福建省漳平市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

福建省漳平市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本卷由卷（选择题）和卷（非选择题）两部分组成。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 fe-56 na-23 ba-137 s-32 cl-35.5第 卷 （选择题 共48 分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列说法不正确的是（ ）a.naclo可作为漂白剂 b.nahco3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一c.液态nh3用作致冷剂 d.明矾（kal(so4)212h2o）作为消毒杀菌剂2.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）a. 中n2与o2反应生成no b. 中合成氨属于人工固氮c. 中氮元素只被氧化 d. 氧元素参与了氮循环3.下列叙述中不正确的是（ ）a.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化b.no、no2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因c.化石燃料燃烧，大气中co2含量猛增会导致温室效应d.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念4. na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ） a.na个o2和28g n2所占的体积都约为22.4 lb.标准状况下，22.4 l h2o含有na个水分子c.71g cl2与足量naoh溶液反应，转移的电子数为2nad.1.8g的nh4+ 离子中含有的电子数na5.人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的( )a.亚硝酸盐表现出还原性 b.维生素c可被亚硝酸盐氧化 c.维生素c表现出氧化性 d.中毒时亚硝酸盐被fe2+氧化成硝酸盐 6.室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（ ）a.nh4+、cu2+、cl-、no3- b.k+、na+、hco3-、so42-c.fe2+、no3-、na+、clo- d.cl-、no3-、na+、so42-7.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（ ）a.na和o2 b.fe与hcl c. cu和hno3 d.na2co3和hcl8.下列离子方程式正确的是（ ）a.钠与水反应：na+h2o na+oh+h2b.氯气溶于水:cl2+h2o=2h+cl+cloc.氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42-=baso4d.过量co2通入氢氧化钠溶液中：oh+co2=hco3-9.选择合适的如下试剂组合，其中能证明fe3+具有氧化性的是（)供选试剂：kscn溶液fecl2溶液氯水naoh溶液 fe粉 a. b. c. d.10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ） a. cuo是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测fe2o3也可以和酸反应生成盐和水b. cu与cl2能化合生成cucl2，推测fe与cl2也能化合生成fecl2 c.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多d. fe可以置换出cuso4溶液中的铜，推测na也可以置换出cuso4溶液中的铜11.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（ ）a.除去co2中混有的少量hcl：用饱和碳酸钠溶液，洗气b.除去no中混有少量的no2：将气体通入水中，洗气c.除去fecl2溶液中混有的少量fecl3：加入过量铁粉，过滤d.除去nacl固体中混有的少量nh4cl：加热12.溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）cdba13.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o,下列说法不正确的是（ ）a.装置b中的干燥剂可以是p2o5 b.装置c中的试纸不变色，d中试纸变蓝色c.在装置e中滴入几滴浓盐酸会出现白烟 d.装置f中的漏斗能起防倒吸作用14.下列有关溶液中离子的检验方法合理的是（ ）a.向溶液滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定含有co32b.向溶液滴加盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，一定含有so42c.向溶液滴加naoh溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，一定含有fe2+d.向溶液滴加na2co3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有ca2+15.已知：2kmno4 + 16hcl(浓) 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o，下列有关说法正确的是（ ）a.kmno4发生氧化反应 b.盐酸既表现酸性又表现还原性c.如果有16molhcl被氧化，则生成5molcl2 d.每生成2.24 l cl2有0.2mol的电子转移16.在1l某混合溶液中，h2so4、feso4、fe2(so4)3物质的量浓度相等，其中so42-的物质的量浓度为5.0 moll-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。a.28g b.56g c.78g d.112g 第 卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共4题，共52分）17.（14分）(1)请写出nahco3在水中的电离方程式： ；naoh溶液与nahco3溶液反应的离子方程式： 。(2)某无色透明溶液中可能大量存在nh4+、na+、ba2+、fe3+、co32、so42、cl中的几种离子。从其中取两份各100ml溶液，进行如下实验： 根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_；取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448m气体（标准状况下），有关的离子方程式为_；取另一份溶液加入过量ba(no3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有 ；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有cl？ 。(3) 某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：过程：在微生物的作用下实现nh4+no2-no3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，nh4+被氧气（o2）氧化成no3的总反应的离子方程式为 。过程：在一定条件下向废水中加入甲醇（ch3oh），实现hno3no2n2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（c元素为-2价）转化为co2，若有6molhno3完全转化成n2，消耗的甲醇的物质的量为 。18.(14分)右图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：(1)下列说法正确的是 a.要实现反应一定要与氧化剂作用b.要实现反应一定要与还原剂作用c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应转化d.反应属于非氧化还原反应(2)下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是 a.co不属于酸性氧化物，具有还原性 b.co2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐c.nahco3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与naoh反应d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同(3)高炉炼铁的过程是将铁矿石（fe2o3）还原成金属铁的过程，实现了反应的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况 。(4)化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“na2co3、nahco3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：两组反应开始时，装置 (填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。试剂用量实验现象分析原因第a组0.84gnahco31.06gna2co36ml 4moll-1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(nahco3)= n(na2co3)v(co2)甲=v(co2)乙第b组1.2gnahco31.2gna2co36ml 2moll-1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变按上表第a组原因分析方法，分析第b组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因 。用离子方程式表示第b组乙中气球又缩小的原因： 。19.（12分）铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是 。a铁单质 b氯化亚铁 c铁红 dfe3o4 (2)高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: fe(oh)3+_ clo+_=_feo42+_cl+_（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有fecl2、cucl2、fecl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题: 反应的化学方程式： ； 从反应和可以判断出fe2+、cu2+、fe3+的氧化性从强到弱顺序为： ；操作i用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；滤液x、z中都有同一种溶质，它们转化为溶液w的离子方程式为： 。20.（12分）某小组同学通过“feso4被hno3氧化”的实验，验证fe2+的还原性。实验一：验证fe2+的还原性实验操作预测现象实验现象向盛有2mlfeso4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是 （填化学式）；（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变为血红色，该现象说明 。实验二：探究溶液变为深棕色的原因资料与猜想查阅资料后猜想，可能是生成的no2或者no与溶液中的fe2+或fe3+反应，而使溶液变为深棕色。实验与探究用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）关闭c,打开a和b，通入n2，一段时间后关闭a；向甲中加入适量浓hno3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；继续向甲中加入浓hno3，一段时间后观察到了与相同的实验现象。根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：（3）通入n2的目的是 ；（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是 ；（5）装置乙的作用是 ；（6）实验结论是 。参考答案1-5 d c d d b 6-10 d b d a a 11-16 a b a c b d17.（14分）(1) nahco3=nahco3（1分） oh+ hco3co32h2o （2分）(2) fe3+ （1分） nh4+oh nh3+ h2o （2分） nh4+、na+、co32（2分）取少量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，则存在cl（2分） (3) nh4+2oh+2o2=no3+3h2o（2分） 5mol（2分）18.(14分) (1) a c（2分） (2) d （2分） （2分） (4) 甲（2分） h+hco3co2h2o（2分）甲、乙盐酸均不足，消耗的n(nahco3)n(na2co3) ，v(co2)甲v(co2)乙（2分） co32+co2+h2o=2hco3（2分）19.（12分）(1) bd（2分） (2) 2，3，4oh-，