贵州省平塘县民族中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

贵州省平塘县民族中学20192020学年上学期开学考试高三化学试题1. 下列有关化学用语表示正确的是a. 乙酸的结构简式为： c2h4o2b. f-的结构示意图为:c. 中子数为17的氯原子:d. nh3的电子式为:【答案】b【解析】试题分析：a乙酸的结构简式为ch3cooh，a错误；bf-的结构示意图为，b正确；c中子数为17的氯原子的质量数17+1734，可表示为，c错误；dnh3的电子式为，d错误，答案选b。考点：考查化学用语判断2.全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有no3-和cr2o72-，现向此溶液中滴入29.00ml 0.1mol/l的feso4溶液，恰好使vo2+vo2+、cr2o72-cr3+。再滴入2.00ml 0.020mol/l kmno4溶液，又恰好使vo2+vo2+，而cr3+不变，此时mno4mn2+，则原溶液中cr的质量为a. 156 mgb. 234 mgc. 31.2 mgd. 46.8mg【答案】d【解析】试题分析：由信息滴入29.00ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好使vo2+vo2+，cr2o72-cr3+，fe元素的化合价升高，v、cr元素的化合价降低；再滴入2.00ml，0.020mol/lkmno4溶液，又恰好使vo2+vo2+，而cr3+不变，此时mno4mn2+，mn元素的化合价降低，v元素的化合价升高，则整个过程中fe、mn、cr的化合价变化，设原溶液中cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00ml10-3l0.1mol/l（3-2）=x/52g/mol（6-3）+2.00ml10-3l0.020mol/l（7-2），解得x=46.810-3g=46.8mg，答案选d。考点：考查氧化还原反应的计算3.已知某物质x能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是a. 若x为n2或nh3，则a为硝酸b. 若x为s或h2s，则a为硫酸c. 若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【答案】d【解析】【分析】由转化关系可知，a能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；s在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，a为硫酸或硝酸，x为氮气、氨气、s或h2s等，以此来解答。【详解】a若x为n2或nh3，y为no，z为no2，则a为硝酸，故a正确；b若x为s或h2s，y为so2，z为so3，则a为硫酸，故b正确；c若x为非金属单质或非金属氢化物，a为硝酸和硫酸，稀硝酸与cu反应y，浓硝酸和cu反应不生成y，且cu与稀硫酸不反应，则a不一定能与金属铜反应生成y，故c正确；d反应和能氧气参与反应，一定为氧化还原反应，而反应若为二氧化氮和水的反应，则也是氧化还原反应，故d错误；故答案为d。4. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )a. 化合物与电解质属于重叠关系b. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系c. 溶液与胶体属于并列关系d. 离子化合物和电解质属于交叉关系【答案】c【解析】试题分析：a电解质属于化合物；b碱性氧化物属于化合物；c溶液与胶体是不同的分散性属于并列关系；d离子化合物一定是电解质。故选c考点：考查基本概念5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的na、na2o、na2o2和naoh，然后加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是a. 甲乙丙丁b. 丁甲乙丙c. 甲丁乙丙d. 丁甲乙丙【答案】b【解析】【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数。【详解】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2na+2h2o2naoh+h2，溶液增加的质量=m（na）-m（h2）=2.3g-0.1g=2.2g；na2o+h2o2naoh，溶液增加的质量=m（na2o）=0.1mol62g/mol=6.2g；2na2o2+2h2o4naoh+o2，溶液增加的质量=m（na2o2）-m（o2）=m（na2o）=6.2g；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）100%、8/（100+6.2）100%、8/（100+6.2）100%、4/（100+4）100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙，故答案选b。6.在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原顺序排列,正确的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】大气固氮 氮气和氧气反应生成一氧化氮， 化合价由0价升到+2价，被氧化硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原实验室制取氨气，不是氧化还原反应 ，故a正确7. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是a. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处b. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉c. 少量金属钠保存在煤油中d. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【答案】a【解析】【详解】a浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，a错误；b硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，b正确；c钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，c正确；d试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，d正确。答案选a。8.利用废镀锌铁皮制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物znso4晶体的实验流程如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。（1）用naoh溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_。为缩短用naoh溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_（答两条）。（2）加入适量h2o2溶液的主要作用是_。溶液b中n(fe2+):n(fe3+)=_。