反应类型为 。（3）cd的反应中有副产物x（分子式为c12h15o6br）生成，写出x的结构简式： 。（4）c的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与fecl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（r表示烃基，r和r表示烃基或氢）写出以和ch3ch2ch2oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（10分）氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌含有fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的ph范围如下：金属离子mn2+fe2+fe3+zn2+ni2+开始沉淀的ph8.16.31.56.26.9沉淀完全的ph10.18.32.88.28.9(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法 、 。(2)“反应”溶液的ph5，“反应”目的是除去fe()、mn()，写出“反应”中除去mn()的离子方程式： 。(3)“过滤”所得滤渣的成分为 。(4) “过滤”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是 。19（12分）已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k= _，h 0（填“”或“ =”）。（2）830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0.003 moll-1s-1，则6s时c的物质的量为 ；则反应达到平衡时，a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率将 （填“增大”“减少”或“不变”）。（3）1200时反应c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常数的值为_。20（8分）2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_（填字母）。a、氢能 b、天然气 c、石油（2）工业制氢有多种渠道： 其中一个重要反应是：co(g) + h2o(g)=co2(g) + h2(g) h。 已知： c(s，石墨) + o2(g)=co2(g) h1394 kj/mol 2c(s，石墨) + o2(g)=2co(g) h2222 kj/mol h2(g)+ o2(g)=h2o(g) h3242 kj/mol则h kj/mol。一种“金属（m）氧化物循坏制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式： 。氢气可用于制备 h2o2 。 已知： h2(g)+a(l)=b(l) h1 、o2(g)+b(l)=a(l)+h2o2(l) h2，这两个反应均为自发反应，则 h2(g)+o2(g)=h2o2(l) 的 h 0 ( 填 “ ” 、 “ ” 或 “”)。21（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物nox（no和no2的混合物，假设不含n2o4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理nox，反应原理如下：4xnh3+6 nox（2x + 3）n2 + 6xh2o 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下： 装置a中发生反应的化学方程式为 。 装置d中碱石灰的作用是 。（2）工业上也常用na2co3溶液吸收法处理nox。 已知： no不能与na2co3溶液反应，。 no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2 （i） 2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2 （ii） 将1molnox通入na2co3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的no3、no2两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示 离子随x值变化的关系；为了检测吸收液中nano2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005moll1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00ml。（已知：2mno45no26h+2mn2+5no33h2o）。则吸收液中nano2的物质的量浓度为多少？2019-2020学年度第一学期期末考试高二化学参考答案(选修班用)第i卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。题号12345678910答案bddaaddcbd不定项选择题：本题含5小题，每小题4分，共20分。题号1112131415答案cadabdcd第卷（非选择题，共60分）16（10分） （1）ch3cooh ch3coo-+h+ （2）i 3 0.1moll-1醋酸溶液 bc 石蕊； 加入最后一滴氢氧化钠，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，半分钟内不恢复17（10分）（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3）（4）（5）18（10分） 升高温度， 适当增加硫酸的浓度（或充分搅拌等）2mno3mn22h2o=5mno24hzn、ni 取最新得到的洗涤滤液少许，先滴加盐酸酸化，再滴加bacl2溶液，无沉淀生成19 （12分）（1）； （2）0.09mol；80%；不变 （3）