福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（满分：100分 3-8班使用 考试时间：90分钟 ）相对原子质量：h:1 o:16 s: 32 cu: 64 na: 23 c: 12 n: 14 fe: 56 cl: 35.5一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是a电烤箱b铅蓄电池c燃气灶 d硅太阳能电池2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba (oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应3下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）4下列各组物质的燃烧热相等的是a碳和二氧化碳b1mol碳和3mol碳c3mol乙炔（c2h2）和1mol苯(c6h6)d天然气和酒精5下列说法正确的是()a风力、化石燃料、太阳能都是一次能源b需要加热才能发生的反应都是吸热反应c断开1molc-h键要放出一定的能量d燃煤发电是将化学能直接转化为电能6分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）a2a(g)b(g)=2c(g)h0b2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab=2ch0d2c=2abh07下列变化符合图示的是( ) 冰雪融化 kmno4分解制o2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 ba(oh)28h2o和nh4cl的反应.abcd8下列热化学方程式正确的是（ ）（注：h的绝对值均正确）ac2h5oh(l) + 3o2(g) =2co2(g) + 3h2o(g) h1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(s)+ hcl(aq) =nacl(aq) + h2o(l) h57. 3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) =so2(g) h269.8kj/mol（反应热）d2no2=o2 + 2no h+116.2kj/mol（反应热）9x、y、z、m、n代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：xy2=x2y z2h2o(冷)=z(oh)2h2m、n为电极与n盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：m2e=m2y可以溶于稀h2so4中，m不与稀h2so4反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是a.mnyxz bnmyxz cnmxyz dxznmy10反应a+bc h 0，分两步进行 a+bx h0 xc h0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是abcd11金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kj的热能。下列说法不正确的是a石墨比金刚石稳定b金刚石和石墨的物理性质相同c1mol金刚石比1mol石墨的总能量高d1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多12 下列关于电解槽的叙述不正确的是 （ ）a与电源正极相连的是电解槽的阴极 b与电源负极相连的是电解槽的阴极c在电解槽的阳极上发生氧化反应 d电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极13. 如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是( )aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变14.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解过程中cu2浓度不变。则可选用的电极是()a. 石墨作阳极，铁作阴极 b. 粗铜(含fe、ni、zn)作阳极，纯铜作阴极c. 纯铜作阳极，铁作阴极 d. 铁作阳极，纯铜作阴极15.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 （ ）a.粗铜极做阳极 b.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为cu2+2ecuc.粗铜中所含ni、fe、zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 d.电解铜的纯度可达99.95%99.98%16、一个电池反应的离子方程式是 zn+cu2+=zn2+ +cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）(以下电解质溶液浓度相同)abcd正极zncucufe负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4hcl17. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )a电解naoh溶液，要消耗oh，故溶液ph减小b电解h2so4溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变c电解cucl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1d电解na2so4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：218.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( ) a. mg b. cu c. al d. fe19. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，下列叙述正确的是( )a电池放电时，pbo2是电池的正极，被氧化b电池放电时，so42只在负极发生反应c电池充电时，溶液的ph不断增大d电池充电时，阳极反应式为pbso4+2h2o2epbo2+so42+4h+20.下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2ch3oh3o22co24h2o。下列说法中正确的是（ ）a左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇b右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气c电池负极的反应式为：ch3oh - 6e+8 oh-co32-+6h2o d电池的正极反应式为：o2+2h2o+4e4oh二.填空题(共60分)21.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28 g co还原fe2o3生成单质铁，放出8.3 kj热量_。(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kj热量_。(3) 5.2 g气态乙炔(c2h2)完全燃烧生成液态水和气态co2，放出260 kj热量_。22.（8分）原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。如：2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 ，正极电极反应式：；负极电极反应式：。其中，电极为负极时，被氧化生成的离子移向_极。23.（12分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，e、f为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极d附近先变红。请回答： 电源e极为 极。甲池若为精炼铜的装置，a极是 极，材料是 ，电极反应为 ；b极是 极，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。24. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50ml盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mlnaoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式生成lmol的反应热为：_（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1l1mol/l盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、 ,则、的大小关系为_假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液1234依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_(结果保留一位小数)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是( )a利用移液管(精确至0.01 ml)代替量筒(精确至0.1 ml)量取反应液b快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度c在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失d用量程为500的温度计代替量程为100的温度25（8分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g）h1=+489kjmol1 c（石墨）+co2 （g）2co（g）h2=+172kjmol1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式_（）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若x为铜，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_ 处；若x为锌棒，开关k置于m处，该电化学防护法称为_26（12分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_（2）装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反