福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）.doc

福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）注意事项：1、全卷分第卷和第卷，共26题2、可能用到的相对原子质量:cl 35.5 o 16 h 1第卷（选择题共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()a. 钻木取火b. 青铜器生锈c. 燃放烟花爆竹d. 利用焰色反应检验na【答案】d【解析】a、钻木取火，木材发生燃烧，c、o元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故a不选；b、青铜器生锈，cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故b不选；c、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，故c不选；d、焰色反应检验na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故d选；故选d。2.下列关于铝热反应2alfe2o3al2o32fe的说法不正确的是（ ）a. 该反应中al作还原剂b. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12c. 该反应中冶炼1 mol fe转移2 mol电子d. 该反应可用于焊接钢轨【答案】c【解析】【详解】a反应中al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故a正确；b反应中fe为还原产物，al2o3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量比为1：2，故b正确；c反应中fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1 mol fe转移3 mol电子，故c错误；d反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故d正确。故选c。【点睛】反应2alfe2o3al2o32fe中，al元素化合价升高，由0价升高高+3价，fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。3.已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3。现向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是氧化性：br2fe3i2原溶液中br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2、br均被完全氧化a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：ife2br，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：br2fe3i2，故正确；原溶液中的br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br-被完全氧化，i-、fe2+均被完全氧化，故正确；答案选b。4.下列有关说法正确的是()a. 1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab. 在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac. 根据反应中hno3(稀) no，而hno3(浓) no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d. 含有大量no3的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl【答案】d【解析】【详解】a、1molcl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2na；故a错误；b、kio3+6hiki+3i2+3h2o反应中kio3中i元素的化合价由+5价降至0价，hi中i元素的化合价由-1价升至0价，该反应中转移5mol电子，生成3mol碘单质，故生成3mol碘单质时转移5mol电子即5na个，故b错误；c、反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2，只能观察出浓、稀硝酸得失电子数目，不能观察出浓、稀硝酸得失电子的能力，不能用化合价变化的多少判断hno3氧化性的强弱，故c错误；d、no3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化fe2+，所以含有大量no3-的溶液中，不能同时大量存在h+、fe2+、cl-，故d正确；故选d。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等，掌握基础是关键，c答案易错，不能用化合价变化的多少判断hno3氧化性的强弱。5.下列说法正确的是()a. cl22br=2clbr2，zncu2=zn2cu均为单质被还原的置换反应b. 2na2o22h2o=4naoho2，cl2h2o=hclhclo，均为水作还原剂的氧化还原反应c. na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应d. 生石灰用作食品抗氧化剂【答案】c【解析】a、锌置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，故a错误；b、水中h、o元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；c、na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应，so32被氧化为so42，故c正确；d、生石灰不具有还原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故d错误；故选c。6.下列叙述中正确的是()a. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b. h2so4溶于水能导电，液态h2so4不导电，故h2so4不是电解质c. 1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有 0.2 mol hd. 1 l 0.1 moll1的hclo溶液中含有 0.1 mol h【答案】c【解析】a溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说i2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故a错误；bh2so4溶于水能导电，故h2so4是电解质，故b错误；c硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1l0.1moll-1的h2so4溶液中含有0.2molh+，故c正确；d次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1l0.1moll-1的hclo溶液中含有h+小于0.1mol，故d错误；故选c。点睛：本题考查弱电解质的电离、电解质和非电解质判断、物质的溶解和电离关系等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确基本概念及强弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是b。7. 水溶液中能大量共存的一组离子是a. nh4+、ba2+、br-、co32-b. cl-、so32-、fe2+、h+c. k+、na+、so42-、mno4-d. na+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】ba2+和co32-反应生成baco3沉淀，不能大量共存，a错；so32-和h+反应生成so2，不能大量共存，b错；c中四种离子不反应，可以大量共存，c对；h+和hco3-会反应生成co2、h2o，不能大量共存，d错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、ba2+、co32-，so32-、h+，h+、hco3-。8.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）a. fe+cu2+=fe2+cub. cl2+h2o=h+cl-+hcloc. co32-+2h+=co2+h2od. ag+cl-=agcl【答案】b【解析】【详解】afecu2fe2cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，故a不选；bcl2+h2oh+cl-+hclo只能表示cl2和h2o反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故b选；cco32-+2h+co2+h2o表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等于硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故c不选；dag+cl-agcl表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故d不选；故选b。【点睛】反应物中存在离子的一般表示一类反应，反应物全部是化学式的一般只能表示一个反应。9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a. 工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融) mgcl2b. 向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c. 用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq) caco3(s)na2so4(aq)d. 