（3）在由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀naoh溶液并持续通入n2，持续通入n2的原因是_。（4）请补充完整下列由溶液a获得副产品znso4晶体的实验步骤：向溶液a中通入co2气体，得到zn (oh)2沉淀；_、洗涤得到沉淀；_；将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。【答案】（共14分。每空2分）（1）除去表面的油污 （适当）加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎充分搅拌等（合理答案均可）（2）氧化部分亚铁离子(fe2+) 1:2(或0.5)（3）防止亚铁离子(fe2+)被氧化（4）过滤 用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解【解析】试题分析：(1)由于zn的性质与al的相似，可溶于naoh溶液，因此用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。为缩短用naoh溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施有加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎、充分搅拌等。故填：除去表面的油污；加热、增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎、充分搅拌等（2）铁与稀硫酸反应生成fe2+，加入适量h2o2溶液的目的是氧化部分亚铁离子(fe2+)。在fe3o4中n(fe2+):n(fe3+)=1:2，因此溶液b中n(fe2+):n(fe3+)=1:2。故填：氧化部分亚铁离子；1:2(3)溶液b中含有fe2、fe3，加入naoh溶液、加热，可得fe3o4胶体粒子，其中fe2极易被氧化成fe3，持续通入n2的目的是防止fe2被氧化。故填：防止亚铁离子(fe2+)被氧化（4）根据实验操作步骤的提示可知，中洗涤得到沉淀，首先要过滤得到沉淀，由得到zn(oh)2沉淀结合实验的目的是制备znso4；因此用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解，故填：过滤；用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解考点：考查了化学工艺流程的相关知识。9.scr和nsr技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的nox排放。（1）scr（选择性催化还原）工作原理： 尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，该反应的化学方程式：_。 反应器中nh3还原no2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中so2在o2作用下会形成(nh4)2so4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(nh4)2so4的形成：_。 尿素溶液浓度影响no2的转化，测定溶液中尿素（m=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为nh3，所得nh3用过量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1 naoh溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）nsr（nox储存还原）工作原理：nox的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原。储存nox的物质是_。 用h2模拟尾气中还原性气体研究了ba(no3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的h2与ba(no3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（n2o）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与no有关。在有氧条件下15no与nh3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15nno。将该反应的化学方程式补充完整： _15nno+h2o_【答案】 (1). co(nh2)2+h2oco2+2nh3 (2). 8nh3+6no27n2+12h2o (3). 2so2+o2+4nh3+2h2o=2(nh4)2so4 (4). (5). bao (6). 81 (7). 415no+4nh3+3o2415nno+6h2o【解析】【详解】（1）尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为co(nh2)2+h2o2nh3+co2。从图中可以看出nh3在催化剂作用下还原no2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8nh3+6no27n2+12h2o。so2在o2作用下与nh3、h2o反应形成(nh4)2so4，此反应中so2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2so2+o2+4nh3+2h2o=2(nh4)2so4。硫酸的物质的量为：v110-3lc1 moll1，其中与naoh溶液反应的硫酸的物质的量为：v210-3lc2moll1，所以吸收nh3的硫酸的物质的量为：v110-3lc1 moll1-v210-3lc2 moll1=(v1c1-v2c2)10-3 mol，则尿素co(nh2)2的物质的量为：(v1c1-v2c2)10-3 mol，尿素溶液中溶质的质量分数是：(v1c1-v2c2)10-3 mol60g/mola g100%=。（2）由图示可知bao和nox作用生成ba(no3)2，ba(no3)2再还原为n2，则储存nox的物质是bao。由图示可知，第一步反应为h2与ba(no3)2作用生成nh3，1molba(no3)2作用生成nh3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol2=8mol，则消耗的h2与ba(no3)2的物质的量之比是8:1。反应物有15no与nh3，结合产物中有水，可知还有另一反应物o2，反应中nh3是还原剂，15no与o2是氧化剂，因含氮产物均为15nno，则15no与nh3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415no+4nh3+3o2415nno+6h2o。【点睛】本题以scr和nsr技术控制发动机的nox排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如题中图a表示nox的储存和还原过程，因此主要就是从图左到图右，bao转变成ba(no3)2，pt没有发生变化，所以bao是储存nox的试剂，而pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)。10.