福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

福建省仙游县枫亭中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）(考试时间： 90分钟；满分：100分) 2020.1.14. 班级 姓名 座号 注意事项：本试卷分第i卷和第ii卷两部分。第i卷为选择题，第ii卷为非选择题。 答案请填在答题卡上，注意不要超出指定区域！ 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cu 64第i卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列事实不能用电化学理论解释的是( )a轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 b镀锌的铁比镀锡的铁耐用c纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快d铝片不用特殊方法保存2在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) a. v(a)0.5 moll-1s-1 b. v(b)0.3 moll-1s-1c. v(c)0.8 moll-1s-1 d. v(d)1 moll-1s-1 3下列反应一定能自发进行的是（ ）a.放热反应 b.熵增加的反应c.熵增加的吸热反应 d.熵增加的放热反应 4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） a. 加热 b. 不用铁片，改用铁粉c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸5向恒温恒压容器中充入2 mol no、1 mol o2，发生反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )ano与o2的物质的量的比值不再改变 b混合气体的颜色不再改变c容器体积不再改变 d混合气体的密度不再改变6下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） a.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2 b.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为cu-2e=cu2+ c.氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e=4oh d.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2+7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a氯水中有：cl2+h2ohcl+hclo，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)，增大压强平衡体系颜色变深c对2no2(g)n2o4(g) h0, 升高温度平衡体系颜色变深dso2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气8锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh +2h2o 2zn(oh)42。下列说法正确的是( )a. 放电时,负极反应为: zn + 4oh2e- zn(oh)42b. 放电时,电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 l(标准状况)c. 充电时,电解质溶液中k+向阳极移动d. 充电时,电解质溶液中c(oh)逐渐减小9在容积不变的密闭容器中进行如下反应：h2o(g)c(s)h2(g)co(g) h0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )a加入h2o(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小b加入co，混合气体的密度增大c降低温度，平衡向正反应方向移动 d加入少量c，正反应速率增大10如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )a b c d 11若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是ag+ +eag 在银片上发生的反应是4oh- 4e= o2+2h2o 可用cuso4溶液作电解质溶液 可用agno3溶液作电解质溶液a. b. c. d.12对可逆反应4nh3(g) + 5o2 (g)4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a. 达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动b. 若单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3，则达到平衡状态c. 达到化学平衡时，4正(o2)= 5逆(no )d. 化学反应速率关系是：2正(nh3)= 3正(h2o)13下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )a改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大b反应2no2(g)n2o4(g) h 0，升高温度该反应平衡常数增大c对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等dco2h2 coh2o的平衡常数表达式为k=14在一定条件下，密闭容器中进行反应ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，测得ch4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）ap1p2 bh0c加入催化剂可以提高甲烷的转化率 d恒温下，缩小容器体积，平衡后ch4浓度减小15.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和cuso4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ ）a构成原电池时b极反应为cu2ecu2 b构成电解池时a极质量一定减少c构成电解池时b极质量可能减少也可能增加d构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体16.在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度是原来的60，则( )a.平衡向逆反应方向移动了 b.物质a的转化率增加了c.物质b的质量分数增加了 d. ab17在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下，x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在ot1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小18在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2no2(g)n2o4(g) h0，把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度a.和 b.和 c. 和 d. 和19已知某可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数(b)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )at1t2，p1p2，mnp，放热反应bt1t2，p1p2，mnp，吸热反应ct1t2，p1p2，mnp，吸热反应dt1t2，p1p2，mnp，放热反应20k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2o72(橙色)+h2o 2cro42(黄色)+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验, 下列说法不正确的是( )a.中溶液橙色加深,中溶液变黄b.中cr2 o72-被c2h5oh还原c.对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d.若向中加入70% h2so4溶液至过量,溶液变为橙色第卷 (共50分)二、填空题21（8分）（1）抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的co被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用hb表示)化合，发生反应：cohbo2o2hbco。实验表明，hbco的浓度即使只有hbo2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：上述反应的平衡常数表达式为k 。抽烟后，吸入肺部的空气中测得的co和o2的浓度分别为106moll1和102moll1。已知37 时，平衡常数k220，这时hbco的浓度_hbo2浓度的0.02倍（填“大于”“等于”、或“小于”）。（2）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如右图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是 和 。（填序号“i”“ii”“iii”或“iv”）（3）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，co与h2反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，升高温度，k值 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (h2) 。在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大22(10分)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“ch4”或“o2”)，a处电极上发生的电极反应式是_ ；电镀结束后，装置中溶液的ph (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中cu2的物质的量浓度 ；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有 ；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化6.4 g，则装置中理论上消耗甲烷 l(标准状况下)。23. (10分)恒温时，将2 mol a和2 mol b气体投入固定容积为2 l的密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)xc(g)d(s)，10 s时，测得a的物质的量为1.7 mol，010 s内c的反应速率为0.0225 moll1s1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时b的转化率为20%。请填写下列空白：(1) x_；(2)平衡时容器中b的体积分数为_；(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_，数值是 ；(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是_；a消耗a的物质的量与生成d的物质的量之比为21b容器中a、b的物质的量n(a)n(b) 21c气体的平均相对分子质量不再变化d压强不再变化e气体密度不再变化24. (8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no2co2co2n2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间(s)012345c(no)(104mol/l)10.04.502.501.501.001.00(co)(104mol/l)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h 0 (填写“”、“”、“”)。(2)前2s内的平均反应速率v(n2) 。(3)在该温度下，反应的平衡常数k 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a选用更有效的催化剂b升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d缩小容器的体积25. (14分) co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的co和h2来制备甲醇, （1）请根据图示写出该反应的热化学方程式： ；图中使用催化剂曲线是_(填“a”或“b”）。 （2）已知：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol1 c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h2+131.3 kjmol1 则反应co(g)h2(g)o2(g)=h2o(g)co2(g)的h kjmol1。(3) 反应co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/400 5008301000平衡常数k10 910.6从上表可以推断：此反应是_(填“吸”或“放”)热反应。在830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入co与h2o均为1 mol，则达到平衡后co的转化率为 。（4）汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)