用feso4除去酸性废水中的cr2o72：cr2o72fe214h=2cr3fe37h2o【答案】d【解析】试题分析：a用电解法制备mg：mgcl2(熔融)mg+cl2，故a正确；b碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：ca2+2clo-+h2o+co22hclo+caco3，故b正确；c沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：caso4(s)+na2co3(aq)caco3(s)+na2so4(aq)，故c正确；d用feso4除去酸性废水中的cr2o72-：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，故d错误，故选d。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a. ph7的溶液中：na+、mg2+、so42-、i-b. 使甲基橙试液变红的溶液中：al3+、cu2+、no3-、so42-c. 由水电离出的c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、co32-、so42-、cl-d. 加铝粉能产生大量h2的溶液中：na+、nh4+、no3-、cl-【答案】b【解析】【详解】a常温下，ph7的溶液呈碱性，碱性条件下mg2+不能大量共存，故a错误；b使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c由水电离出的c(h+)=l.010-13moll-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下co32-不能大量存在，故c错误；d加铝粉能产生大量h2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下nh4+不能大量共存，酸性条件下，al和h+、no3-反应不能放出h2，故d错误；故选b。11.下列说法正确的是( )a. agcl、baso4等不溶于水，都属于弱电解质b. hclo是弱电解质，但naclo是强电解质c. co2、nh3的水溶液能导电，所以它们均是电解质d. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】b【解析】【详解】a电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，agcl、baso4均是强电解质，故a错误；bhclo为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故b正确；cnh3、co2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是nh3、co2本身电离的离子，因此nh3、co2属于非电解质，故c错误；d氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故d错误；故选b。12. 下列做法不正确的是a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 乙醇可与金属钠反应放出氢气d. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】b【解析】nahco3受热易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加热不易分解，故b不正确。13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )a. 将钠投入到足量水中b. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中c. 将钠放入足量稀硫酸中d. 将钠放入足量稀盐酸中【答案】b【解析】试题分析：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故b放出氢气最多。考点：本题考查钠的性质。14.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论a加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属b加入naoh溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀；含有金属镁d用盐酸溶解并放置一会儿后，加入kscn溶液溶液呈红色；含有铁元素a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体，a错误；b铝、铁、镁中只有铝可与naoh溶液反应生成无色气体，b错误；c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀，也可能含有铝，c错误；d铁单质与酸反应生成亚铁离子，放置一段时间后亚铁离子被氧化铁离子，铁离子遇kscn溶液溶液呈血红色，d正确，答案选d。点睛：本题考查金属的性质，注意铝性质的特殊性，既能和强酸反应又能和强碱溶液反应，易错选项是c，注意铝离子和少量氢氧化钠溶液、过量氢氧化钠溶液反应的不同，与氢氧化钠的量有关，为易错点。15.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为mgcl2)制备金属镁，其工艺流程如下。，下列说法错误的是（）a. 在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒b. mg（oh）2mgcl2的离子方程式为：mg（oh）22h=mg22h2oc. 操作是将mgcl2溶液蒸干后冷却结晶d. 操作阴极和阳极产物的质量比是2471【答案】c【解析】a过滤操作中需要漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器，故a正确；b发生复分解反应mg 2+2oh -=mg(oh)2，故b正确；cmgcl2溶液得到mgcl2晶体需要蒸发浓缩结晶，不能蒸干结晶，否则mgcl2会水解生成mg(oh)2，故c错误；d电解熔融mgcl2时阳极为氯气，阴极为mg，阴极和阳极产物的质量比是2471，故d正确；故选c。16.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )a. 鉴别纯碱与小苏打b. 证明na2o2与水反应放热c. 证明cl2能与烧碱溶液反应d. 探究钠与cl2反应【答案】a【解析】a加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故a错误；b过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，故b正确；c氯气与naoh反应，则气球变大，可验证氯气与naoh的反应，故c正确；d钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故d正确；故选a点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17.下列说法正确的是()a. 铝罐可久盛食醋b. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现c. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料d. 明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子【答案】c【解析】a. 食醋中含有醋酸，铝能与醋酸反应，因此铝罐不能久盛食醋，a错误；b. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现，b正确；c. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料，c正确；d. 明矾作净水剂，可以除去水中的悬浮物，但不能除去废水中的铜离子，d错误，答案选c。18.下列叙述正确的是()a. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是al33nh33h2o=al(oh)33nh4+b. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理c. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量naoh溶液d. 依据铝热反应原理，能发生反应2al3mgo3mgal2o3【答案】a【解析】a氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，a正确；b存在于污水中的重金属离子一般利用沉淀法，b错误；c镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，c错误；d镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，d错误；答案选a。点睛：本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点。19.向等物质的量浓度的hcl、alcl3、nh4cl、mgcl2混合溶液中逐滴加入1 moll1的naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()a. 在0a段加入的naoh溶液与nh4cl反应b. 在bc段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3c. 在de段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al34oh=alo2-2h2od. 在滴加naoh溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是h、al3、mg2、nh4+、al(oh)3【答案】d【解析】a0a段加入的naoh溶液与hcl的反应，a错误；b.bc段加入的naoh发生反应mg2+2oh-=mg（oh）2，b错误；cde段加入的naoh溶液发生的反应为al（oh）3+oh-=alo2-+h2o，c错误；d对应的电解质越难电离，越易与oh-反应，五种微粒中，能与oh-反应的有h+，al3+，mg2+，nh4+，al（oh）3其中h+最易与oh-反应，其次为al3+，mg2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是nh4+，最后溶解al（oh）3，d正确；答案选d。20.有关nahco3和na2co3的性质，以下叙述错误的是()a. 等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2体积小b. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍c. 等质量nahco3和na2co3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多d. 