常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh4+、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；d的焰色反应呈黄色；a溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（3）a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。【答案】 (1). cu2、fe3 (2). (nh4)2so4、al2(so4)3 (3). na2co3 (4). co32-+h2ohco3-+oh- (5). agcl=agcl (6). al33nh3h2o=al(oh)33nh4+ (7). 取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】【分析】五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含cu2+、fe3+，ba2+与so42-、co32-不在同一溶液中，al3+与co32-不在同一溶液中，ag+与cl-、so42-、co32-不在同一溶液中；d的焰色反应呈黄色，d中阳离子为na+；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，b、c、e的溶液中含nh4+、al3+、ag+，d的溶液呈碱性，d中含co32-，结合知d为na2co3；若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀，a、c溶液中不含co32-和so42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失，根据“已知：向ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，c中阳离子为ag+，e中阳离子为al3+，ag+与cl-、so42-、co32-在溶液中不能大量共存，c为agno3；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，c为agno3，a的阴离子为cl-；e中阳离子为al3+，a的溶液呈中性，a为bacl2，e为al2（so4）3，结合前面的分析，b溶液呈酸性，则b为（nh4）2so4。据此分析作答。【详解】五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含cu2+、fe3+，ba2+与so42-、co32-不在同一溶液中，al3+与co32-不在同一溶液中，ag+与cl-、so42-、co32-不在同一溶液中；d的焰色反应呈黄色，d中阳离子为na+；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，b、c、e的溶液中含nh4+、al3+、ag+，d的溶液呈碱性，d中含co32-，结合知d为na2co3；若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀，a、c溶液中不含co32-和so42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失，根据“已知：向ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，c中阳离子为ag+，e中阳离子为al3+，ag+与cl-、so42-、co32-在溶液中不能大量共存，c为agno3；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，c为agno3，a的阴离子为cl-；e中阳离子为al3+，a的溶液呈中性，a为bacl2，e为al2（so4）3，结合前面的分析，b溶液呈酸性，则b为（nh4）2so4。（1）五种盐中，一定没有的阳离子是cu2+、fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（nh4）2so4、al2（so4）3，其中阴离子都为so42-。（2）d的化学式为na2co3。na2co3溶液呈碱性的原因是co32-发生了水解，co32-水解的离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-。（3）a为bacl2，c为agno3，a与c的溶液反应的离子方程式为ag+cl-=agcl。e为al2（so4）3，e与氨水反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+。（4）b为（nh4）2so4，b中阳离子为nh4+，检验nh4+的正确的实验方法是：取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明b中含nh4+。【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。11.2017新课标化合物g是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成g的路线如下：已知以下信息：a的核磁共振氢谱为单峰；b的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。d的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol d可与1 mol naoh或2 mol na反应。回答下列问题：（1）a的结构简式为_。（2）b的化学名称为_。（3）c与d反应生成e的化学方程式为_。（4）由e生成f的反应类型为_。（5）g的分子式为_。（6）l是d的同分异构体，可与fecl3溶液发生显色反应，1 mol的l可与2 mol的na2co3反应，l共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。【答案】 (1). (2). 2-丙醇（或异丙醇） (3). (4). 取代反应 (5). c18h31no4 (6). 6 (7). (8). 【解析】试题分析：由题中信息可知，a的分子式为c2h4o，其核磁共振氢谱为单峰，则a为环氧乙烷，其结构简式为；b的分子式为c3h8o，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，则b为2-丙醇，其结构简式为ch3ch(oh)ch3；a与b发生反应生成c；d的分子式为c7h8o2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢， 1mold可与1mol naoh或2mol na反应，则d的结构简式为；由e的分子式并结合g的分子结构可知，c与d发生取代反应生成e， e为；由f的分子式并结合g的分子结构可知，e与发生取代反应，f为；f与2-丙胺发生取代反应生成。（1）的结构简式为（2）的化学名称为丙醇（3）与反应生成化学方程式为（4）由生成的反应类型为取代反应（5）的分子式为（6）是（）的同分异构体，可与溶液发生显色反应，说明l有酚羟基；的可与的反应，说明l有两个酚羟基和一个甲基。当两个酚羟基在苯环上邻位时，甲基的位置有2种；当二个酚羟基在苯环上间位时，甲基的位置有3种，当二个酚羟基在苯环上对位时，甲基的位置有1种，所以共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为、点睛：本题考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知信息进行分析，找出分子结构的变化之处，分析官能团的变化，结合反应条件分析反应类型，确定生成物的结构简式。书写同分异构体时，要把题中限定的性质转化为结构信息，并根据其可能的排列方式找到所有