福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题.doc

福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题完卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： n14 o16 na23 s32 ba1371、 选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）a明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒b误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒c金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火d进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。25 、101 kpa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（ ）acaco3=caoco2 bnaoh的溶解c2h2o2=2h2o dba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(h+)浓度最小的是（ ）anahco3 bna2so4 cnahso4 dnh3h2o4、下列方程式书写正确的是（ ）anahco3在水溶液中的电离方程式：nahco3nah+co32-bh2so3的电离方程式：h2so3 2hso32-cpo43-的水解方程式：po43-h2ohpo42-ohdcaco3沉淀溶解平衡方程式：caco3(s)ca2(aq)co32-(aq)5、下列说法正确的是（ ）a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c(石墨)c(金刚石)h1.9 kjmol1”可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1d在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj6、根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是（ ）a室温下，nar溶液的ph大于7bhr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大chr溶液的导电性比盐酸弱d0.01 moll-1的hr溶液ph=2.87下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）a钢铁船身嵌入锌 b钢闸门与直流电源负极相连c健身器材刷油漆 d车圈、车铃钢上镀铬8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）aph=11的氨水稀释10倍后溶液ph10b将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色c对于co(g)+no2(g) co2(g)+no(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深d水垢中含有caso4，可先用na2co3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、某密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)h b c d15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）koh溶液选择性透过膜负载电极a空气vb216、硼化钒(vb2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图 如右，该电池工作时反应为：4vb2 + 11o2 4b2o3 + 2v2o5 。 下列说法正确的是（ ）a电极a为电池负极 b图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过c电子由vb2极经koh溶液流向a电极dvb2极发生的电极反应为：2vb2 + 22oh 22ev2o5 + 2b2o3 + 11h2o17、用co和h2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）a该反应的h0，且p1p2 b反应速率：v逆(状态a)v逆(状态b)c在c点时，co转化率为75%d在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的ch3oh,达平衡时ch3oh的体积分数不同18、某温度时，agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 （ ） a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入nacl固体则agcl的溶解度减小，ksp也减小c蒸发溶液可以实现b点到a点的转化d图中d点对应的是过饱和溶液19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数hcloka = 3108h2co3来源:zxxk.com来源:学.科.网z.x.x.kka1 = 4.3107ka2 = 5.61011ac(hco3 )c(clo)c(oh) bc(clo)c(hco3 )c(h) cc(hclo)c(clo) = c(hco3 )c(h2co3) dc(na)c(h) = c(hco3 )c(clo)c(oh) 20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液ph7的是（ ）aph之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 bph=5的盐酸和ph=9的氨水溶液c物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 dph之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液21、常温下，用0.100 0 moll1盐酸滴定20. 00 ml 未知浓度一元弱碱moh溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）a该一元碱溶液浓度为0.100 0 moll1ba、b、c点水的电离程度逐渐增大cb点：c(m+)c(cl)d常温下，moh的电离常数kb110522、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验操作实验目的a向 2 支盛有2ml 5%h2o2 的试管中分别滴加 1ml 同浓度的 fecl3 溶液和 cuso4 溶液探究不同催化剂的催化效率b取2ml 1.0mol/lagno3溶液，先滴5滴1.0mol /l nacl溶液，再滴5滴1.0mol/lnai溶液，看到白色沉淀变黄色验证agcl和agi的ksp大小c混合前分别用冲洗干净的温度计测量50ml0.50mol/l hcl溶液与50ml 0.55mol/l naoh 溶液的温度测定中和反应反应热d等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的 c(h+)的大小 二、填空题（共56分）23、（14分）25 时，电离常数：化学式ch3coohh2co3ha电离常数1.8105k1：4.3107k2：5.610114.91010请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 moll1的下列四种物质：ana2co3bnaacch3coonadnahco3ph由大到小的顺序是_(填标号)。（2）25 时，0.5 moll1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。（3）写出向naa溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）将0.10molnh4cl和0.04molnaoh溶于水，配制成0.5l混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是_和_。溶液中c(nh4+)+c(h+)-c(oh-)=_moll1。（5）若25时baso4的溶解度为2.3310-4g，则其ksp =_。（6）25时，将ph=11的naoh溶液与ph=2的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=3，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。24、（14分）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体co2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：co2(g)+h2(g)h2o(g) +co(g)h1 = + 41.1 kj/mol-1co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h2=90.0 kj/mol-1写出co2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高ch3oh转化率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由co2(g)催化氢化合成ch3oh(g)，下图为不同投料比n(h2)/n(co2)时某反应物x平衡转化率变化曲线。反应物x是_（填“co2”或“h2”），理由是 。（4）250、在体积为2.0l的恒容密闭容器中加入6mol h2、2mol co2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(ch3oh) =1.5 mol。 前10min的平均反应速率v(h2)_ moll1min 1。 化学平衡常数k = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（k）催化剂co2转化率（%）甲醇选择性（%）a543cu/zno纳米棒12.342.3b543cu/zno纳米片11.972.7c553cu/zno纳米棒15.339.1d553cu/zno纳米片12.070.6根据上表所给数据，用co2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。25、（14分）、为了比较fe、co、cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中x、y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中co电极附近产生气泡，丙装置中x极附近溶液变红。（1）甲池fe电极反应式为 。（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填元素符号)。（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。（4）当丙装置阴极产生112ml（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00ml某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/l的标准naoh溶液对其进行滴定。（5）左图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差l ml， a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为ml。（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为a mo1/l，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml27.0225.3625.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗c第一次滴定用的锥形瓶未润洗d滴定结束时，俯视读数（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c mo1/l。26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：zn2(oh)2co3矿渣活性znonh4hco3、氨水焙烧b溶液沉淀zn2氨水afe(oh)3除铁fe海绵铜过滤工业废酸堆浸氧化铜锌矿已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe26.349.7fe31.483.2zn26.28.0请回答下列问题：（1）加入a 物质的目的是 ，物质a可使用下列物质中的 。akmno4 bo2 ch2o2 dcl2（2）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus) ksp(zns)（选填“”“”或“”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在 范围之间。（5）写出nh4hco3溶液与zn2反应生成zn2(oh)2co3的离子方程式： 。（6）物质b可用作生产化肥，其化学式是 。参考答案1234567891011bdccdcacdad1213141516171819202122babddcdadbb评分标准:填空题每空2分23、（14分）（1）abdc（2）9108（3）aco2h2o=hcoha （4）nh4+ 、nh3.h2o 0.12（5）110-10（6）9 : 2 24、（14分） (1). 3h2 (g)+co2 (g)ch3oh(g)+h2o(g) h=48.9 kj/mol (2). d (3). co2 ，增大n(h2)/n(co2)，相当于c(co2)不变时，增大c(h2)平衡正向移动，使co2的转化率增大，而h2转化率降低 (4). 0.225 5.33（或16/3） b25、（14分）（1）fe-