等物质的量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应产生co2一样多【答案】c【解析】a根据反应的方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故a正确；b由方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍，故b正确；c等质量的nahco3和na2co3与盐酸完全反应，na2co3消耗盐酸较多，故c错误；d由方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故d正确；故选c。21.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()a. 中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅b. a、b中铝元素的存在形式不同c. 中需要通入过量的氨气d. 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】c【解析】铝土矿加盐酸生成al3+和fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量naoh，al3+转化为alo2-和fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去fe（oh）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成al2o3，最后电解熔融的al2o3生成al；a、由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，a正确；b、a中为al3+，b中为alo2-，a、b中铝元素的化合价均为+3价，b正确；c、中需要把alo2-转化为al（oh）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，alo2-+co2+2h2oal（oh）3+hco3-，c错误；d、根据上面分析可知是al（oh）3受热分解生成al2o3，d正确，答案选c。22.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a. 11b. 516c. 23d. 32【答案】b【解析】【详解】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（fe2+）：c（fe3+）=3：2，所以该溶液中n（fe2+）：n（fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式fe（no3）2、fe（no3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol2+2xmol3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的fe和hno3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故选b。第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本大题共4个小题)23.已知某溶液x可能由k+、cu2+、ba2+、fe2+、alo2-、co32-、so42-、i-、mno4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀a的离子方程式为_.所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀b白色沉淀b中一定含有_，可能含有_【答案】 (1). cu2、fe2、mno4- (2). i、ba2 (3). co32-、k (4). alo2- (5). al33hco3-=al(oh)33co2 (6). baco3 (7). baso4【解析】【分析】i、溶液无色，则一定不存在有色离子；取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在co32-，一定不存在能够与co32-离子反应的离子；得到无色溶液，则一定不存在反应生成颜色物质的离子，再结合溶液呈电中性判断；在所得溶液中再加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，该气体为二氧化碳，同时析出白色沉淀a，说明溶液中一定而且只能存在铝离子；iv在所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量ba(oh)2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；据此分析解答。【详解】根据i，观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：cu2+、mno4-、fe2+，故答案为：cu2、fe2、mno4-；根据，取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在co32-，一定不存在能够与co32-离子反应的ba2+离子，得到无色溶液，则一定不存在i-，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一的阳离子k+，故答案为：i、ba2；co32-、k；在所得溶液中再加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，该气体为过量的硝酸与碳酸氢铵反应生成的二氧化碳，同时析出白色沉淀a，说明溶液中一定存在铝离子，则原溶液中一定存在alo2-，该过程中生成a的离子方程式为al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，故答案为：alo2-；al3+3hco3-=al(oh)3+3co2；在所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量ba(oh)2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，故答案为：baco3；baso4。【点睛】本题的易错点和难点为alo2-的判断，中过量的硝酸将alo2-转化为铝离子，中铝离子与碳酸氢根了发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。24.某实验小组为探究clo-、i2、so42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5 moll-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。.（3）cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl-)、o3(1mol o3转化为1mol o2和1mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 do3（4）“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。【答案】 (1). clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o (2). 0.004mol (3). c (4). clo-+cl-+2h+=cl2+h2o【解析】【分析】、(1)次氯酸根离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；(2)实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，反应的离子方程式为：h2o+i2+so32-=so42-+2i-+2h+，结合化合价升高值=化合价降低值=转移电子数分析计算；、(3)根据cl2、h2o2、clo2、o3反应后生成物的价态分析转移的电子数，转移的电子越多，消毒效率越高；(4)clo-与浓盐酸中的cl-会发生反应生成有毒的cl2。【详解】i、(1)实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，反应离子方程式为：clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o，故答案为：clo-+2i-+2h+=i2+cl-+h2o；(2)实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，反应的离子方程式为：h2o+i2+so32-=so42-+2i-+2h+，设转移电子的物质的量为x。h2o+so32-+i2=so42-+2i-+2h+ 转移电子 1mol 2mol0.5mol/l0.004l xx=0.004mol，故答案为：0.004mol；ii、(3)这些物质都为1mol时，cl2(发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo)、h2o2(分解生成氧气和水)、clo2(反应生成氯离子)、o3(1 molo3转化为1 mol o2和1 mol h2o)消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：c；(4)clo-与浓盐酸中的cl-会发生反应生成有毒的cl2，方程式为clo-+cl-+2h+cl2+h2o，因此“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，故答案为：clo-+cl-+2h+cl2+h2o。25.某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_(2)根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式：固体b_；沉淀d_；溶液e_。(3)写出反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。_。_。【答案】 (1). 过滤 (2). al2o3 (3). fe2o3 (4). k2so4、(nh4)2so4 (5). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (6). alo2-+h+h2o=al(oh)3【解析】【分析】kal(so4)2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal(so4)2，沉淀c为al2o3和fe2o3；向沉淀c中加naoh溶液，fe2o3